卒業生便り

　火薬とは、熱や衝撃などをきっかけにして、急激な燃焼反応をおこす物質です。火薬の燃焼が通常の燃焼と異なる点は空気中の酸素を必要としないことです。例えばニトログリセリンでは炭化水素に結合した硝酸エステル（－Ｏ－ＮＯ２）が酸化剤の役割になっています。また、黒色火薬のような混合火薬では、燃料に硝酸カリウムなどの酸化剤を混合していて、黒色火薬に含まれる炭、炭素を燃料とし、硝酸カリウムは酸化反応を高速にする役割を果たしています。
　「火薬類」とは、利用価値のある爆発物であり、「火薬」、「爆薬」、「火工品」に分けられます。「火薬」は、燃焼を利用するものであり、「爆薬」の方は気体の急速な熱膨張の速度が音速を超え、衝撃波を伴いながら燃焼する「爆轟（ばくごう）」を利用するものです。「火薬」の方は、爆燃による急激なガスの発生・膨張を利用して弾の発射などに利用するものであり、それに対して「爆薬」の方は、火薬よりもさらに速い速度の燃焼（爆発）による衝撃波で何かを破壊するために利用するものです。「火工品」は、火薬または爆薬を使用目的に応じて加工したものです。「火薬」には、銃砲用発射薬やロケット推進薬などがあります。銃砲用発射薬には黒色火薬、無煙火薬などがあります。 爆薬のうち特に敏感で、わずかな衝撃、摩擦または点火などによって容易に爆轟を起すものを「起爆薬」といい、化学的にはアジ化鉛、アセチレン銀、ジアゾジニトロフェノールなどがあります。それ以外の爆薬にはダイナマイトやトリニトロトルエンなどがあります。
　木炭と硫黄、酸化剤としての硝酸カリウム（硝石）の混合物からなる黒色火薬は、１０～１１世紀に中国で発明されたというのが定説です。唐代（６１８～９０７年）の錬金術の副産物と考えられています。
　１１３２年に、満州から中国北半にかけての地域を支配した女真族の征服王朝である金（１１１５～１２３４年）との戦争中に起きた内乱に対して火薬兵器である火槍（かそう）を南宋（１１２７～１２７９年）が敵方の建築物に火を放ったり、威嚇用として使用したと言われています。後に金王朝は、鉄製の容器に火薬を詰めて点火して、投石機で敵軍に打ち込んで、１２３２年に侵入してきたモンゴル軍を撃退しました。モンゴル軍は手痛い経験に学んで黒色火薬を用いるようになり、１３世紀後半の元寇において日本人は初めて火薬を用いた兵器に遭遇しました。また、１２５０年代にモンゴル軍がイランに侵攻した際、中国人技術者が操作する投石機で、火薬弾が用いられています。
　また、１２８８年当時の青銅製の銃身が発掘されたことで、モンゴル支配下の中国が火槍から銃へ装備を変えたことが明らかになり、さらにこれまで銃は西欧発明と考えられていましたが、銃はモンゴル帝国を通じて、ヨーロッパへ伝わったと見られています。１３２６年にはイタリアのフィレンツェで大砲が開発され、以後、ヨーロッパでは大砲が発達しました。イベリア半島では１３３０年代までに、銃だけでなく大砲が戦闘に用いられています。鉄砲は、１３８１年に南ドイツで出現し、１５世紀後半には実用化され１６世紀には普及しました。黒色火薬は大砲や鉄砲に使用され、戦場における戦い方を変化させました。火砲が戦闘で用いられるようになり、騎士の騎馬戦術は意味をなさなくなり、騎士階級の没落を促し、戦闘の主力は鉄砲で武装した歩兵集団に移っていきました。
　１４世紀には、イングランドやドイツに火薬工場が作られました。エリザベス１世（１５５８～１６０３年）の時代、火薬製造はイングランド王室の専売事業でした。それ以外にもヨーロッパの多くの国で火薬製造は非常に重要な軍需産業となり、国家の様々な保護を受けました。こうした火薬製造において、原料のうち、木炭はどこでも手に入れることができるものであり、硫黄も入手はそれほど難しいものではありませんでしたが、硝石の入手には各国とも非常に苦心しました。１３７８年にはドイツのニュルンベルクにおいて、風通しのいい小屋に窒素を含む木の葉や石灰石・糞尿・塵芥を土と混ぜて積み上げ、定期的に糞尿をかけて硝石を析出させる「硝石丘法」が発明され、これがヨーロッパ諸国に伝わってある程度の硝石の生産が可能になりました。しかし、増加する火薬の需要にはとても追いつかず、硝石の生産量が火薬生産のボトルネックとなる状況が数百年続きました。火薬による兵器、すなわち銃と砲はオスマン帝国やヨーロッパ諸国の戦闘を激変させるとともに、ヨーロッパ世界やイスラム世界がアメリカ大陸やアフリカ大陸の諸国や地域を征服することに大きな力を発揮しました。
　火薬技術は１９世紀までは停滞傾向にありましたが、１９世紀に入ると次々と技術革新があらわれ、火薬は大きく変化しました。まず、１８２０年ごろにチリのアタカマ砂漠において広大なチリ硝石の鉱床が発見され、安価なチリ硝石の大量供給によって火薬生産のボトルネックが解消され、火薬の生産が増加しました。またこれによって、硝石丘を使った土硝法による硝石生産は全く姿を消しました。
　黒色火薬は、１９世紀の半ば頃まで使われていました。鉱山の開発などにも強力な火薬が要求されましたが、黒色火薬には、濡れると発火しない、煙がひどい、爆発力もそれほど強くないなどの欠点がありました。このためヨーロッパ各国の軍隊や産業界は、新しい強力な火薬の出現を待ち望んでいました。
　１８４５年、ドイツ人化学者クリスチアン・シェーンバイン（１７９９～１８６８年）によってニトロセルロース（綿火薬）が発明されました。これは、綿に硫酸と硝酸の混合物を混ぜて反応させてつくられました。爆発力は黒色火薬よりもはるかに強いものの、爆発しやすかったために、火薬工場や倉庫の大爆発事故が多発して、使いづらい火薬でした。
　１８４７年、イタリア人化学者アスカニオ・ソブレロ（１８１２～１８８８年）によってニトログリセリンが発明されました。ニトログリセリンは、グリセリン分子の３つのヒドロキシ基を、硝酸と反応させてエステル化させた無色透明の液体状の物質で、叩いたり、熱を加えたりすると、ものすごい勢いで爆発しました。少々のショックで爆発してしまうので運搬や保存が難しく、ニトロセルロースと同様に使いづらい火薬でした。ところで、ニトログリセリンを製造する工場の労働者たちが激しい頭痛を訴えたことで、頭痛の原因がニトログリセリンを扱ったことで血管が拡張したことが原因であると判明し、転じて、ニトログリセリンは心臓の筋肉へ血液を送る血管が狭くなる「狭心症」患者の薬として利用されるようになりました。
　黒色火薬は１／１０００秒で６０００気圧の圧力が生じますが、ニトログリセリンは１／１００万秒で２７万気圧の圧力が生じます。この様に、ニトログリセリンは巨大な爆発力を持っているので、ショックや熱で爆発してしまうことを回避する安全な使用方法が研究されました。
　１８６２年、スウェーデン人の化学者で実業家のアルフレッド・ノーベル（１８３３～１８９６年）は、当時ヨーロッパで話題になっていたニトログリセリンの小さな工場を家族で作りましたが、大変な爆発事故を起こし、工場は破壊され末の弟を含め５人の労働者が死亡しました。１８６６年、ノーベルは残った家族と協力して、ニトログリセリンを安全なものにしようと研究し、ケイソウ土に染み込ませると安全性が増し、扱いやすくなることを発見しました。さらに起爆薬として雷管を使うことで、爆発力を維持することもできたので、ダイナマイトとして市場に出しました。その後、ノーベルは、ダイナマイト以外にも無煙火薬バリスタイトを開発して、軍用火薬として世界各国に売り込み、さらに、ロシアにバクー油田を開発して、巨万の富を築きました。ノーベルの死後、彼の遺言で全財産を安全な有価証券に投資してノーベル財団を設立し、その利子を、その前年に人類のために最大の貢献をした人たちに、賞のかたちで分配されるものとし、１９０１年からノーベル賞の授与が始まりました。

　ダイナマイトは、銃が激しい破壊力に耐えることができなかったため、弾丸の発射薬には使用できませんでした。黒色火薬は、発射の際に白煙と火薬カスがでるなどの問題点があり、各国の軍部は黒色火薬より強い発射薬を求める中、１８８６年にフランス人化学者ポール・ヴィエイユ（１８５４～１９３４年）が少量のニトロセルロースをエーテルとアルコールの混合液でゼラチン化した無煙火薬を発明しました。少量の綿状のニトロセルロースは点火すると煙無く、一瞬で燃焼し跡形もなくなります。ノーベルが開発した無煙火薬バリスタイトもその仲間です。１８８９年、イギリス人化学者フレデリック・エイベル（１８２７～１９０２年）とイギリス人の化学者で物理学者のジェイムズ・デュワー（１８４２～１９２３年）によって、ニトログリセリンとニトロセルロースに安定剤のワセリンを添加した物をアセトンで溶かして練って粒子状した無煙火薬コルダイトが発明されました。この登場で、コルダイト火薬が近代的な火薬の主流となりました。
発射薬には、拳銃弾や小銃弾に使用されるニトロセルロースと安定剤のみでできている「シングルベース火薬」、さらに爆発力が強い迫撃砲などの火砲弾に使用されるニトログリセリンを追加した「ダブルベース火薬」、そして強い威力と安全性が要求される大口径砲の火砲弾に使用されるニトログアニジンをその上に追加した「トリプルベース火薬」という区分があります。

　また、弾丸の中に詰めて弾丸を炸裂させる炸薬の研究もおこなわれてきました。初めてトリニトロフェノールに言及した資料は、オランダ人の薬剤師で化学者のヨハン・ルドルフ・グラウバー（１６０４～１６７０年）が書いたとされる錬金術に関する文書でした。当初には動物の角、絹、インディゴ（藍色の染料）、樹脂のような物質をニトロ化することで、絹や羊毛の合成染料として作られました。その後、１８７１年にフェノールをニトロ化して得られるトリニトロフェノールが合成されました。その味が極めて苦い（ピクリック）ので、ピクリン酸とも呼ばれる明るい黄色の粉末でした。１８７３年、ドイツ系イギリス人化学者ヘルマン・シュプレンゲル（１８３４～１９０６年）がピクリン酸の爆発性を証明し、起爆薬があれば爆薬に使えることが分かり炸薬として使用されるようになりました。しかし、湿ると爆破しにくくなり、雨天や湿気の多い日には不発弾が多いという課題がありました。
　１８６３年、ドイツ人化学者ジュリアス・ウィルブラント（１８３９～１９０６年） がトルエンと硝硫混合酸を使用して高温でニトロ化することで初めてトリニトロトルエンを合成しましたが、当時は黄色の染料として利用されており、爆薬としての可能性は認識されていませんでした。１８９１年にドイツ人科学者カール・ハウサーマン（生没年不詳）が、爆薬に使用できることを解明したことで、強力な炸薬トリニトロトルエン（ＴＮＴ）が開発され、工業的規模での大量生産が開始されました。ＴＮＴは、トルエンのフェニル基の水素のうち３つをニトロ基（－ＮＯ２）で置換したピクリン酸と同じニトロ化合物ですが湿気に影響されないためピクリン酸よりも軍事的に優れていました。１９０１年にはピクリン酸に代わってＴＮＴが主要な爆薬となりました。
  　１９０８年、ユダヤ系ドイツ人化学者フリッツ・ハーバー（１８６８～１９３４年）が、５００℃、２００気圧という高温・高圧の条件のもとで、オスミウム触媒を用いて、窒素と水素からアンモニアを合成することに成功しました。その後、ドイツＢＡＳＦ社の技術者カール・ボッシュ（１８７４～１９４０年）ら、ハーバーの研究仲間がハーバーの発明した方法の欠点を克服し、高価なオスミウムに代わる、より安価な触媒として、磁性酸化鉄を主成分とする触媒が最適であることを発見し、過酷な条件に耐えうる装置をつくりあげ、アンモニアの量産を可能としました。空気中の窒素を水素と直接反応させてアンモニアを合成するハーバー・ボッシュ法が工業化すると、アンモニアから硝酸が作られるようになり、この硝酸（ＨＮＯ３）を濃縮して無水アンモニア（ＮＨ３）と酸塩基反応させることで硝酸アンモニウム（ＮＨ４ＮＯ３）が工業生産され、肥料や爆薬として使用されました。（ＨＮＯ３＋ＮＨ３→ＮＨ４ＮＯ３）
それまで、鉱山の爆破やトンネル工事などの爆破といえばダイナマイトの独壇場でしたが、硝酸アンモニウムの製造量が増加するとダイナマイトから安価な硝酸アンモニウムを主成分とする爆薬への切り替えが進んでいきました。 　１９５６年、アメリカ人化学者メルビン・クック（１９１１～２０００年）が硝酸アンモニウム、アルミニウム粉末、水からなる安全な爆薬を発明し、スラリー爆薬と名付けて事業化しました。スラリー爆薬には、硝酸アンモニウム９４％と燃料油６％を混ぜた「アンホ爆薬」と、硝酸アンモニウムに５％以上の水を含む「含水爆薬」があります。破壊力は「アンホ爆薬＞含水爆薬＞ダイナマイト」の順ですが、アンホ爆薬はダイナマイトや含水爆薬と比較して１／３程度安価で安全性に優れているものの、耐水性に欠け、爆発後に有毒ガスが発生し、硬い岩盤を破壊するのが困難という欠点があります。含水爆薬は、スリラータイプとエマルジョンタイプがあり、ダイナマイトより安全性が高く、爆発後のガスは有毒性が低く、ダイナマイトより安価なために、ダイナマイトからの切り替えが進み産業爆薬の主流となりました。
  　硝酸アンモニウムは、適切に扱えば非常に安全な爆薬ですが、不適切な操作による事故やテロリストによる悪用によって数多くの悲劇的な爆破が起こっています。２０２０年８月４日、レバノン・ベイルートの港湾地区での大規模な爆発事故は、死者２００名以上、怪我人６５００名以上、およそ３０万人が家を失ったと推計されています。現場になった倉庫には、およそ２７５０トンの硝酸アンモニウムが不十分な安全対策のままで６年間にわたり保管されていたことが、大規模爆発の原因になったと見られています。
　火薬は、戦争においても平和においても、また、破壊においても建設においても、私たちの文明に大きな影響を与えてきました。

文献：
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「火薬」「黒色火薬」「ニトログリセリン」「唐」「金王朝」「鉄砲」「エリザベス１世」「チリ硝石」 「クリスチアン・シェーンバイン」「アスカニオ・ソブレロ」「アルフレッド・ノーベル」 「ポール・ヴィエイユ」「フレデリック・エイベル」「ヨハン・ルドルフ・グラウバー」 「トリニトロフェノール」「ジェイムズ・デュワー」「コルダイト火薬」「Hermann Sprengel」 「Joseph Wilbrand」「トリニトロトルエン」「Carl Häussermann」「フリッツ・ハーバー」 「カール・ボッシュ」「硝酸アンモニウム」「Melvin Alonzo Cook」「含水爆薬」

　無機化学とは、研究対象として元素単体および無機化合物を研究する化学の一分野です。通常有機化学の相反概念として無機化学が定義されている為、非有機化合物を研究対象とする化学と考えて差し支えありません。
　無機化学では基本的には炭素以外の周期表の全元素を取り扱いますが、炭素を含む化合物であっても有機化合物とは見なされない炭素の同素体や一酸化炭素などの化合物も含まれます。
　有機化合物はおよそ地表にのみ存在するのに対して、地球はほとんどが無機物質で構成されているといっても過言ではありません。工業的にも鉄鋼やセメント、ガラスなどの無機工業製品は生産トン数で考えた場合には有機工業製品を圧倒的に上回っています。しかし、その多様性と複雑性のため、すべての元素の性質を簡単な理論で説明できるわけではありません。

　錬金術の成果が書物として中世ヨーロッパに伝えられ、その博物学的知識の集合が近代化学の礎となりましたが、そのほとんどは無機化合物についての知見でした。また、化学自身を研究対象により分類し区別することもなかったため、１８世紀以前は化学と無機化学は同義でした。

　１７世紀後半の頃、最初に酸塩基化学に関する理論を開発した一人であるフランス人化学者ニコラ・レメリー（１６４５～１７１５年）は、物質を鉱物酸、植物酸、動物酸に分類していました。しかしながら、１８世紀後半に質量保存の法則を提唱して「近代化学の父」と呼ばれるフランス人化学者アントワーヌ・ラボアジェ（１７４３～１７９４年）は、有機物を特別とは考えずに無機物と一緒というように考えていました。ラボアジェは、化学を近代サイエンスとして築き上げた人ですが、徴税人として政府で働き、貴族であったがゆえにフランス革命の動乱に翻弄され、ギロチンの露と消えました。その時代は、水銀や酸素など無機物が主役であり、有機物と言えばオリーブ油や砂糖などの生物体から産出される特別な物質に限られていて、これらは加熱すると容易に煙を出して焦げ付いてしまうので、無機物のように強く燃焼させて、その酸化物を研究することは極めて困難なために、不明のまま取り残されていました。また、無機物は人の手で作り出すことができるけれど、有機物は生命体のなかで「生命力」という特別な作用によってのみ生産できるものであると信じられており、結局このことが無機物と有機物を区別する原則でした。
　１８世紀終わり頃から１９世紀初頭にかけて、発見されるいわゆる有機化合物の種類が増加するにつれ、起源による物質の分類と研究対象による研究領域の区分が試みられるようになりました。１８０６年頃、近代化学の理論体系を組織化して集大成したスウェーデン人の医師で化学者のイェンス・ベルセリウス（１７７９～１８４８年）は、有機体を意味する "organ" から有機化学 (organic chemistry) や有機化合物 (organic compound) という語を初めて使用しました。それが学術語や学問領域として定着するにつれて、有機化学および有機化合物に相反する学問領域として無機化学と無機化合物という概念が生じました。

　１８２８年になると、「有機物」の提唱者ベルセリウスの弟子であり、「有機化学の父」と呼ばれるドイツ人化学者フリードリヒ・ヴェーラー（１８００～１８８２年）が、無機物であるシアン酸アンモニウム[ＮＨ４ＯＣＮ]から有機物である尿素[（ＮＨ２）２ＣＯ]を人工的に作り出すことに成功しました。有機物である尿素が実験室の中で「生命力」なしに無機物から生産されることが発見されるに至り、無機物と有機物の間に区別がなくなってしまいました。この驚異的な出来事によって無機化学と有機化学の境界線が消えたまま現在に至っています。
　この事件以来、多くの化学者が無機物よりも研究は困難であるが生命に関係していて神秘的であると考えられた有機物に興味を持つようになりました。１９世紀中頃から２０世紀にかけて著明な有機化学者が多数輩出され、有機化学の全盛時代を迎えたのはこのためでした。
　無機化学は錬金術の時代から長い間研究されてきた分野ですが、この有機化学の隆盛によってようやく有機化学が無機化学と並ぶようになり、化学を二分する大きな勢力となって今日に至っています。

　有機化学においては官能基により反応性または特性が大きく異なることから、無機化学に比べて早い段階から、官能基の研究を通じて構造論や反応論が展開してきました。一方、近代無機化学においては、周期律をはじめとする無機物や無機化合物の結晶構造の研究が中心でした。

　周期律とは、元素を原子番号順に配列すると元素の物理的、化学的性質が一定の周期性で変化することです。周期律に従い元素を配列した表が周期表です。周期表を見ると、どの元素がどのような性質を示し、どのような反応性を示すか、かなりの精度で予想することができます。化学にとって欠かすことができない大切な表です。
　周期表は、元素を原子番号順に並べた順列を基本的に１８個ごとに折り曲げ、左から順に縦の列を１族、２族、３族、・・・１８族と名前を付けたものです。元素をこのように整理すると、それぞれの「族」に属した元素は互いに似た性質を示すことが分かります。また、元素の大きさ（原子半径）は、基本的に左から右へ行くにつれて小さくなり、次の段（周期）に移るとさらに大きくなって、また右へ行くにつれて徐々に小さくなるという周期性を示します。このように、元素の性質を簡潔かつ完成度を高く示した周期表は「化学のバイブル」とも呼ばれています。
　周期表は原子番号順によって配列されていますが、考案した当初は原子量によって配列していました。ごく一部の例外を除いて、元素の原子番号が増加するにつれて原子量も増加するため、原子量順に元素を配列することによってもほぼ同じように周期律が再現されました。
　最初に原子量と元素の性質の間に関係があることに気が付いたのは、ドイツ人化学者ヨハン・デーベライナー（１７８０～１８４９年）であるとされています。デーベライナーは１８２６年に発見された臭素の色や反応における性質、そして原子量が塩素とヨウ素の中間にあることに気づき、同様の組み合わせが無いか研究して、「カルシウム→ストロンチウム→バリウム」と「硫黄→セレン→テルル」にも同じような性質の近似性があることを見つけ、この組み合わせを「三つ組元素」と名付けました。しかし当時は原子量と分子量、そして化学当量が明確に区分されていなかったために混同も多かったので、多くの化学者は単なる偶然と片付けてしまいましたが、この発見が周期律の発見される最初のステップとなりました。
　１８世紀のイタリア人物理学者アレッサンドロ・ボルタ（１７４５～１８２７年）の電池による電気分解や、１８０２年にイギリス人の物理学者で化学者のウィリアム・ウォラストン（１７６６～１８２８年）により、太陽光のスペクトルのなかに太陽の元素により吸収されてできる暗線（フラウンホーファー線）が発見されたことで発展した分光分析法などによって、新しい元素が続々と発見されるようになりました。
　そんな時期に、ロシア人化学者ドミトリー・メンデレーエフ（１８３４～１９０７年）が、化学の教科書を執筆している際に、発見済みの数が６３個にまで増えていた元素を説明する方法に悩み、自分が好きなカードゲームから発案して、元素名を書き込んだカードを原子量順に並べ替えることを何度も繰り返すうちに、原子価を重視し、かつ適切に当てはめられる元素が表中に無い場合には、仮の名をつけて元素を割り当てずに空けておくという工夫をして、ローマ数字ⅠからⅧで縦の分類を施し、うちⅠ～Ⅶを基本的に１～２族および１３～１７族に対応させ、Ⅷには遷移元素群を入れ、また貴ガスは反映させず、それぞれには２種類の亜族を設け、表の左右に振り分けて区分した周期表を提唱しました。
　その後、ガリウムやゲルマニウムが発見されメンデレーエフの周期表の空白の位置を埋めるものだということが判明し、この周期表による予想の正しさが証明されました。
　２０世紀に入ると、希土類元素や貴ガス類元素が発見され、周期表における位置が決定されました。
　さらに、周期律における位置は、陰イオンをつくりやすいハロゲン元素の次にイオンになりにくい貴ガス元素がきて、その次に陽イオンになりやすいアルカリ金属がくるという配置になり、周期表はより理解しやすいものになりました。
　１９１３年、デンマーク人理論物理学者ニールス・ボーア（１８８５～１９６２年）が提唱したボーアの原子模型で、元素は電子配置によって性質が左右され、その軌道が周期表の周期と対応しており、元素の性質を示す構造が理論的に説明されました。
　１９５９年、アメリカ人量子化学者ライナス・ボーリング（１９０１～１９９４年）が同位体の存在を考慮し、「元素とは、原子核の陽子数で分けた原子の種類のことである」と「一般化学」という教科書で定義し、化学者のあいだで公知となりました。
　現在の周期表では、元素は原子量の順ではなく、原子番号（原子核の中の陽子の数）の順に並べられています。現在のところ元素は１１８種類が確認されています。

　無機化学における構造論の起源となるのは、遷移元素錯体の八面体形の構造を提唱して「錯体化学の創始者」と呼ばれるスイス人化学者アルフレート・ヴェルナー（１８６６～１９１９年）が発表した、金属錯体のｄ軌道の分裂を、「金属のｄ軌道が配位子の軌道と相互作用することにより、エネルギーの低い軌道と高い軌道に分裂するためにｄ軌道の分裂が起こる」と説明した配位子場理論でした。しかし、ｄ軌道の分裂の大きさを定量的に示すには問題がありました。
　１９世紀の終わりまでには、物質は、原子と呼ばれる粒子が集まってできているとする原子論が確立していました。１９世紀後半以降、ドイツ人理論物理学者アルベルト・アインシュタイン（１８７９～１９５５年）やフランス人理論物理学者ルイ・ド・ブロイ（１８９２～１９８７年）らをはじめとする多くの研究によって、光や電子のような素粒子だけでなく、原子や分子などの複合粒子も、粒子のような性質と波動のような性質を併せ持つと結論付けられました。
　原子に属する電子の挙動は、その波動に係わる物理量の振動を空間座標と時間の関数として表した「波動関数」で表されます。電子は波動関数で表される軌道に入っています。ｄ軌道は、原子を構成している電子軌道の1種です。

軌道には、軌道エネルギーというエネルギーが付随しており、軌道エネルギーは波動関数で量子化され、「１ｓ＜２ｓ＜２ｐ＜３ｓ＜３ｐ＜３ｄ・・・」の順にトビトビに高くなります。電子はエネルギーの低い軌道から順に２個ずつ入っていきますが、軌道には定員が決まっており、１つの軌道に２個以上の電子が入ることはできません。
　１８９３年、ヴェルナーは「中心に遷移金属原子があり、その周りに中性または陰イオンの配位子がある」という錯イオンを含む配位化合物の正しい構造を提唱しました。また、互いに大きさが等しく正負が逆の光学活性を示す「光学異性体」の錯体の存在も予測して、結合の組み換えなしには分子をそれ自身の鏡像に重ね合わせることができないという性質を持つ「キラル化合物」の合成に成功しました。
　その後は金属錯体を中心に無機化学は展開し、金属錯体を研究する「錯体化学」において無機構造化学が確立されました。錯体化学は構造論を軸としているので、対象化合物の構造解析が重要です。

　遷移金属は周期表で第３族元素から第１２族元素の間に存在する元素の総称ですが、第１２族元素（亜鉛族元素、亜鉛［Ｚｎ］、カドミウム［Ｃｄ］、水銀［Ｈｇ］）は、化学的性質が周期表の１族、２族と１２族から１８族の元素で、全ての非金属と一部の金属から構成される典型元素に似ており、また、イオン化してもｄ軌道が１０電子で満たされて閉殻していることから、典型元素に分類され、遷移元素に含まれないこともあります。
　遷移元素の単体は一般に高い融点と硬さを有する金属で、常磁性を示すものも多く、鉄［Ｆｅ］、コバルト［Ｃｏ］、ニッケル［Ｎｉ］のように強磁性を示すものも存在します。また、化合物や水和イオンが色を呈するものが多く、種々の配位子と錯体を形成できるほか、触媒として有用なものも多くあります。

　遷移金属錯体では、配位構造変化により、分子または錯体が中心となる原子に結合することで形成される幾何学的なパターンに伴う光の吸収スペクトル変化が顕著なので、多くは「紫外可視近赤外分光法（ＵＶ－Ｖｉｓ－ＮＩＲ）」で構造解析されます。
　２０世紀後半に入ると、光の代わりに電子線をあてて拡大する「電子顕微鏡」や、Ｘ線が結晶格子で回折を示す現象を利用して物質の結晶構造を調べる「Ｘ線構造解析」などによって、サブミクロンサイズの物理計測が可能になったことで、より直接的な構造解析が行われるようになりました。
　さらに、必要に応じては、測定対象の物質に赤外線を照射し、透過光または反射光を分光することでスペクトルを得て、対象物の特性を知る「赤外分光法（ＩＲ）」や、外部静磁場に置かれた原子核が固有の周波数の電磁波と相互作用する現象によるスペクトルを得て、対象物の特性を知る「核磁気共鳴分光法（ＮＭＲ）」、また、磁場中に置かれた原子の不対電子が，特定の周波数の電磁波（マイクロ波）を吸収して，エネルギーの低いスピン状態からエネルギーの高いスピン状態に移り変わることで、分子中の電子構造が解析できる「電子スピン共鳴（ＥＳＲ）」なども利用されています。
　このため、構造論は飛躍的な発展を見せています。

　超電導とは、電気伝導性物質（金属や化合物など）が、低温度下で、電気抵抗が「０」へ転移する現象・状態を指します。この転移温度を超伝導転移温度と呼び、超伝導転移温度が室温程度の物質を得ること（室温超伝導）は、材料科学の重要な研究目標の一つです。
　今日の無機化学においては、転移温度が液体窒素温度「－１９５．８℃、７７Ｋ」以上で転移する高温超伝導物質のペロブスカイト相などの構造論を中心とした研究が主流となっています。
　ペロブスカイト相とは、 灰チタン石（ペロブスカイト）と同じ結晶構造です。下図に示したペロブスカイト構造図のように、立方晶系の単位格子をもち、立方晶の各頂点に金属「Ｒ」が、体心に金属「Ｍ」がそれぞれ位置し、金属［Ｍ］を中心として酸素［Ｏ］が立方晶の各面心に位置する結晶構造をもちます。

　チタン酸バリウム 「ＢａＴｉＯ３」 など、ＲＭＯ３ の３元系から成る遷移金属酸化物が、この結晶構造をとり、ペロブスカイト太陽電池や、白金族金属元素をペロブスカイト型酸化物に吸着させて回収リサイクルする研究開発が進んでいます。

　しかし、１９５１年の「 Ｆｅ（Ｃ５Ｈ５）２」の化学式 で表される鉄のシクロペンタジエニル錯体であるフェロセンの発見に端を発して、シクロペンタジエニルアニオン（Ｃ５Ｈ５－）２個を配位子として有する有機金属化合物のメタロセン、パイ錯体など従来の配位理論の範疇を超える錯体の発見へとつながり、シクロペンタジエニル錯体の構造論と反応性との研究成果は有機金属化学における新しい触媒や新しい反応試剤の開発へとつながり、有機合成化学とも深いつながりをもたらすようになりました。やはり、有機化学と無機化学の境界線は消えたまま現在に至っているようです。
　たとえ、錯体が有機金属化合物であっても、無機化合物に分類される炭素以外の配位子をもつ錯体であっても、扱う物質の領域が有機化学と無機化学にまたがっているので、新しい時代の化学は、有機化学と無機化学の境界線をはずすことからスタートするでしょう。

文献：
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「無機化学」「Nicolas　Lemery」「アントワーヌ・ラボアジェ」「イェンス・ベルセリウス」 「フリードリヒ・ヴェーラー」「周期律」「周期表」「ヨハン・デーベライナー」「アレッサンドロ・ボルタ」 「ウィリアム・ウォラストン」「ドミトリー・メンデレーエフ」「ニールス・ボーア」 「ライナス・ボーリング」「アルフレート・ヴェルナー」「配位子場理論」「光学異性体」「キラリティー」 「遷移遷元素」「典型元素」「紫外可視近赤外分光法」「電子顕微鏡」「X線構造解析」「赤外分光法」 「核磁気共鳴法」「電子スピン共鳴」「高温超伝導物質」「ペロブスカイト構造」「フェロセン」「メタロセン」

　石器時代のころから現代に至るまで、食物の確保と病気の克服は、人類にとっての最重要な問題として取り組まれてきました。
　太古の人たちは口にした自然物、ことに草根木皮がときに毒となって有害な作用をあらわし、ときにその毒が病気の苦しみを緩和しさらに治療する薬になりうることを知り、多くの経験を積み重ねて、食と毒と薬の区別と利用知識を習得するに至りました。このように食をめぐる経験、知識の蓄積と進歩は、同時にある特定の病気に効果のある食物など、病気の治療に有効な天然薬物、その時可能な医療処置の発見など、その後の進歩をもたらし、伝承されてきたと考えられます。
　陸上の植物は名前がつけられているもので２５万種ほど。このうち、私たちが食べても平気なものは数％程度といわれています。私たちの祖先は、果実、葉や花をかじり、時には食べてみました。こうした試行錯誤を繰り返してきたのでしょう。多くはしびれたり、嘔吐したり、下手をすると死んでしまったと思われます。おそらく、食べられるものは２０種に１種程度だったでしょう。
　それでも、祖先たちは徐々に食べられる植物を見つけ、さらに驚くことには薬草を見つけました。古代の治療師は、どれが薬草か、その薬草をどう使えばいいのかを見極めていました。
　紀元前４０００年頃、メソポタミア文明を築いたシュメール人たちが残した粘土板には、すでに数多くの植物の名前が薬用として記載されていました。
「医学の父」と言われる古代ギリシアの医者ヒポクラテス（紀元前４６０年頃～紀元前３７０年頃）は、医学を原始的な迷信や呪術から切り離し、臨床と観察を重んじる経験科学へと発展させました。彼の薬草治療は、病気は体液のバランスの乱れから生じると考える「体液病理説」により、２６７種類の薬草を用いた記録が残っています。
　１世紀には、ローマ皇帝ネロの治世下の古代ローマで活動した、「薬草学の父」といわれる古代ギリシアの医師で薬物学者のペダニウス・ディオスコリデス（４０年頃～９０年）が、系統的かつ科学的に薬物について記された世界最初の薬学誌「デ・マテリア・メディカ」をまとめました。ディオスコリデスはローマ皇帝ネロの侍医であったとも伝えられ、軍隊とともに各地を転戦するあいだに、自ら採取した何百種類もの薬草の用途や効果を一覧するだけではなく、薬の作成方法や推薦用量も記載していました。葉ならば乾燥して砕き、弱火で煎じ、根は洗ってから叩いてペースト状にしたり、生で食べたりします。ワインと混ぜたり、水と混ぜたりもしました。丸薬や水薬として飲んだり、吸入したり、肌にすり込んだり、座薬として挿入されるモノもありました。「デ・マテリア・メディカ」は、以後およそ１５００年にわたりラテン語やアラビア語などに訳されて中世・近世の中近東およびヨーロッパに薬の手引き書として大きな影響を与えました。
　古代から１７世紀までの２千年近くもの間、栄えた錬金術は、紀元後間もない頃に、エジプトのアレクサンドリア、南米、中米、中国、インドで行われていました。いずれの地域でも金属から金を得たいという欲望、病気の治療などが動機になっていました。
　錬金術師たちは、「『賢者の石』という物質を使えば、金属を金に変えられる」と信じて、賢者の石を作り出すために分別を失うほど熱中しました。この石には鉱物の元素も、金属の元素も、霊的な元素も入り込んでいるので、あらゆる生物の病気を治し、健康を維持する万能薬とも考えられ、不老不死の薬とも考えられていました。
　錬金術は薬の製造にも使われました。なかでも活躍がめざましかったのがスイス人の医師で錬金術師のパラケルスス（１４９３年～１５４１年）です。本名はテオフラストゥス・フォン・ホーエンハイムでした。本名の代わりに名乗ったパラケルススというのは「ケルススに勝てる」という意味でした。当時再発見された、１世紀の古代ローマの医師アウルス・コルネリウス・ケルスス（紀元前２５年頃～紀元後５０年頃）の著書が医学界で大流行していました。パラケルススは、ケルススの著書の大部分が紀元前４世紀に亡くなったヒポクラテスの著書の焼き直しであることを見抜いて、それならば、自分は彼より優れているとして「ケルススに勝てる」と名乗ったと考えられます。論争好きで挑発的で、世間の評判が相反するパラケススは、「錬金術を医学に役立つように利用して、化学的な治療法の開発や、それぞれの病気の治療に合う薬を調合すべきである」と考え、自分の実力を証明しようと、当時の医学の権威にたてつきました。彼は治療薬や器具が入ったカバンを携えてヨーロッパ中を旅しました。彼は「あらゆる金属は水銀と硫黄からつくられる」という錬金術の従来の考え方を批判し、水銀と硫黄の他に第３成分として塩を加えました。この三原質説は、それまでの水銀・硫黄説に取って代わりました。それまで、ヨーロッパの薬の大部分は植物を原料にしていましたが、パラケススは鉱物の薬も加えて、酸化鉄や水銀、アンチモン、鉛、銅、ヒ素などの金属の化合物をはじめて医薬品として使用しました。現在でも、パラケススが治療に使った化合物は、皮膚病の薬のほか、様々な用途に使われています。
　「薬草」から「合成医薬品」への時代の流れは、１９世紀の初めに、天然物化学の発展によりハーブから活性成分の単離や合成が進み、１８０５年にはアヘンからモルヒネ、１８６０年にはコカの葉からコカインが単離され、１８９７年にはアスピリンが合成されました。また１９２８年には「ペニシリン」が発見され抗生物質の時代がはじまりました。
　１９世紀後半には次々と細菌が発見され、「特定病因論（特定の病気は特定の菌によってもたらされるという考え）」が世の中に定着しました。
　医療のために植物全体を使うのではなく、植物から化学物質を取り出して利用する方法が進み、やがて化学物質を合成する研究も進み、医薬品といえば製薬会社が作るのが一般的になりました。
　「薬草」は「化学合成医薬品」に医薬品の座を受け渡すこととなり、植物療法は徐々に衰退していきました。
　１８４７年にドイツ人有機化学者アウグスト・ケクレ（１８２９～１８９６年）によって、ベンゼンの構造が解明されました。１９世紀の半ばにドイツ人化学者アウグスト・ヴェルヘルム・フォン・ホフマン（１８１８～１８９２年）が、臭くてネバネバして使い道がないコールタールからアニリンを抽出することに成功しました。そして、１８５６年にはホフマンの助手をしていたイギリス人化学者ウィリアム・パーキン（１８３８～１９０７年）が、アニリンを二クロム酸カリウムで酸化して世界初の紫色合成染料「モーブ」を作りました。
　ベンゼンの構造が明らかになり、コールタールからベンゼン（Ｃ６Ｈ６）を取り出してアニリン（Ｃ６Ｈ５ＮＨ２）をつくると、ベンゼンを出発点にどうしたらアニリンを合成できるのかという「分子の設計図」を描くことができるようになりました。
　その後、分子構造を基にした「分子設計図」からアカネの赤色合成染料「アリザリン」や藍色合成染料「インディゴ」が合成されるようになり、合成染料が染料工業の主流となりました。
　１８９０年代後半には、ドイツに数多くの染料メーカーがあり、競争も激しく市場も飽和しつつありました。バイエル社（１８６３年創業）は、合成アリザリン市場に参入していましたが、合成染料の収益で医薬品開発への転換を図っていました。１８９７年に自社のドイツ人化学者フェリックス・ホフマン（１８６８年～１９４６年）がヤナギの樹脂から分離されるサルチル酸[ＨＯＣ６Ｈ４ＣＯＯＨ]のヒドロキシ基[－ＯＨ]の［Ｈ］をアセチル基[ＣＨ３ＣＯ－]で置換してアセチルサリチル酸[Ｃ６Ｈ４（ＣＯＯＨ）ＯＣＯＣＨ３]を合成しました。
　もともとサリチル酸には解熱鎮痛作用と炎症を抑える作用がありましたが、胃の粘膜を激しく痛めるので医薬品としての価値は低かったのですが、アセチルサリチル酸はサリチル酸の炎症を抑える作用を維持したまま、胃への障害が無くなったので、１８９９年、バイエル社はこの粉末を小さな包みに入れて「アスピリン」として販売しました。

　バイエル社でアスピリンが販売された頃、ドイツ人の細菌学者で生化学者のパウル・エールリヒ（１８５４年～１９１５年）は、染料から医薬品が作れないかと試みました。彼は、一部の染料がヒトの細胞より細菌にくっつくことから、細菌にとって有害な染料でありながらも、それ以外のヒトの組織には害がない染料を作れるかもしれないと考え、何年もかけて、何百もの化合物を作っては試験を繰り返し、失敗に次ぐ失敗の後、１９０９年に、弟子であった日本人の細菌学者 秦 佐八郎（はた さはちろう；１８７３年～１９３８年）が発見した「サルバルサン（ヒ素化合物製剤６０６号）」が、当時難病であった梅毒スピロヘータに有効であることが明らかになり、１９１０年にエールリヒの研究に協力していたドイツの染料会社のヘキスト社が「サルバルサン」という名前で販売しました。サルバルサンはヒ素を含んでおりいくつかの副作用がありましたが、当時主流であった、水銀蒸気を吸引して、もし生き残っても、大半が無機水銀中毒になった水銀療法の残酷さよりマシでした。梅毒の発症者を減らしたこの薬はヘキスト社に大きな利益をもたらし、他の医薬品に手を伸ばすための資金になりました。
　１９１８年、ドイツ共和国が連合国に降伏して、第一次世界大戦が終結しました。ドイツ経済もドイツ化学業界も苦境に陥り、１９２５年に、経済状況が悪いなか、化学産業を振興させるために、主要な化学会社を合弁して、「ＩＧ・ファルベンインドゥストリー」と呼ばれる世界最大の巨大化学企業連合体を作りました。
　ＩＧ・ファルベンインドゥストリーの化学者は、いつも新しい物質の開発を目標にしていました。そして、その多くはコールタールからつくられた合成染料の類似化合物でした。医師の指導の下に、化学者のチームが数多くの物質を試験し、有望な手がかりがあれば、原子をくっつけたり取り去ったり、分子を入れ替えたりして新たな類似化合物を作り、効果のある薬を探し求めました。
　そんな中、１９３２年に、ドイツ人医師ゲルハルト・ドーマク（１８９５年～１９６４年）は、真っ赤なアゾ染料「プロントジル」が溶連菌（溶血性レンサ球菌）に著しく効果を発揮することを発見しました。ドーマクは、第一次世界大戦に従軍して、戦場で傷口から侵入した細菌によって命を落とす多くの兵士を見ていました。その多くは溶連菌によるものでした。ドーマクは毒性が強いレンサ球菌を単離して、その細菌を感染させたマウスに、化学者チームが合成した物質を投与し、その効果を次々と判定していました。何万匹のマウスが死んでいった中、ついにプロントジルを投与された感染マウスが完全に回復したことを確認しました。
　当初は、染料が持つ抗菌活性が細菌をやっつけたのだと考えられていましたが、フランスの化学者が、プロントジルが体内で分解して生じる「スルファニルアミド」が抗菌活性を持つことを発見すると、化学者たちは類似化合物を合成し始め、１９３５年から１９４６年にかけて５０００以上ものスルファニルアミド誘導体がつくられました。これらはサルファ剤と総称され、抜群の効果を発揮して、数多くの人命を救いました。
　しかし、サルファ剤を広く受け入れていたアメリカで、甘い水薬として飲みやすくしたサルファ剤による死亡事故が相次ぎ、薬禍事件となりました。発足直後の連邦政府の小さな組織だったＦＤＡ（アメリカ食品医薬品局）とアメリカ医師会が調査を行い、この水薬にサルファ剤を溶かすために、甘味があり有毒なジエチレングリコールが使われていることが突き止められました。それまでも野放し状態の危険な医薬品を規制しようという動きはありましたが、医薬品関係業界からの献金や広告を得ていた政治家やメディアの規制への反対があり、医薬品規制法が成立しませんでしたが、この薬禍事件をきっかけに１９３８年、連邦食品・医薬品・化粧品法が可決されました。そして、このＦＤＡの権限を強化し、新しい薬に対して、市販前に安全であることを証明し、活性成分をすべてパッケージや添付文書に記載することを要求したアメリカ最初の法律は、現在も医薬品法の根幹をなしており、世界中の国々の法律のモデルになっています。
　サリファ剤は耐性菌ができやすく、またその後抗生物質やその他のもっと優れた抗菌薬が登場したことで、現在はほとんど使用されていません。
　 　「抗生物質」は、微生物によってつくられた微生物や細菌の生育を阻止する物質です。１９２８年、イギリス人細菌学者アレクサンダー・フレミング（１８８１年～１９５５年）は、最初に人体に応用された抗生物質の「ペニシリン」を発見しました。フレミングは偶然に混入したアオカビが、黄色ブドウ球菌の発育を抑える抗生物質を出していることを発見し、「ペニシリン」と名付けましたが、発見当時はあまり注目されませんでした。

　第二次世界大戦の激化で傷病兵が増加したころ、オーストラリア人生理学者ハワード・フローリー（１８９８年～１９６８年）やドイツ生まれのイギリス人生化学者エルンスト・ポリス・チェイン（１９０６年～１９７９年）らによって、ペニシリンの研究が再開され、１９４０年には培養液からペニシリンが抽出され、部分精製に成功し、その後、大量生産も可能になり、大戦の多くの傷病兵の命を救いました。
　１９５０年代にペニシリンの分子構造が明らかになると、天然のペニシリンを化学的に部分変化させた半合成ペニシリンが登場しました。現在は化学構造の違いによって、色々なペニシリンがあり、肺炎をはじめ多くの化膿性の疾病のほか、敗血症、産褥（さんじょく）熱、梅毒などに著しい効果を示しています。
　ペニシリンの成功で、化学者や微生物学者を感染症に有効な物質探しに駆り立てたなか、１９４４年に、ウクライナ出身ユダヤ人の生化学者で微生物学者のセルマン・ワクスマン（１８８８年～１９７３年）が土壌の中で結核菌が死ぬことからヒントを得て、放線菌の培養液から、結核菌に効果を示す「ストレプトマイシン」を抽出しました。その後、放線菌からは、「テトラサイクリン」や「クロラムフェニコール」などの多くの抗生物質が見つかりました。 　しかし、色々な疾病の治療薬として抗生物質を多用したために、細菌は素早く逆襲を開始し、抗生物質の効かない「耐性菌」が出現しました。「メチシリン」は耐性菌に強い抗生物質として登場しましたが、これさえも効かない、院内感染などで現在最も問題になっている「メチシリン耐性黄色ブドウ球菌（ＭＲＳＡ）」が出現しています。
　耐性菌のできにくい新しい抗菌薬の開発が進んでいますが、今でも、病原菌との果てしない闘いが続けられています。

文献：
ウィキペディア・フリー百科事典
「医薬品」「医薬品化学」「薬学史」「薬草」「ヒポクラテス」「四体液説」「ペダニウス・ディオスコリデス」 「パラケルスス」「アウルス・コルネリウス・ケルスス」「アウグスト・ケレク」 「アウグスト・ヴェルヘルム・フォン・ホフマン」「ウィリアム・パーキン」「アリザリン」「インディゴ」 「バイエル (企業)」「フェリックス・ホフマン」「サルチル酸」「アセチルサリチル酸」 「パウル・エールリヒ」「秦 佐八郎」「サルバルサン」「ＩＧ・ファルベンインドゥストリー」 「ゲルハルト・ドーマク」「プロントジル」「スルファニルアミド」「サルファ薬」「ジエチレングリコール」 「連邦食品・医薬品・化粧品法」「抗生物質」「アレクサンダー・フレミング」「ペニシリン」 「ハワード・フローリー」「エルンスト・ポリス・チェイン」「セルマン・ワクスマン」「放線菌」 「ストレプトマイシン」「テトラサイクリン」「クロラムフェニコール」 「メチシリン耐性黄色ブドウ球菌」

　有機化合物とは、炭素原子が共有結合で結びついた骨格を持った、炭素を含む大部分の化合物をさします。有機化合物を構成する主な元素は、Ｃ，Ｈ，Ｏ，Ｎと元素の種類は限られますが、炭素の原子価は「４価」で、さまざまな構造を取れるため、たくさんの種類の有機化合物が存在します。
　しかし、歴史的背景から、炭素を含む化合物であっても一酸化炭素[ＣＯ]、二酸化炭素[ＣＯ２]、青酸[ＨＣＮ]、炭酸塩、シアン酸塩、チオシアン酸塩などの単純なものは例外的に有機化合物ではなく無機物質として扱われます。

　砂糖、デンプン、タンパク質、酢酸、アルコールなど、多くの物質が有機物です。それに対し、無機物は、水や岩石や金属のように生物の働きを借りないで作り出された物質です。
　１８世紀になると、生物の体を形づくる物質を「有機物」、そうでない物質を「無機物」と区別しました。有機物の「有機」とは、「生きている、生活をする働きがある」という意味です。生物のことを「有機体」と言います。つまり、有機体という生命力を持つ生物が作る物質が「有機物」です。
　近代化学の父と呼ばれるフランス人の化学者アントワーヌ・ラボアジェ（１７４３～１７９４年）の時代の化学者達は、生物すなわち有機体に由来する化合物には生命力が宿っているため特別な性質を持つとみなしていました。
　その時代は水銀や酸素など無機物が主役であり、有機物と言えばオリーブ油や砂糖などの生物体から産出される特別な物質に限られていました。これらは加熱すると容易に煙を出して焦げ付いてしまうので、無機物のように強く燃焼させてその酸化物を研究することは極めて困難で、有機物は不明のまま取り残されていました。長い間、有機物は生命の働きで作り出されているもので人工的につくることは不可能である、と考えられてきました。

　初めて「有機物」という名称を提唱したのは、近代化学の理論体系を組織化して集大成したスウェーデン人の化学者で医師のイェンス・ベルセリウス（１７７９～１８４８年）でした。ベルセリウスによる有機物との名称は、１７世紀から１８世紀のドイツ人の化学者で医師のゲオルク・エルンスト・シュタール（１６５９～１７３４年）が主張した、有機体（生物）の体内でしか製造できない化合物という生気論の概念を言語化したものでした。ベルセリウスは物質を生物から得られるものと鉱物から得られるものとに分け、それぞれ「有機化合物」「無機化合物」と定義しました。この通念は、１９世紀はじめまで化学の世界を支配していました。有機物は特別な物質だったのです。

　ところが１８２８年、「有機物」の提唱者ベルセリウスの弟子であり、「有機化学の父」と呼ばれるドイツ人の化学者フリードリヒ・ヴェーラー（１８００～１８８２年）が、無機物であるシアン酸アンモニウム[ＮＨ４ＯＣＮ]から有機物である尿素[（ＮＨ２）２ＣＯ]を人工的に作り出すことに成功しました。ヴェーラーは、スウェーデンのベルセリウスの元に留学しており、このときドイツに帰国したばかりでした。彼はベルセリウスに手紙を出して、「先生、私は動物の腎臓の力を借りずに、尿素を作りました」と、この発見を知らせました。実際には、尿素は腎臓ではなく肝臓で作られるのですが、それはともかくとして生物の生命力を借りずに無機物から有機物を合成したことが画期的であり、その事実は、当時の化学者たちに衝撃を与えました。シアン酸アンモニウムはアンモニアとシアン酸に化学分解し、求核付加反応（化合物に求核剤[主に炭素へ反応し、結合を作る化学種]が付加することによってπ結合が解裂し、新たに２つの共有結合が生成する反応）を起こして尿素になります。

　[ＮＨ４ＯＣＮ⇒ＮＨ３＋ＨＯＣＮ⇔（ＮＨ２）２ＣＯ]

　シュタールの生気論、「有機物は、有機体（生物）の体内でしか製造できない化合物」という定義は意義を失いましたが、以降有機化合物を扱う有機化学は飛躍的な発展を遂げることになりました。
　この尿素の合成に端を発し、有機物は生物に必ずしも付属したものに限定されないと考えられるようになり、この発見以降、複数種類の有機化合物が生物の関与なしに化学的に合成されるに至り、生気論に対する打撃となりました。
　有機物という語は現在でも用いられていますが、「生物由来」という概念を持っていたベルセリウスによる有機物の名称とは意味が変化してきました。すなわち、現在の「炭素原子が共有結合で結びついた骨格を持った炭素を含む大部分の化合物」という有機化合物の定義と、ベルセリウスによる「生物から得られるもの」という区分は厳密にいうならば完全には一致していません。そして実際にも、生物を介さず化学的に合成された多数の化合物が有機化合物の物質群に含まれています。現在では、「生物由来の有機化合物」という意味で、「天然物」あるいは「天然化合物」という用語が使用されることもあります。

　ドイツ人の化学者ユストゥス・フォン・リービッヒ（１８０３～１８７３年）は、有機化学の確立に大きく貢献した１９世紀最大の化学者の一人です。クロロホルム、クロラール、アルデヒドなどをはじめ多くの有機化合物を発見し、応用化学においては、植物は窒素・リン酸・カリウムの３要素が必須であるとし、「植物の生長速度や収量は、必要とされる栄養素のうち、与えられた量のもっとも少ないものにのみ影響される」とする、リービッヒの最小律を提唱して、化学肥料を作り、「農芸化学の父」とも称されました。
　１８４７年、ベンゼンの構造式として二重結合と単結合が交互に並んで六員環を構成するケクレ構造（亀の甲）を提唱した、ドイツ人の有機化学者アウグスト・ケクレ（１８２９～１８９６年）はドイツのギーセン大学の建築学科に入学しましたが、リービッヒの有機化学の講義を聴講して感銘を受け、一旦退学し有機化学へと転向しました。
　１８５８年、研究に励んだケクレは「炭素は４つの結合手を持つ原子（原子価４）であり、炭素原子どうしや他の原子と結びつく」という説を発表しました。つまり、炭素の原子価は４、水素の原子価は１なので、炭素原子１個が４本の結合手、水素原子１個が１本の結合手を持っていることを意味します。
　たとえば、メタン[ＣＨ４]は４本の結合手を持った炭素原子を中心に、炭素原子の１本ずつの結合手と４個の水素原子がそれぞれ１本ずつの結合手で結びついているイメージです。エタン[Ｃ２Ｈ６]は２個の炭素原子が１本ずつの結合手で結びつき、それぞれの炭素原子の残り３本の結合手が水素原子の結合手と結びついているイメージです。エチレン[Ｃ２Ｈ４]は２個の炭素原子が２本ずつ結合手で結びつき、それぞれの炭素原子の残り２本の結合手が水素原子の結合手と結びついているイメージです。従って、エタンの炭素原子どうしの結合は単結合で、エチレンの炭素原子どうしの結合は２重結合であることがイメージできます。
　当時は、ベンゼン[Ｃ６Ｈ６]の構造がどうなっているかは謎でしたが、この謎は１８６５年にケクレによって解かれました。ある日、ケクレは、蛇が自分の尾をくわえて輪になっている夢を見て、ベンゼンの６個の炭素が輪になるという着想を得ました。ケクレは、ベンゼンの構造を、６個の炭素原子が正六角形に並び、二重結合と単結合が１つおきに存在しているように、その骨格構造を図式化しました。建築学科で学んでいたケクレには、有機物の炭素骨格の構造を視覚化する能力が備わっていたのかもしれません。建築学から化学へ。他人からすると遠回りをしているように見えても、経験というものは意外なところで役に立つものなのでしょう。

　その後、有機物の構造などが次第に明らかにされました。ベンゼンは二重結合と単結合が絶えず入れ替わり、炭素と炭素間の結合は、ある瞬間は二重結合で、また、ある瞬間は単結合になります。さらに、各結合が二重結合と単結合の中間的な性質の一.五重結合的な様子になっているという「共鳴結合」が提唱されました。この様に、ケクレによるベンゼンの構造の解明によって、有機物の合成に理論的な見通しが立つようになりました。
　炭化水素にはベンゼン環をもたないメタン、エタン、エチレン、などの鎖式炭化水素や、ベンゼン環をもたないが炭素が環状に結びついている環式炭化水素もあります。
　芳香族炭化水素は、「ベンゼン環が安定しており、ベンゼン環を保持したまま、炭素原子にくっついている水素原子が他の原子や原子団と置き換わる反応を受ける」という特徴があります。
　例えば、１９世紀の半ばに、英国王立化学学校の教授でドイツ人化学者アウグスト・ヴェルヘルム・フォン・ホフマン（１８１８～１８９２年）が、臭くてネバネバして使い道がないコールタールからアニリンを抽出することに成功しましたが、１８５６年に、ホフマンのもとで助手を務めていたイギリス人化学者ウィリアム・パーキン（１８３８～１９０７年）は、マラリアの特効薬であるキニーネの合成に取り組み、キニーネを分解するとアニリンによく似た物質が出来ることから、逆にアニリンからキニーネを合成出来ないかと試しているうちに、偶然にもアニリンを二クロム酸カリウムで酸化して、世界初の紫色合成染料「モーブ」を作りました。
　コールタールからベンゼン[Ｃ６Ｈ６]を取り出してアニリン[Ｃ６Ｈ５ＮＨ２]をつくり、ベンゼンの構造が明らかになると、ベンゼンとアニリンの違いがわかります。アニリンは、ベンゼンの水素原子[－Ｈ]の一つをアミノ基[－ＮＨ２]で置き換えたものです。このことから、ベンゼンを出発点にどうしたらアニリンを合成できるのかという「分子の設計図」を描くことができるようになりました。
　分子構造を基にした「分子設計図」から合成した染料が、アカネの赤色合成染料「アリザリン」です。１８６８年、ドイツのカール・グレーベ（１８４１～１９２７年）とカール・リーバーマン（１８４２～１９１４年）は、「アリザリン」の分子構造を決定して、コールタールの成分「アントラセン」から「アリザリン」の合成に成功しました。合成染料「アリザリン」の登場から数年後には、フランスのアカネ畑の多くは休耕になり、ブドウ園に変わっていきました。その原因は、合成染料「アリザリン」の値段は天然物と比較して半分以下だったので、アカネの市場価格が大きく下落したためでした。

　ドイツ人のアドルフ・フォン・バイヤー（１８３５～１９１７年）は、インディゴの分子構造を決定する研究を基に、１８８０年に桂皮酸から藍色合成染料「インディゴ」の合成に成功しました。藍の染料インディゴは「染料の帝王」と呼ばれ、インドの特産として多量にヨーロッパへ輸出されていました。しかし、合成染料「インディゴ」が市場に出回ると、数百年来独占されていたインドを中心とする全世界の藍栽培と天然藍染工場は破産に追い込まれました。
　これらの合成染料は、石炭の乾留成分コールタールからつくられました。汚くて臭い液体で、捨てるほかなかったコールタールが、貴重な原料としてよみがえりました。１８６２年、ロンドンで開かれた万国博覧会では、鮮やかな色合いの合成染料が、汚らしいコールタールと対照をなして展示されました。
　その後に登場したナイロンなどの合成繊維を染めるのに適していたために、世界は合成染料が染料工業の主流となりました。
　１８６０年代以降、世界の染料工業を先導したのはドイツでした。ドイツの化学工業は３つの会社を軸に発展しました。１つはバーデン・アニリン＆ソーダ製造所（ＢＡＳＦ社、１８６５年創業）です。アリザリンを合成したグレーベとリーバーマンの二人と契約して、アリザリンの商業生産を開始しました。２つ目は、ヘキスト社（１８６３年創業）です。鮮やかな赤色染料アニリンレッド（マゼンダ）の独自の合成法で特許を取ったアリザリン、合成インディゴを生産しました。３つ目は、バイエル社（１８６３年創業）で、合成アリザリン市場に参入しました。１８６０年代、合成染料の全世界の生産量のこの３社で占める割合はわずかでしたが、１８８１年には半分を占めるようになりました。１９００年頃には、ドイツの企業が全世界の染料市場の９０％を占めました。
　バイエル社は、合成染料の収益で医薬品の開発・生産に乗り出し、１９００年頃にはアスピリンを販売しました。第一次・第二次世界大戦の中で、この３社を含む多数の化学企業が合同して「ＩＧ・ファルベンインドゥストリー」と呼ばれる世界最大の巨大化学企業のトラストを結成しましたが、第二次世界大戦後に解体され、現在では、プラスチック、合成繊維、医薬品など有機化学業界で大きな存在感を示しています。

　２０世紀に入ると有機化合物の構造と物性との関連について理解が進み、分子構造を改変することで物質の機能をデザインするということがおぼろげながらも可能になってきました。最初は染料の分野で始まったこの流れは、医薬あるいは繊維の分野に波及し化学工業という産業分野が勃興しました。 １９５０年代以前は石炭ガスの副産物であるコールタールが化学工業の主要資源でしたが、１９５０年代以降に急速に発展した石油化学工業が石油に由来する多量でかつ多様な有機化合物原料を提供するようになりました。それにより高分子化学製品である様々なプラスチックを始めとして、衣・食・住など人間生活の様々な局面に、機能を設計された多種多様な有機化合物が活用されるようになりました。
　しかし、有機化合物は生命体の構成分子との類似性が高く自然界に開放されると生命に吸収されるなど、金属などの無機物よりも比較的毒性が強く、現在では、環境の側面での影響が大きいために、様々な対策が行われています。

文献：
ウィキペディア・フリー百科事典
「有機物」「有機化合物」「アントワーヌ・ラボアジェ」「イェンス・ベルセリウス」 「生気論」「ユストゥス・フォン・リービッヒ」「フリードリヒ・ヴェーラー」「ヴェーラー合成」 「求核付加反応」「アウグスト・ケクレ」「共鳴結合」 「アウグスト・ヴェルヘルム・フォン・ホフマン」「ウィリアム・パーキン」「アニリン」 「カール・グレーベ」「カール・リーバーマン」「アントラセン」「アリザリン」 「アドルフ・フォン・バイヤー」「インディゴ」「ＢＡＳＦ」「ヘキスト」「バイエル」

　農薬とは、農業の効率化、または農作物の保存に使用される薬剤の総称です。殺菌剤、防黴剤（ぼうばいざい）、殺虫剤、除草剤、殺鼠剤（さっそざい）、植物成長調整剤（植物ホルモン剤など）等を農薬と言います。
　農薬は、元々は土壌や種子の消毒と、発芽から結実までの害虫や病気の予防をする薬剤を指していましたが、農作物の虫害や植物の成長調整など、「農業の生産性を高めるために使用される薬剤」として広義に解釈されるようになりました。 近代化された農業では、農薬が大量に使用されています。一方、人体に影響をもたらす農薬も多くあることから、使用できる物質や量は法律等で制限されています。

　紀元前から、ユリ科の越年草で薬用植物の海葱（かいそう；有毒アルカロイド配糖体であるステロイド配糖体を含む）を利用したネズミ駆除や、硫黄を使用した害虫駆除が行われてきました。１７世紀になるとタバコ粉、１９世紀初頭には除虫菊や、ごく微量で魚に猛毒を現すロテノン（フェニルプロパノイド；維管束植物で見られるポリフェノール化合物の一部）を含有するマメ科のデリス根を利用した殺虫剤が用いられるようになりました。それらは天然物や無機化合物が中心で、化学合成された有機化合物の農薬が登場するのは、２０世紀に入ってからでした。

　人類の歴史をさかのぼると、農作物への病害虫による被害は古くからあり、被害防止のための耕作方法や品種の改良など様々な努力が行われてきました。
　元来、植物には昆虫による食害や菌類・ウイルス感染を避けるため、各種の化学物質を含有、または分泌するアレロパシー（ある植物が他の植物の生長を抑える物質を放出したり、または動物や微生物を防いだり、もしくは引き寄せたりする効果の総称）と呼ばれる能力があります。複数種類の植物を同時に栽培するコンパニオンプランツ（野菜や花と一緒に植えることでよい影響をもたらす植物のこと）をすると、連作障害を防止できることは経験的に知られていました。
古代ギリシアや古代ローマでは、播種（はしゅ）前の種子を、植物を煮出した液やワインに漬けておく方法や、生育中の苗にバイケイソウ（ユリ目シュロソウ科シュロソウ属に属する多年草で高山植物）などの植物の浸出液を散布する方法がとられていました。

　１９世紀に入ると、コーカサス地方で除虫菊の粉末が殺虫剤として使用されたほか、デリス根の殺虫効果が知られるようになりました。１８２４年には、モモの「うどんこ病」に対して、硫黄と石灰の混合物が有効であることが発見され、その後、１８５１年にフランスで殺虫・殺菌作用を持つ農薬の一種である石灰硫黄合剤（腐った玉子や硫黄を含む温泉の臭気がする液体）が考案されました。
　１９世紀後半には、木材の防腐剤として用いられていた硫酸銅が、種子の殺菌にも用いられるようになりました。１８７３年にボルドー大学教授のフランス人植物学者ピエール＝マリー＝アレクシス・ミラルデ（１８３８年～１９０２年）が、ブドウの「べと病」に硫酸銅と石灰の混合物が　有効であることを発見し、１８８２年以降、ボルドー液として農薬に利用されるようになりました。
　１９２４年に、ドイツ人化学者ヘルマン・シュタウディンガー（１８８１～１９６５年）らによって、除虫菊の主成分がピレトリン（除虫菊に含まれる殺虫成分の一つ）という化学物質であることが解明されました。１９３２年には日本の農芸化学者、武居 三吉（たけい さんきち；１８９６～１９５２年）らによって、デリス根の有効成分がロテノンという化学物質であることが解明されました。

　２０世紀前半までは農薬の中心は天然物や無機物でしたが、第二次世界大戦後になると本格的に化学合成農薬が利用されるようになりました。
　ＤＤＴとは「ジクロロ・ジフェニル・トリクロロエタン」の略です。１８７３年にオーストリアの化学者オートマール・ツァイドラー（１８５０～１９１１年）によって初めて合成されましたが、その後長い間そのままにされ、忘れられていました。
　１９３８年、スイス人の化学者パウル・ヘルマン・ミュラー（１８９９～１９６５年）は、スイス・バーゼルのガイギー社（現在のノバルティス社）において合成染料の防虫効果の研究からＤＤＴに殺虫活性があることを発見し、ＤＤＴはその後、農業・防疫に応用されました。ミュラーは、「虫が薬を食べなければ死なないというのでは効き目が弱い。虫の体についただけで、麻痺させるような毒性（接触毒）がつくれないものか？」と考え、天然物質や合成物質を調べました。そして、接触毒を持ち、しかも日光にも強い殺虫剤ＤＤＴを発見しました。ミュラーは、ジャガイモ畑を荒らすカブトムシの幼虫にＤＤＴをふりかけました。すると幼虫はすぐに地面に落ち、翌朝にはみな死んでいました。ＤＤＴは、蚊、ハエ、シラミ、ナンキンムシ、ノミなどの昆虫に強力な殺虫力を発揮し、安価であったために世界中で広く使われました。

　時を同じくして、ちょうど時代は第二次世界大戦の最中でした。戦争に不衛生はつきものです。ＤＤＴの高い殺虫性が戦場における疫病の回避に役立ち、兵士の健康を維持できることを知ったイギリスとアメリカは、１９４３年頃にＤＤＴを工業化し、マラリアや発疹チフスといった病気を媒介する蚊やシラミを退治して、患者を激減させることに成功しました。
　終戦後、日本に入ってきたアメリカ軍は発疹チフスを媒介するシラミの撲滅のために、日本人の体に真っ白になるほどＤＤＴをかけて回りました。空襲により街が破壊され衛生状況の悪くなった当時の日本では、発疹チフスにより数万人規模の死者が出ると予想されていましたが、ＤＤＴの殺虫効果によって予防に成功し、１９５０年代には日本で発疹チフスの患者が見られなくなりました。
　ＤＤＴは日本だけでなく、発展途上国などで、昆虫が媒介する感染症の撲滅に一役買いました。ＤＤＴの殺虫効果の発見の功績により、１９４８年、ミュラーがノーベル生理学・医学賞を受賞したのは、感染症への貢献があったためでした。 ＤＤＴの発見に刺激され、１９４０年代には世界各国で殺虫剤の研究が始まり、１９４１年頃にフランスでベンゼンヘキサクロリド（Ｃ６Ｈ６Ｃｌ６、シクロヘキサン環が持つ6個の炭素のそれぞれに塩素原子と水素原子がひとつずつ結合した有機塩素化合物）が、１９４４年頃にドイツでパラチオン（ダニ駆除の殺虫剤、バイエルン社の商品名がホリドール）が、アメリカでディルドリン（ナフタレンを基本とする環状構造を有する塩素化炭化水素の殺虫剤）がそれぞれ発明されました。いずれも高い殺虫効果があり、またたく間に先進国を中心に世界へ広がっていきました。一部の殺虫薬は第二次世界大戦に使われた毒ガスの研究から派生したものといわれています。

　ＤＤＴは安価で殺虫力が強いので、当初「夢の化学物質」として積極的に使われ、食糧の増産や感染症の撲滅を支えました。使用開始から３０年の間に全世界で３００万トン以上のＤＤＴが散布されたと推定されています。これは地球の全陸地の表面（１４８，６４７，０００ｋｍ２）がうっすらと白くなるほどの量でした。
　１９６２年にアメリカ人の生物学者レイチェル・カーソン（１９０７～１９６４年）が出版した著書『沈黙の春』を発表してから環境運動が世界的な関心を集めて、農薬の過剰な使用に批判が起こるようになりました。カーソンは、ＤＤＴなどの有機塩素系殺虫剤が長期にわたって環境中に存在し、生態系に悪影響を及ぼすことを指摘しました。有機塩素系殺虫剤は脂溶性の非常に安定した物質で、動物の脂肪に蓄積され、「プランクトン→魚→鳥」という食物連鎖を通して徐々に濃縮されていきます。 カーソンは、アメリカのカリフォルニア州にあるクリア湖で、ブユ（カ亜目ブユ科に属する昆虫で、哺乳類や鳥類から吸血する衛生害虫）などの昆虫が大量発生した際に駆除用に散布されたＤＤＤ（ジクロロ・ジフェニル・ジクロロエタン；ＤＤＴの構造中で、トリクロロメチル基｟－ＣＣｌ３｠がジクロロメチル基｟－ＣＨＣｌ２｠となった殺虫剤）が生物濃縮によって、カイツブリ（水中にもぐって魚を捕食する鳥）の体内で、ＤＤＤ濃度が環境の１７万８５００倍にもなり、大量死を引き起こした出来事を例にあげました。ＤＤＤはＤＤＴとよく似た有機塩素系殺虫剤です。
　カーソンの「沈黙の春」の出版後、作品の中で否定的に書かれていた、ＤＤＴ、ＤＤＤ、アルドリン（シクロジエン系の殺虫剤）、ディルドリンなどは、その使用が禁止または厳しく制限されるようになりました。１９７２年、アメリカでＤＤＴの使用は環境保護のために制限され、１９８３年には有機塩素系農薬の生産が１９６２年の生産量に比較して１／３以下に減少しました。産業界は、持続性が少なく、生体内に蓄積しない農薬の開発と生産を目指しました。 日本でも、有機塩素系農薬は１９６９年に国内向け製造が禁止され、１９７２年に使用禁止となりました。その後、水俣病などの公害が社会問題となるなか、１９７４年には小説家、有吉佐和子（１９３１～１９８４年）の小説「複合汚染」が発表され、農薬と化学肥料の危険性が訴えられました。有機塩素系農薬は、１９８０年代までに先進国では使用禁止になりましたが、一部の発展途上国においてはマラリア予防のために使用されました。

　マラリアは、ＨＩＶ（ヒト免疫不全ウイルス）／ＡＩＤＳ（エイズ）や結核とともに世界三大感染症の一つとして、公衆衛生上の大きな脅威になっています。これら三種の感染症による死者は毎年２５０万人で、なかでもマラリアは毎年数十万人の命を奪っています。そして死者の９３％が熱帯熱マラリアの多いサハラ以南のアフリカに集中しています。おそらく人類を最も殺戮してきた感染症はマラリアで、マラリアを媒介するハマダラカを駆除してきたＤＤＴほど人類を救った物質は無いと言われ、救った人命の数は５０００万人とも１億人とも推定されています。 しかし、その後ＤＤＴに耐性を持つハマダラカが出現したため、結局、ＤＤＴはハマダラカを殺さず強化しただけだとも言われています。農薬や殺虫剤の開発とその耐性を持つ昆虫の登場は、今後も繰り返される「いたちごっこ」と言えるでしょう。

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　電池は、光や熱、化学反応などのエネルギーを電気に変換する装置で、化学反応によって電気を作る「化学電池」と、熱や光といった物理エネルギーから電気を作る「物理電池」の２種類に大別されます。「化学電池」は、物質自身が持つ化学的なエネルギーを化学反応によって直流の電力に変換する電池です。
　異なる２種類の金属を電解液と組み合わせると、「化学電池」ができます。このとき、イオン化傾向が小さい方すなわち酸化還元電位が高い方の金属がプラス極となり、イオン化傾向の大きい方すなわち酸化還元電位がより低い方の金属がマイナス極となります。電池ではプラス極側で還元反応が起こり、マイナス極側で酸化反応が起こります。２種類の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、化学電池の起電力は大きくなります。
　たとえば、亜鉛と銅を使う「レモン電池」では、レモンの果樹が電解液になり、亜鉛（標準電極電位：－０．７６３Ｖ）がマイナス極に、銅（標準電極電位：＋０．３４７Ｖ）がプラス極になります。このイオン化傾向は「Ｚｎ＞Ｃｕ」となります。
　化学電池の基本構成は、電極／活物質、電解質、セパレータ、容器から構成されます。「電極」は電流を流すために、２つ対にして設ける導体です。「活物質」は化学反応を起こして、電子を送り出し受け取る酸化／還元反応を行う物質です。単純な構造の電池では「電極」が「活物質」を兼ねているものがあります。「電解質」は溶媒中に溶解した際に、陽イオンと陰イオンを電離する物質です。「セパレータ」はプラス極とマイナス極を隔離し、電解液を保持してプラス極とマイナス極の間のイオン電導性を確保する部材です。「容器」は電池の外形を成し、電極／活物質、電解質、セパレータといった内部の構成物質を収めて閉じ込める役割を果たします。

　最古の化学電池の一種ではないかと論争となっているバクダッド電池はバクダッド近郊で発掘された古代イランのアルサケス朝パルティア時代（紀元前２４７年～紀元後２２４年）の土器の壺です。１９７８年に西ドイツのヒルテスハイム博物館で開催された「シュメール・アッシュール・バビロン展」で「パルティア時代の電池と推定される器具」として展示されたことで世界中に広く紹介されましたが、電池であるという意見と、そうでないとする意見が在り、今も論争中です。
　現在の化学電池の元祖となるものが発明されるきっかけとなったのは、１７９１年イタリア人医師で解剖学者のルイージ・ガルヴァーニ（１７３７～１７９８年）が、カエルの解剖をする際に切断用の鉄製のメスと固定用の銅製のメスの２つをカエルの足に差し入れると、死んでいるはずのカエルの足がピクピク動くことを発見したことでした。実はこのとき、鉄がマイナス極、銅がプラス極、そしてカエルが電解液となって電気が発生していたのですが、ガルヴァーニは動物にもともと存在している電気がカエルの筋肉を収縮させたのだと考え、「動物電気」という名前で発表しました。ガルヴァーニ本人は、電気は生体が発するものだと考えており、化学電池を作ったわけではありませんでしたが、この「ガルヴァーニの発見」が電気に関する発見の口火になりました。
　同時代のイタリア人自然哲学者アレッサンドロ・ボルタ（１７４５～１８２７年）はガルヴァーニの実験からさらに研究を進めて「ボルタ電池」を発明しました。ボルタは電気を起こすもととなっているのはカエルではなく、実験に用いた鉄と銅の2種類の金属の接触に由来すると考え、カエルの代わりに食塩水を染み込ませた紙や革を使って電気を起こすことに成功しました。そしてさまざまな物質を組み合わせて実験を繰り返した末、１８００年に、マイナス極に亜鉛板、プラス極に銅板、そして電解液に希硫酸を用いた、最初の化学電池であるボルタ電池を発明しました。イオン化傾向は「Ｚｎ＞Ｈ＞Ｃｕ」となり、マイナス極の亜鉛は、希硫酸に含まれる水素イオンよりイオン化傾向が大きいために電子を失って2価の陽イオン（Ｚｎ２＋）となり、電子は導線を伝わって銅板に流れ、水素イオン（２Ｈ＋）と反応して水素ガスとなって放出されます。

　この発明を機に、電気や磁気が研究の対象として注目されるようになり、１８２６年にドイツ人物理学者ゲオルク・オーム（１７８９～１８５４年）はボルタ電池について研究を行い、導体にかかる電位差とそこに流れる電流には正比例の関係があるという「オームの法則」を発見しました。 １８３１年にイギリス人の自然哲学者マイケル・ファラデー（１７９１～１８６７年）は直流電流を流した電気伝導体の周囲の磁場を研究し、物理学における電磁場の基礎理論を確立しました。また、後にイギリス人の理論物理学者ジェームズ・クラーク・マクスウェル（１８３１～１８７９年）が発展させ、「電磁誘導の法則」「反磁性」「電気分解の法則」などを発見しました。これらの法則は、電気物理学における数々の重要な発見につながりました。
　ボルトの功績を称えて、彼の名前は電圧の単位を表わす「ボルト」として現在も残っています。また、電流を測る「ガルバノメーター」はガルヴァーニの名前に由来しています。

　しかし、ボルタ電池には、まだ改良すべき点がありました。希硫酸から発生する水素の気泡が銅板電極の表面に付着して電気を流れにくくする「分極」が発生して、すぐに起電力がなくなる欠点や、亜鉛板が希硫酸に溶けてボロボロになってしまい長時間使うことができない欠点がありました。そこで１８３６年にイギリス人の化学者であり物理学者のジョン・フレデリック・ダニエル（１７９０～１８４５年）が、素焼きの容器で電解液を分離し、プラス極側に硫酸銅（ＣｕＳＯ４）水溶液、マイナス極側に硫酸亜鉛（ＺｎＳＯ４）水溶液を用いることによって起電力の変化が少なく、気体も発生しない実用性が向上した「ダニエル電池」を考案しました。ダニエル電池は放電を持続させるため、ＺｎＳＯ４水溶液の濃度を薄く、ＣｕＳＯ４水溶液の濃度を濃くする電解質濃淡電池（陽極と陰極に同じ金属を用いても、陽極と陰極の電解質の濃度が違った場合は電池になる）の原理も応用できました。これは、翌１８３７年に電信機が発明されると、その電力源としておおいに活用されました。

　その後１８６８年に、フランス人の電気技師ジョルジュ・ルクランシェ（１８３９～１８８２年）が、より安全性が高い塩化アンモニウム溶液を電解液に、また二酸化マンガン（塩化アンモニウム溶液から発生する水素を水に変えて、水素ガスの気泡の発生を防ぐ働きをもつ）の中に入れた炭素棒をプラス極に用いた、現在のマンガン乾電池の原型となる「ルクランシェ電池」を発明しました。

　さらに、１８８７年に、ドイツの医師で科学者のカール・ガスナー（１8５５～１９４２年）が、持ち運びの際にこぼれないように塩化アンモニウム溶液を石膏（材質中に多くの孔があいているため、イオンの移動が可能）で固めた電池を発明して特許を取得しました。これは乾いた電池という意味で「乾電池」と呼ばれるようになりました。
　日本人の時計技師で実業家の屋井先蔵（１８６４～１９２７年）が１８８５年に、ダニエル電池（湿電池）で動作する連続電気時計を発明しましたが、液体の入った湿電池の性能に不満を抱き、１８８７年に、より取扱いが簡素でまた日本の寒冷地でも使用可能な「乾電池」の発明に成功しました。屋井は、塩化アンモニウム溶液を石膏でペースト状に固め、腐食しやすい正極にはロウをしみこませるなどの工夫を重ねて「屋井乾電池」を発明しましたが、特許の申請費用が用意できなくてすぐには出願できず、日本における最初の乾電池の特許は通信省の電気技師高橋市三郎（生没年不詳）によって取得されました。 すぐに発表できなかったために、ガスナーの方が有名になってしまいました。

　その後も素材や構造の研究開発が続けられ、さまざまな種類の小型全固体電池が実用化されました。そして、現在では使用する機器によって、それぞれにふさわしい電池が使い分けられるようになりました。
　例えば、懐中電灯のように時々しか使わないものや、時計のように小さな電力で動くものには、休ませると回復する性質がある、正極兼減極剤として二酸化マンガン、負極に亜鉛、電解液に塩化亜鉛を用いた「マンガン乾電池」や、ヘッドフォンステレオや電子ゲーム機のように連続して使用するものには、マンガン乾電池に比べ寿命が長い、正極に二酸化マンガンと黒鉛の粉末、負極に亜鉛、電解液に水酸化カリウムを用いた「アルカリ乾電池」、またカメラや電子手帳には、小型でしかも長時間にわたり大きな電力を供給できる、正極にリチウム遷移金属複合酸化物、負極に炭素材料、電解質に有機溶媒などの非水電解質を用いた「リチウムイオン電池」などが使い分けられています。

　ところで燃料電池も、燃料（多くは水素）と酸化剤（多くは酸素）の化学エネルギーを、一対の酸化還元反応によって電気に変換する電気化学電池です。燃料電池は、「水の電気分解」と逆の原理で発電します。すなわち、水の電気分解が、水に外部から電気を通して水素と酸素に分解するのに対し、燃料電池はその逆で、水素と酸素を電気化学反応させて電気を作ります。

　通常、化学電池の化学エネルギーは、電池内に既に存在する物質から得られますが、燃料電池は、燃料と（通常は空気からの）酸素が供給される限り、継続的に電気を作り出すことができます。燃料電池が他の多くの化学電池と異なる点は、化学反応を維持するために燃料と酸素を継続的に供給する必要がある点です。燃料電池にはさまざまな種類がありますが、いずれも陽極と陰極、そしてイオン（多くは正電荷の水素イオン）を行き来させる電解質で構成され、その電解質は燃料電池の両側面に存在します。すなわち、陽極では電極触媒（Ｐｔ[白金]系）によって燃料が酸化反応を起こし、イオン（多くの場合、正電荷の水素イオン）と電子が生成されます。そして、イオンは電解質を通って陽極から陰極に移動し、同時に電子は外部回路を通って陽極から陰極に流れ、直流電気を発生させます。陰極では、別の触媒によってイオン、電子、酸素が反応し、水やその他の物質が生成されます。

　１８３９年、イギリス人の科学者ウィリアム・グローブ（１８１１～１８９６年）は、電気化学の分野に強い関心を抱き、ボルタ電池を研究して、気体ボルタ電池という燃料電池の原型を考案しました。
　その後、１９３２年にイギリス人の技術者フランシス・トーマス・ベーコン（１９０４～１９９２年）が、水素－酸素燃料電池を発明して以来、燃料電池は1世紀以上にわたって商業利用されてきました。ベーコンは、当時まだ実用化が進んでいなかった燃料電池の改良で大きな業績を挙げ、実用化へ前進させました。アルカリ電解質形燃料電池（水酸化物イオンをイオン伝導体とし、アルカリ電解液を用いた燃料電池）は、発明者の名前をとってベーコン型燃料電池とも呼ばれ、１９６０年代以降、アポロ計画からスペースシャトルに至るまで、ＮＡＳＡ（アメリカ航空宇宙局）は燃料電池を電源、飲料水源として使用されました。 それ以来、燃料電池は他の多くのアプリケーションにも使用されています。具体的には、商業施設、産業施設、住宅、遠隔地やアクセスが困難な場所での一次電源やバックアップ電源として使用されています。また、フォークリフト、自動車、バス、列車、ボート、オートバイ、潜水艦などに搭載した燃料電池で発電し、電動機の動力としても使用されています。
　近年では、化石燃料の枯渇に伴うエネルギー問題、大量のエネルギー消費による環境汚染、ＣＯ２排出に伴う地球温暖化問題を解決するため、燃焼後に水しか出ない水素が、クリーンエネルギー源として期待されています。
　それに伴い、燃料電池は水素を燃料として電気エネルギーを作るので、ＣＯ２を排出しない水素社会のエネルギー製造手段として期待されています。

文献：
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「電池」「乾電池」「化学電池」「バクダッド電池」「ガルヴァーニ電池」「ルイージ・ガルヴァーニ」 「ボルタ電池」「アレッサンドロ・ボルタ」「ゲオルク・オーム」「マイケル・ファラデー」 「ジェームズ・クラーク・マクスウェル」「ダニエル電池」「電解質濃淡電池」 「ジョン・フレデリック・ダニエル」「マンガン乾電池」「ジョルジュ・ルクランシェ」「ガスナー乾電池」 「カール ガスナー」「屋井先蔵」「マンガン乾電池」「アルカリ乾電池」「リチウムイオン電池」「燃料電池」 「ウィリアム・グローブ」「フランシス・トーマス・ベーコン」
電池の歴史１ 屋井乾電池 | 一般社団法人 電池工業会 (baj.or.jp)

　分子とは、２つ以上の原子から構成される電荷的に中性な物質を指します。分子には、酸素分子「Ｏ２」のように１つの化学元素の原子からなる等核分子と、水「Ｈ２Ｏ」のように２つ以上の元素からなる異核分子があります。物質は原子から構成され、その原子が結びついて分子をつくります。この結び付きを化学結合と呼び、これを理解することで化学は発展してきました。
　化学結合は分子内にある原子同士をつなぎ合わせる分子内結合と分子と別の分子とをつなぎ合わせる分子間結合とに大別されます。化学結合を作る力は原子の中で正の電荷を持つ原子核が、別の原子の中で負の電荷を持つ電子を電磁気力によって引きつける事によって結合されます。化学結合の定式化には、複数の原子がある場合において電子の軌道を決定する必要があり、そのためには量子力学（分子や原子あるいはそれを構成する電子などを対象としたミクロな物理現象を記述する力学）が必須となります。 化学における分子論の歴史は、２つ以上の原子間での電子対の共有にともなう強い化学結合（共有結合）が存在するという概念や考え方の起源をたどるものです。

　今日の分子の概念の起源をたどると、古代ギリシアの哲学者デモクリトス（紀元前４６０年～紀元前３７０年）や、その師として原子論を創始して紀元前４４０年～紀元前４３０年頃に活動したレウキッポス（生没年不詳）までさかのぼることができます。デモクリトスはこれ以上小さな粒にすることができない『原子（アトム）』と空っぽの空間、現代の科学の言葉で言えば『真空（ケノン）』について考え、『万物は原子と真空からできていて、その他には何もなく、無数の原子が、原子以外は無い空っぽの空間の中で激しく絶え間なく動き回っている』と主張しました。紀元前４５０年頃、四元素説を唱えた古代ギリシアの哲学者エンペドクレス（紀元前４９０年頃～紀元前４３０年頃）は、基本元素（火、土、空気、水）と、それらの元素が集合離散をくり繰り返し相互作用する引力と斥力という『力』を唱え、さらに西洋最大の哲学者の一人と称された古代ギリシアの哲学者アリストテレス（紀元前３８４年～紀元前３２２年）が四元素説を拡張して『不壊（ふえ）の真髄｟原子が堅固で壊れない根拠｠』である第５元素（エーテル）を天体の基本的な構成要素として提唱しました。彼らは物質の固さは関係する原子の形に対応すると推論し、たとえば鉄の原子はフック（鉤、かぎ）を持ち、しっかりと噛み合っている固体で、水の原子は滑らかで滑りやすく、塩の原子は味が鋭く尖っていて、空気の原子は軽くて渦を巻き、他のすべての物質に浸透していると考えました。デモクリトスは感覚に基づく類推によって、原子をその形、大きさ、および部品の配置によって区別し、原子の姿を図示して、結合は原子に備わった連結器による物質的結合でフックアンドアイ（鉤と目）やボールアンドソケット（球と球受け）であると説明しました。 その後、これらの思想が中世およびルネサンス期のヨーロッパに受け継がれ、１９世紀には酸素分子のように単一の化学元素の原子からなる安定した分子や、例えば水のように水素や酸素などの異なる化学元素の個々の原子が結合して化学的に安定した分子を形成することが実験的に証明され、徐々に分子の近代的な概念に発展していきました。

　１１世紀以降スコラ学（西方教会のキリスト教神学者・哲学者などによって確立された学問）の台頭とローマ帝国の衰退により、さまざまな四元素説やその後の錬金術説が支持されるようになり、原子論と共に分子論も長い間放棄されましたが、１７世紀になると、フランスの哲学者で物理学者のピエール・ガッサンディ（１５９２～１６５５年）やイングランドの自然哲学者で天文学者のアイザック・ニュートン（１６４３～１７２７年）の業績を中心に原子論が復活し、同様に分子論も復活しました。
　ガッサンディは、古代ギリシアの哲学者エピクロス（紀元前３４１年～紀元前２７０年）の自然哲学を深く研究して、空洞内を移動する原子の大きさや形を説明することで、物質の性質を説明できると推論し『熱さは小さくて丸い原子によるものであり、寒さは先端が尖った角錐型の原子によるもので、この形状が厳しい冷たさによる刺痛となる。固体は原子のフックが互いに噛み合うことで結合する』と説きました。
　ニュートンは、「フック型原子」、「接着型原子（静止状態の物体）」、「共同運動による結合」などのさまざまな原子結合論を認め、粒子は何らかの力で互いに引き合い『直接接触すると非常に強く、短い距離では化学操作を起こし、粒子から遠くないところまで届いて何らかの影響を及ぼす』と考えました。
　より具体的には、アイルランドの自然哲学者で化学者のロバート・ボイル（１６２７～１６９１年）が１６６１年に出版した有名な著書『懐疑的化学者』の中で、『物質は微粒子の集団から構成されており、化学変化はその集団の再編成によって生じる』と仮説を立て、物質の基本要素は『微粒子』と呼ばれる種類や大きさの異なる粒子で構成されており、これらの粒子は自身を集団に編成することができると主張しました。 さらにフランスの化学者ニコラ・ルメリ（１６４５～１７１５年）は、光の粒子説（光の本質は粒子であると仮定すると説明が容易な多数の実感の存在を根拠にした仮説）に基づいて、分子は点と細孔の幾何学的な錠によって結合された微粒子から構成されていると考え、『あらゆる酸性物質は尖った粒子から構成され、アルカリ性物質はさまざまな細孔を持つ』という概念を規定しました。

　１８世紀に入ると、１７１８年に元素の親和力の表を作ったことで知られるフランスの化学者エティエンヌ・フランソワ・ジョフロア（１６２７～１７３１年）は、ボイルによる集団の組み合わせの概念を土台にして、ある種の錬金術的な『力』が特定の構成要素を引き寄せるという考えを基に、粒子の組み合わせを説明する『化学的親和力による結合』の理論を構築したことで、『原子の組み合わせ』としての結合という考え方の前身となりました。
　１７３８年にスイスの物理学者で数学者のダニエル・ベルヌーイ（１７００～１７８２年）は、気体分子運動論の基礎となる『流体力学』を発表し、『気体はあらゆる方向に移動する多数の分子で構成され、それらが表面に衝突することで我々が感じる気体圧力が発生し、我々が熱として感じるものはその運動エネルギーに他ならない』と現在も使われている主張を展開しました。しかし、エネルギー保存の法則がまだ確立されておらず、また、分子間の衝突が完全に弾性的であることが物理学者の間で明らかでなかった為に、この理論はすぐに受け入れられることはありませんでした。 １７８９年にアイルランドの化学者ウィリアム・ヒギンズ（１７６３～１８２５年）が、原子価結合（化学結合を各原子の原子価軌道に属する電子の相互作用によって説明する手法）の概念のまえぶれとなる『究極粒子』の組み合わせと呼ぶものについて『例えば、酸素の究極粒子と窒素の究極粒子の間の力は６であり、力の強さはそれに応じて分割され、他の究極粒子の組み合わせについても同様である』という考えを発表しました。

　１９世紀に入ると、１８０３年にイギリスの化学者ジョン・ドルトン（１７６６～１８４４年）は、原子が『噛み合って』分子を形成していると誤って想像していたので、最も軽い元素である水素の原子量を１として、たとえば無水亜硝酸（三酸化二窒素；Ｎ２Ｏ３）の比率は２対３であり、『Ｎ２Ｏ３』という式を得ると判定しました。その後、１８０８年に有名な『結合した原子の図』を発表しました。
　『分子』という言葉はイタリアの化学者で物理学者のアメデオ・アヴォガドロ（１７７６～１８５６年）が作り出しました。１８１１年の論文で、『気体の最小粒子は必ずしも単純な原子ではなく、これらの原子が特定の数だけ引力で結合して一個の分子を形成している』と提唱しました。彼はヴェルチェッリ王立大学の物理学教授を務めていた１８１１年に、現在のアボガドロの法則と呼ばれている『同温・同圧のもと、同体積の気体は同数の分子を含む』という仮説を宣言しました。この法則は、同じ温度と圧力のもとで、同じ体積の異なる気体の質量の間に生じる関係が、それぞれの分子量の間の関係に対応することを意味します。そのため、気体試料の質量から相対分子量を計算することができるようになりました。アボガドロの業績のうち最も重要な功績の一つは、単純な粒子も分子で構成され得ることと、その分子が原子で構成されていることを認め、両者を明確に区別したことです。

　こうした考え方に同調して、１８３３年にフランスの化学者マルク・アントワーヌ・オーギュスト・ゴーダン（１８０４～１８８０年）は、アボガドロの原子量に関する仮説を、直線状の水分子のような半正確な分子形状と、Ｈ２Ｏのような正確な分子式の両方を示す『体積図』を使って分かりやすく説明しました。
　１８５８年にドイツの有機化学者フリードリヒ・アウグスト・ケレク（１８２９～１８９６年）は、有機分子のすべての原子が他のすべての原子にどのように結合しているかについての理論を初めて提示し、『炭素原子は４価であり、互いに結合して有機分子の炭素骨格を形成することができる』と提唱しました。

　その１ヶ月後、スコットランドの化学者アーチボルト・クーパー（１８３１～１８９２年）は、ほとんど同一の分子構造の理論を発表しました。原子と原子の結合を実線で表す方法を初めて採用し、いくつかの分子では原子の直鎖を仮定し、エタノールやシュウ酸の分子構造をまっすぐな「点線」を用いて表現して、『原子は互いに結合して特定の立体構造をとる』と非常に具体的な考えを提示しました。
　１８６１年、ウィーンの無名の高校教師ヨハン・ヨーゼフ・ロシュミット（１８２１～１８９５年）が自費出版した『化学研究 I』という冊子に環状構造と二重結合構造の両方を示す先駆的な分子像を掲載しました。

　１８６５年、ケレクがベンゼンの現代的な構造を最初に提唱し、後にアイルランドの結晶学者キャスリーン・ロンスデール（１９０３～１９７１年）がベンゼンの環状である特徴を確認しました。ベンゼンは、すべての結合を説明するために、炭素の二重結合が交互に存在しなければならないという点で、特別な問題を提示しました。

　また同年、ドイツの化学者アウグスト・ヴィルヘルム・フォン・ホフマン（１８１８～１８９２年）は、英国王立研究所の講義で使用するメタンなどの分子模型を球と棒で初めて作成しました。しかし、ホフマンのモデルは、炭素の結合が四面体ではなく平面で示されていることや、球の大きさが水素よりも炭素が小さいなど、原子の大きさが比例していない基本的に幾何学的な分子模型ではありませんでした。
　１８６４年、スコットランドの有機化学者アレキサンダー・クラム・ブラウン（１８３８～１９２２年）は、原子の記号を円で囲み、それぞれの原子の価数を満たすように破線でつないだ分子の絵を描きました。
　１８７３年、スコットランドの著名な物理学者であるジェームス・クラーク・マクスウェル（１８３１～１８７９年）が、有名な論文『分子』を発表し、その冒頭で『原子とは２つに切断できない物体であり、分子とは、ある特定の物質の可能な限りの最小部分である』と「分子」の概念を明確に述べました。

　１８７４年、オランダの化学者ヤコブス・ヘンリクス・ファント・ホッフ（１８５２～１９１１年）とフランスの化学者ジョセフ・アキール・ル・ベル（１８４７～１９３０年）は、炭素原子と隣接する原子との化学結合が正四面体の角に向いていると仮定することで、光学活性の現象が説明できることを、独自に提唱し、これによって、分子の立体的な性質がよりよく理解できるようになりました。
　１８９８年、オーストリアの物理学者ルートヴィッヒ・ボルツマン（１８４４～１９０６年）は『気体論講義』の中で、原子価理論を用いて気相分子の解離現象を説明し、その際に原子軌道の重なりの初歩的かつ詳細な図を初めて描きました。ボルツマンはこの中で、『２つの原子の感度領域が接触しているか、一部が重なっている場合のみ、２つの原子の間に化学的な引力が生じ、そのとき、両者は化学的に結合していると言う』と述べました。

　２０世紀に入ると、１９０４年にドイツの化学者リヒャルト・アベッグ（１８６９～１９１０年）が『特定の数の電子を持つ元素が安定している』というアベッグ規則を指摘しました。同じころ、アメリカの化学者ギルバート・ニュートン・ルイス（１８７５～１９４６年）は、ハーバード大学で学部生を教える際に、原子の周りの電子を表すために点を使うようになり、これが学生たちに好評でした。ルイスは、アベッグ規則に着目して、原子核の周りに８個の電子の核が形成されると、その層が満たされ、新しい層が始まると考えました。加えて、８個の電子を持つさまざまなイオンも、特別な安定性を持っていることにも注目して、『８個の電子で満たされた層を持つイオンや原子は、特別に安定である』という「オクテット則」を提唱しました。さらに、立方体に８つの角があることに着目して、原子は立方体の角のように電子が利用できる８つの側面を持っていることに気づき、立方体原子がその側面で結合して立方体構造の分子を形成するという概念を考案しました。ルイスは１９１２年にカリフォルニア大学バークレー校に移り、その翌年に原子のマグネトン理論（磁気電子として知られていた亜原子粒子を電子と陽子と素粒子として扱った物理モデル）を提唱したイギリスの化学者で物理学者のアルフレッド・ラック・パーソン（１８８９～１９７０年）がまだ大学院生のころの論文の下書き、『電子は単なる電荷ではなく、小さな磁石であり、さらに化学結合は２つの原子の間で２つの電子が共有されることによって生じる』を読みました。ルイスは１９１６年、こうした考えを基に、有名な論文『原子と分子』の中で原子や分子を表すための『ルイス構造式』を導入しました。ルイス構造式では、点は電子を、線は共有結合を表し、２つの原子が１個から６個の電子を共有することで、単電子結合、単結合、二重結合、三重結合を形成する電子対結合の概念を打ち立てました。さらに、分子の構造を構成する各原子を化学記号で表し、結合している原子と原子の間には線が引かれ、場合によっては線の代わりに点の組が使われることもありました。また、孤立電子対を形成する過剰電子も点の組で表され、それらが存在する原子の横に配置されました。そして、ルイスは『１つの電子は２つの異なる原子の殻の一部を形成することができ、どちらか一方にのみ属することがなく、原子は立方体を完成させるのに必要な数の電子を得たり失ったりすることでイオンを形成する傾向がある』と提唱しました。

　１９２７年、ドイツ人でアメリカに帰化した物理学者フリッツ・ロンドン（１９００～１９５４年）とドイツの物理学者ヴァルター・ハイトラー（１９０４～１９８１年）は、水素分子における可飽和性で非動的な交換力（引力と斥力）の取り扱いに原子価結合の観点から新しい量子力学を適用した共同論文を発表しました。

　１９３１年にアメリカの量子化学者ライナス・ポールング（１９０１～１９９４年）は、ロンドンとハイトラーの研究、およびルイスの有名な論文に見られる理論を基に、量子力学を用いて分子の性質や結合角・結合に伴う回転といった構造式を計算する画期的な論文『化学結合の本性』を発表し４つのｓｐ３混成 軌道が水素の1ｓ軌道に重なって４つのσ結合を形成するＣＨ４のような分子の結合を説明する混成理論を展開しました。これらの優れた理論が評価され、ポーリングは１９５４年にノーベル化学賞を、１９６３年にはノーベル平和賞を受賞しました。
　１９２６年、フランスの物理学者ジャン・ペラン（１８７０～１９４２年）は、ガンボージ石鹸（オトギリソウ科フクギ属の高木[ガンボージ]から採取した天然樹脂で作った黄色の石鹸）のようなエマルジョンを用いて、ブラウン運動を実験的に研究し、さらには、アインシュタインの液相における粒子回転の理論を検証することでアボガドロ定数を決定し、分子の存在を証明したことでノーベル物理学賞を受賞しました。
　１９５１年、ドイツの物理学者アーウィン・ウィルヘルム・ミュラー（１９１１～１９７７年）は、電界イオン顕微鏡（尖鋭化した試料先端部を実空間実時間で観測できる投影型の顕微鏡）を発明し、初めて原子を見ることに成功しました。

　２００９年、ＩＢＭの研究者は、原子間力顕微鏡（試料の表面と探針の原子間にはたらく力を検出して画像を得る顕微鏡）を使用して、初めて実際の分子の写真を撮ることに成功し、ペンタセン分子のすべての原子と結合を画像化しました。
 
　古よりヒトは、２つ以上の原子の間に存在する化学結合の概念や考え方を追究して、ついに原子や分子の画像化に成功しました。そして、現代の化学は、原子・分子レベルでの物質の構造や性質を解明して、また新しい物質や反応を構築して、「物質とはなにか」に関する知見を積み上げる学問へと成長しました。

  文献：
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「化学の歴史」「化学結合」「共有結合」「分子論の歴史」「デモクリトス」「レウキッポス」「エンペドクレス」 「アリストテレス」「スコラ学」「ピエール・ガッサンディ」「アイザック・ニュートン」「ロバート・ボイル」 「ニコラ・ルメリ」「エティエンヌ・Ｆ・ジョフロア」「ダニエル・ベルヌーイ」「William Higgins」 「ジョン・ドルトン」「アメデオ・アヴォガドロ」「Marc Antoine Auguste Gaudin」「アウグスト・ケレク」 「アーチボルト・クーパー」「ヨハン・ヨーゼフ・ロシュミット」「キャスリーン・ロンスデール」 「アウグスト・ヴィルヘルム・フォン・ホフマン」「アレキサンダー・クラム・ブラウン」 「ジェームス・クラーク・マクスウェル」「ヤコブス・ヘンリクス・ファント・ホッフ」 「ジョセフ・アキール・ル・ベル」「ルートヴィッヒ・ボルツマン」「リヒャルト・アベッグ」 「ギルバート・ニュートン・ルイス」「Alfred Lauck Parson」「フリッツ・ロンドン」 「ヴァルター・ハイトラー」「ライナス・ポールング」「ジャン・ペラン」「ガンボージ石鹸」 「Erwin Wilhelm Müller 」「電解イオン顕微鏡」「原子間力顕微鏡」

　液体をある有限の速さで冷却していくと結晶化せずに過冷却液体になります。さらに冷却を続けると結晶化することもありますが、多くの場合は準安定なアモルファスな固体、すなわちガラスになります。この過冷却液体からガラスに移り変わることをガラス転移といいます。
　固体の結晶を加熱していくと融点で液体に変わり始め、固体と液体が共存する間は温度が融点に維持され、固体が全て液体に変わると、またその温度が上昇していきます。しかし、非晶質の固体を加熱した場合は、低温では結晶なみに堅く（剛性率が大きく）流動性がなかった（粘度が測定不可能なほど大きかった）固体が、ある狭い温度範囲で急速に剛性と粘度が低下し流動性が増します。このような温度がガラス転移点です。ガラス転移点より低温の非晶質状態をガラス状態といい、ガラス転移点より高温では物質は液体またはゴム状態となります。非晶質でもゴム状態のように柔らかいものはガラスとは呼びません。
　ガラス転移点をしめす代表的な物質には、合成樹脂や天然ゴムなどの高分子や昔から知られたケイ酸塩のガラスがあります。

　古代から知られてきたケイ酸塩を主成分とする硬く透明な物質は、グラス、玻璃（はり）、硝子（しょうし）とも呼ばれていました。「硝子」と書いて「ガラス」と読ませる事もよくあります。化学的にはガラス状態となるケイ酸化合物（ケイ酸塩鉱物）です。他の化学成分を主成分とするガラスから区別したい場合はケイ酸ガラスまたはケイ酸塩ガラスと呼びます。いわゆる「普通のガラス」であるソーダ石灰ガラスのほか、ホウケイ酸ガラスや石英ガラスも含まれています。
　ガラスには多くの種類がありますが、その多くは可視光線（４００～７６０ｎｍ）領域を透過し、硬くて薬品にも侵されにくく、表面が滑らかで汚れを落としやすい特性があります。このような特性を利用して、窓ガラスや鏡、レンズ、食器（グラス）など市民生活および産業分野において広く利用されています。近代以前でも装飾品や食器に広く利用されていました。また金属表面にガラス質の膜を作った「琺瑯（ほうろう）」も近代以前から知られていました。
　ガラスの表面に細かな凹凸を付けた磨りガラスや内部に細かな多数の空孔を持つ多孔質ガラスは、反射光が散乱するため、不透明です。遷移金属や重金属の不純物を含むガラスは着色するものがあり、色ガラスと呼ばれています。

　ケイ酸塩鉱物はケイ酸塩で構成された造岩鉱物の総称です。一般的には、化学式[ＳｉＯ２＋ｎ]２ｎ－のサブユニットからなる無機化合物で、地球の地殻（地球の固体部分の表層部）の約９０％を占めています。黒曜石など天然ガラスの利用は石器時代までさかのぼります。斑晶（ガラス質または細粒の結晶からなる石基の中に散在する大きな結晶）をほとんど含まないガラス質の流紋岩で黒色ガラス状の見かけのものを黒曜岩と呼びます。流紋岩は二酸化ケイ素ＳｉＯ２（シリカ）をもっとも多く（約７０％以上）含む火山岩で、結晶構造は大きく異なりますが、同じ火成岩で深成岩に分類される花崗岩と、含まれる成分は似ています。黒曜石は火山から噴き出した溶岩が熱いうちに水と接触して黒色ガラス状に固まったものです。流紋岩は酸性岩であり火山の多くが爆発的噴火をして火山灰やデイサイト（ＳｉＯ２が６３～７０％でアルカリ成分の少ない火成岩の一種）として拡散してしまうため、急冷されてガラス質になる条件が必要な黒曜石は特定の場所でしか採れませんでした。
　石器時代において、黒曜石はその切れ味の良さから石包丁や矢じりの石器素材として広く使われてきました。黒曜石は青銅器の発明以前において最も鋭利な刃物を作ることのできる物質だったので、交易品として珍重され、産出地域から遠く離れた地域で出土することが珍しくありません。刃物として使える鋭さを持つ黒曜石は、金属器を持たない人々にとって重要な資源でした。現にヨーロッパ人の来訪まで鉄を持たずに文明を発展させた中南部アメリカでは、１５世紀頃まで黒曜石を使用していました。メキシコのアステカ文明やペルー、ボリビア、エクアドルのインカ文明などでは黒曜石を挟んだ木剣や石槍などの武器が中心で、人身御供で生贄の身体に使う祭祀用ナイフもつくっていました。一説にはアステカが強大な軍事力で周辺部族を征服し帝国を作れたのは、この黒曜石の鉱脈を豊富に掌握していたからだとも言われています。

　ガラスの歴史は古く、紀元前４０００年より前の古代メソポタミアで作られたガラスビーズが起源とされています。出土するガラスビーズは原料に金属不純物などが混ざっていたために青緑色に着色し不透明です。
　最初のガラスは、二酸化ケイ素（シリカ）の表面を融かして作製したもので、ガラスそれ自体を材料として用いていたのではなく、陶磁器などの製造と関連し、釉薬にガラスの原料と同じような物質が使われていたので、焼くと表面が焼結体と呼ばれるガラス質に変化します。こうしてできたものが、最初につくられたガラスではないかと考えられています。
　古代ガラスは砂、珪石、ソーダ灰（無水炭酸ナトリウム）、石灰などの原料を１２００℃以上の高温で溶融し、冷却・固化するというプロセスで製造されていました。ガラス製造には大量の燃料が必要なため、ガラス工場は森に置かれ、燃料を木に頼っていました。そのため、その森の木を燃やし尽くしたら次の森を探すというように、ガラス工場は各地の森を転々と移動していました。ガラス工場が定在するようになったのは石炭と石油が利用されるようになってからです。また、このガラス製造の燃焼技術が青銅器や鉄器を作る冶金技術に応用されました。
　紀元前２０００年代までにエジプトや西アジアで、一部の植物灰や天然炭酸ナトリウムを混ぜてシリカを熱すると融点が下がることが分かり、これを利用して溶融によるガラスの加工が可能になり、鋳造ガラスの製造が始まりました。
　エジプトでは紀元前１５５０年ごろに、粘土の型に流し込んで器を作るコア法が開発され、様々な技法のガラス容器が作製され、その製法が西アジアへ広まりました。
　メソポタミアの新アッシリア（紀元前９１１～紀元前６０９年）のニムルドでは、サルゴン２世（紀元前７２２～紀元前７０５年）の銘入りの壷や象嵌のガラス板数百点が出土しています。アケメネス朝ペルシャ（紀元前５２５～紀元前３３０年）では、新アッシリアの技法を継承したガラス容器が作られました。
　紀元前４世紀から紀元前１世紀のエジプトでは王家の要求によって高度な技法のガラスが作られ、ヘレニズム文化を代表する工芸品の一つとなっています。
　エジプトのアレクサンドリアで、熔解炉などで高温溶融されたガラスを、吹き竿と呼ばれる金属管の端に巻き取って、竿の反対側から息を吹き込んで成形する「宙吹き」と呼ばれる製造法が紀元前１世紀の後半に発明されました。この技法は現代においても使用されるガラス器製造の基本技法で、これによって安価なガラスが大量に生産され、食器や保存器として用いられるようになりました。この技法はローマ帝国全域に伝わり、ローマガラスと呼ばれるガラス器が大量に生産され、その一部は東アジアにまで伝わりました。この時期には板状のガラスが鋳造されるようになり、ごく一部の窓にガラスが使用されるようになりました。また、ヘレニズム的な豪華なガラスも引き続き製造されていました。しかしローマ帝国の衰退とともにヨーロッパでの技法が停滞しました。一方、東ローマ帝国の治める地中海東部やサーサーン朝ペルシャや中国大陸の北魏や南朝では、引き続き高水準のガラスが製造されていました。日本には、漢代に中国から伝わり、弥生時代の須玖五反田遺跡（福岡県）などにガラス玉の工房があったことが確認されています。
　５世紀頃、シリアでクラウン法の原形となる板ガラス製造法が生み出されました。これは一旦、手吹き法によりガラス球を造り、遠心力を加えて平板状にするもので、仕上がった円形の板を、適宜、望みの大きさや形に切り出すことができるメリットがありました。また、この技法によって凹凸はあるものの一応平板なガラスを製造することに成功しました。ガラス板は小さいものしかつくれなくても、鉛を使ってガラス板をつなぐと、大きなガラス窓になりました。

　イスラム圏では８世紀にラスター彩色の技法が登場しました。この技法は陶器にも用いられましたが、先にガラスに使われました。９世紀から１１世紀の中東では、カット装飾が多用されました。また、東ローマ帝国では盛んにステンドグラスが製造されました。
　８世紀頃から、西ヨーロッパでもガラスの製作が再開され、１２世紀には教会にゴシック調のステンドグラスが備わるようになり、１３世紀には不純物を除いた無色透明なガラスがドイツ南部やスイス、イタリア北部に伝来しました。
　良質の原料を輸入できたヴェネツィアのガラス技術は名声を高め、１２９１年にヴェネツィア共和国はガラス工とその家族をすべてムラーノ島に集め、ガラス産業の保護育成をはかりました。ここでは精巧なガラス作品が数世紀にわたって作られ、１５世紀には酸化鉛と酸化マンガンの添加により屈折率の高いクリスタルガラスを完成させ、色ガラス、エナメル彩色、レースグラスなどの美しい装飾と高度なガラス工芸技術が開花しました。やがてヴェネツィアのガラス技術は各地に伝わり、１６世紀には北ヨーロッパやスペインでも盛んにガラスが製造されました。この頃、中央ドイツやボヘミアでもガラス工房が増えています。これは原料となる灰や燃料の薪が豊富であり、かつ河川沿いにあり都市への物流に好都合だったためです。
　また、１５世紀には西欧各地でさかんにステンドグラスが製造されました。当時の平坦なガラスは吹いて作ったガラスを延べてアイロンがけすることで作られていました。

　１６７０年代に入ると、精製したガラス原料にチョーク（白墨）または酸化鉛を混ぜることで、無色透明なガラスを作る製法がドイツ・ボヘミア・イギリスの各地で、同時多発的に完成しました。この手法によって厚手で透明なガラスが得られ、高度な装飾のカットやグレーヴィング（縦や横に溝を刻む技法）が可能になり、重厚なバロックガラスやロココ様式のガラスが作られました。
　アメリカ合衆国のヴァージニア州ではヨーロッパからの移民が始めたガラスの生産が１８世紀末になると豊富な森林資源を背景に大規模な資本の投下が可能になり、工場生産が行なわれるようになりました。
　１８世紀に入ると、フランスで熱い融けたガラスを大きな鉄の台に広げ、重い金属ローラーで圧し伸ばす板ガラスの鋳造法が開発され、また同時期に吹きガラス法を利用して大型の円筒を作り、それを切り開いて板ガラスを製造する方法が開発され、この２つの方法は２０世紀初頭にいたるまで板ガラス製造の基本技術となりました。

　１７９１年には炭酸ナトリウムの大量生産法が、フランスの医師で化学者のニコラ・ルブラン（１７４２～１８０６年）によって発明されました。１８世紀の後半、ヨーロッパでは産業革命によって織物工業が急速な発展を遂げましたが、織物を製造する工程で、原糸を洗ったり、仕上げの段階で織物についたロウ等の不純物を洗い落としたりするために、石鹸の需要が拡大しました。当時、ガラスや石鹸の原料となる炭酸ナトリウムの原料は海藻や木材の灰だけでした。しかし、森林資源の枯渇などの原因で、海草灰や木灰だけでは急激に増える炭酸ナトリウムの需要を満たすことが困難になりました。特にフランスでは、スペインとの王位継承戦争に敗れたために、スペイン産の天然炭酸ナトリウムが輸入出来なくなり、事態はとても深刻でした。１７７５年、食塩に炭酸ナトリウムの成分が含まれていることは既に周知だったのでフランス科学学士院は安価な塩化ナトリウムから需要の多い炭酸ナトリウムを製造することを推進するために、豊富にある海水を利用した食塩から炭酸ナトリウムを作り出す製造方法を高額な賞金を懸けて募集しました。その発明に成功したのがニコラス・ルブランです。オルレアン家の私的な侍従医を務めるかたわら化学の研究をしていた彼は、食塩と硫酸から作った硫酸塩を石灰や木炭などとともに炉で焼いた後、それを洗い、水に溶け出した成分を濃縮して、炭酸ナトリウムの結晶を取り出す方法（ルブラン法）を発明しました。海水中の食塩と硫酸を原料として用いたニコラ・ルブランの方法に対して賞は授与され、後に1年間に３２０トンの炭酸ナトリウムを製造する彼自身の工場がオルレアン公の援助によりパリの北に位置するサンドニに稼働しました。石灰や木炭という安価で手に入れやすい材料で炭酸ナトリウムを作ることが出来るようになったことから、ルブラン法を用いた炭酸ナトリウム製造工場が各地に建てられ、原料供給が大きく改善されました。

　１９世紀に入ると、原料供給や炉に大きな進歩が相次いで起き、ガラス工業の近代化が急速に進みました。１８６１年にはベルギーの化学者で実業家のエルネスト・ソルベー（１８３８～１９２２年）によってより経済的なソルベー法が開発され、さらにソーダ灰（無水炭酸ナトリウム）の増産が進み、炭酸ナトリウムから作るソーダ石灰ガラスの製造が主流になりました。エルネスト・ソルベーは子どもの頃から科学への関心を持ち中等学校の先輩から科学の専門的知識を学んではいたものの、病気のため大学進学を断念し２１歳で叔父の化学工場で働き始め、この工場でのアンモニアの活用法から１８６１年に、無水炭酸ナトリウムの製造法を開発しました。
　さらにガラスを溶かす窯にも大きな進歩が起きました。１８５６年に、イギリスの電気技師で実業家のカール・ウィルヘルム・シーメンス（１８２３～１８８３年）により、平炉（蓄熱炉とも呼ばれる）の構造が発明され特許が取得されました。この蓄熱式槽窯を用いた製法により、溶融ガラスの大量供給が可能となりました。この平炉法はガラス炉として成功し、以後の工業的ガラス製造の基本となり、その後にフランスの製鋼技術者ピエール・エミール・マルタン（１８２４～１９１５年）により改良が加えられ製鋼にも使用されました。こうしたガラス供給の増大によって価格が低落し、また瓶や窓ガラス、さらには望遠鏡や顕微鏡といった光学用のガラスなどの用途・需要が急増したため、各国に大規模なガラス工場が相次いで建設されるようになりました。１８５１年には世界初の万国博覧会であるロンドン万国博覧会が開催されましたが、そのメイン会場として建設された水晶宮は鉄とガラスによって作られた巨大な建物で、科学と産業の時代の象徴として注目を浴びました。１９世紀末から２０世紀初頭にかけてのアール・ヌーヴォー（ヨーロッパを中心に開花した国際的な美術運動）はガラス工芸にも大きな影響を与え、フランスのエミール・ガレ（１８４６～１９０４年）やアメリカのルイス・カムフォート・ティファニー（１８４８～１９３３年）などの優れたガラス工芸家が現れ、多くの作品を残しました。

　１９０３年、板ガラス製造用の自動ガラス吹き機がアメリカで開発され、熟練工を必要としないことから各国に急速に普及しましたが、やがて機械による引上げ式にとって代わられました。１９５０年代、イギリスのガラス製造企業であるピルキントン社がフロートガラスの製造を開始しました。このフロートガラスの開発によって、現在使用されている板ガラスの基本技術が完成し、安価で安定した質の板ガラスが大量生産されるようになりました。
　その後、１９６０年代にドイツの産業用ガラスのメーカーであるショット社がゾルゲル法で反射防止コーティングを実用化したことでゾルゲル法が産業界で認知され、ガラスの新しい製造法になりました。これまでガラスを製造する方法は原料を２０００℃前後の高温によって溶融する必要がありましたが、ゾルゲル法ではガラスの原料となる化合物や触媒を有機溶液に溶かし込んで、数十℃の環境で加水分解と重合反応を経て、溶融状態を経由せずに直接ガラスを生成させます。実際は完成したゲルが気泡を含むため、最終的には１０００℃程度に加熱して気泡を抜いてやる必要があります。この方法の発明によって、ガラスに限らず光ファイバーや平面ディスプレイなどの有機無機ハイブリッド材料の創製で、従来では考えられなかった用途が開かれてきています。近年では１００００℃のプラズマを利用して原料を一瞬で溶かす方法が実用化に向けて開発中ですが、まだ実用化には至っていません。
　現在、ガラスは食器や構造材のみならず、電子機器、光通信など幅広い分野で生活に必要不可欠なものとなっています。

文献：
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「ガラス」「ガラス転移点」「ケイ酸塩鉱物」「黒曜石」「流紋岩」「花崗岩」「デイサイト」「アステカ文明」 「インカ文明」「新アッシリア」「サルゴン２世」「アケメネス朝ペルシャ」「クラウン法」「グレーヴィング」 「炭酸ナトリウム」「ニコラ・ルブラン」「エルネスト・ソルベー」「Carl Wilhelm Siemens」 「Pierre-Émile Martin」「アール・ヌーヴォー」「エミール・ガレ」「ルイス・カムフォート・ティファニー」 「ピルキントン社」「ゾルゲル法」「ショット社」

　前回の「（その１８）冶金術と鋼鉄の歴史」でもお話ししましたが、冶金術とは、鉱石その他の原料から有用な金属を「採取」「精製」「加工」して、種々の目的に応じた実用可能な金属材料「合金」を製造する技術です。紀元前２６００年頃の古代エジプトでは「金」が貴金属になっていたことが知られています。
　天然に単体として産出される金属は、金、白金、わずかに銀、銅、水銀などのイオン化傾向が小さい陽イオンになりにくい金属です。人類は初めにイオン化傾向の小さい金、白金、銀、水銀、銅を単体の金属として利用しました。それ以外のイオン化傾向が大きい金属は、自然界において酸化物ないしは硫化物として産出されるので、古代人は還元反応を知らないまま青銅器・鉄器などを製造する金属精錬を行いました。

　アルミニウムは原子番号１３、原子量２６．９８の元素であり、標準状態では明るい銀色の金属です。アルミニウムは地殻中で３番目に多い元素で鉄よりも多く含まれているため、人類の活動にも広く使われています。金属という形のアルミニウムが人類に使われてきた歴史は浅く、金属として取り出されたのは鉄よりもずっと遅く１９世紀に入ってからです。アルミニウムを取り出すための原料は、ボーキサイト（酸化アルミニウムを含む鉱石）というオレンジ色の鉱石です。ボーキサイトを精製してアルミナを取り出し、氷晶石（ヘキサフルオロアルミン酸ナトリウム；Ｎａ３ＡｌＦ６）を１０１２℃で融解してアルミナを溶解して電気分解すると陰極に金属アルミニウムが析出します。アルミナの成分は酸化アルミニウム（Ａｌ２Ｏ３）です。アルミニウムのイオン化傾向が大きいので、アルミニウムと酸素の結合は非常に強く、鉄鉱石ならコークスの燃焼温度１４００℃程度で鉄と酸素の結びつきから酸素を外すことができますが、アルミナはコークスの燃焼ではびくともしません。アルミナの融点は２０７２℃と高く、さらに電気分解するためには液体にする必要がありました。これらの課題を解決するために金属アルミニウムを取り出すのに時間が掛かりました。

　アルミニウムの歴史は明礬（ミョウバン）の使用で始まりました。明礬は硫酸カリウムアルミニウム十二水和物【ＡｌＫ（ＳＯ４）２・１２Ｈ２Ｏ】です。明礬の記述が最初に文書に残されたのは、紀元前５世紀の古代ギリシア歴史家ヘロドトス（紀元前４８４～４２５年頃）による記述でした。古代人にとって、明礬は媒染剤、そして要塞を敵の放火から守るための木の防火塗料であり、また沈殿材として上質の井戸がない場合、質の悪い水に明礬を入れて不純物を沈殿させて飲用に使うこともありました。さらに、明礬は白礬（ハクバン）とも呼ばれ、その収斂（しゅうれん）作用（タンパク質を変性させることにより組織や血管を縮める作用で止血、鎮痛、防腐などの効果がある）や殺菌作用から、医薬品や洗眼剤、うがい剤として用いられることもありました。しかし、金属アルミニウムは知られていませんでした。十字軍以降、明礬は国際貿易の商品の1つになり、ヨーロッパの織物業では媒染剤として欠かせない存在になり、地中海東部からヨーロッパに輸出されました。１５世紀中期にオスマン帝国が明礬の輸出関税を大幅に上げましたが、１４６０年にローマ近くのトルファで埋蔵量の多い明礬鉱山が発見されたのでトルファから全ヨーロッパに輸出されるようになりました。
　ルネサンス初期まで、明礬の性質は不明のままでしたが、１５３０年頃、後のフロギストン燃焼理論（『金属は灰とフロギストンが結合した状態で、木灰と金属灰を燃焼させることにより木灰のフロギストンが金属灰へ移る』と説いた）の起源となった三原理説（中世アラビアの錬金術師によって作り上げられた理論を発展させ、『硫黄・水銀・塩が燃焼すると、硫黄は消滅し、水銀は蒸発し、塩は灰として残る』と説いた）を唱えたスイス人医師のパラケルスス（１４９３～１５４１年）が明礬を硫酸塩と区別して「明礬の土の塩」であると主張していらい、ルネサンス期の科学者は明礬を新しい土類の塩と信じるようになりました。１５９５年、神聖ローマ帝国のドイツ人医師で化学者のアンドレアス・リバヴィウス（１５５５～１６１６年）は明礬を構成した未発見の土の名前を「アルミナ」と提唱しました。
　１７世紀後半から１８世紀にかけてこの「新しい土類」が新しい金属の酸化物と証明されました。１７８２年、フロギストン説を打破し燃焼を「酸素との結合」として説明した「近代化学の父」と称されたフランス人化学者アントワーヌ・ラヴォアジエ（１７４３～１７９４年）はアルミナが金属の酸化物で、その金属と酸素の親和力が高くて、当時知られていた還元剤では還元できないと記述し、アルミーヌ（Ａｌｕｍｉｎｅ）と命名しました。ラヴォアジエは１７９４年に、化合物の体系的な命名法を作成したフランス人化学者ルイ＝ベルナール・ギトン・ド・モルボー（１７３７～１８１６年）は１７９５年にそれぞれ木炭と純酸素を使用してアルミナを融解して白い液体にしましたが、金属は発見できませんでした。１８０７年、イギリス人化学者ハンフリー・デービー（１７７８～１８２９年）はアルカリ電池でアルミナの電気分解に成功しましたが、形成した金属にはアルカリ金属のナトリウムとカリウムが含まれていてそれらからアルミニウムを分離できませんでした。デービーはさらなる電気分解実験を試みましたが分離に失敗しました。１８１２年、デービーは実験中の新しい金属の名前に「アルミナム（ａｌｕｍｉｎｕｍ）」を提唱し、この名が現代にいたるまで使用されることになりました。他の科学者は「アルミニウム（ａｌｕｍｉｎｉｕｍ）」を使用しましたが、米国では現代までアルミナムが使われています。１８１５年、スウェーデン人の化学者で医師のイェンス・ヤコブ・ベルセリウス（１７７９～１８４８年）はアルミナの化学式をＡｌＯ３と示唆しましたが、正しい化学式のＡｌ２Ｏ３は１８２１年にドイツ人化学者アイルハルト・ミッチェルリッヒ（１７９４～１８６３年）が確立し、後にベルセリウスがアルミニウムの原子量（２７）を計算するのに役立ちました。
　１８２５年、デンマーク人の物理学者で化学者のハンス・クリスティアン・エルステッド（１７７７～１８５１年）はこの新しい金属の発見を発表し、続いてドイツ人化学者フリードリヒ・ヴェーラー（１８００～１８８２年）がエルステッドの発表に基づいて研究を行い、金属アルミニウムを発見しました。彼らはボルタ電池を用いた電気分解で析出させたアルミニウムよりイオン化傾向が大きい金属カリウムと塩化アルミニウムと混ぜて加熱し、金属カリウムが塩化アルミニウムの塩素を奪って塩化カリウムになることで金属アルミニウムを得ました。しかし、純粋な金属アルミニウムは精練が難しく、珍しかったため、発見直後の金属アルミニウムは価格が金よりも高く、１８５６年にフランス人化学者アンリ・エティエンヌ・サント＝クレール・ドビーユ（１８１８～１８８１年）がカリウムより便利で安いナトリウムで塩化アルミニウムを還元することで、初の工業用精錬法を開発してようやく価格が下がりました。１８６７年のパリ万国博覧会ではアルミニウムのケーブルとアルミ箔が展示され、１８７８年のパリ万国博覧会ではアルミニウムが未来のシンボルになりました。しかし、ドビーユ精錬法は電気分解による製造が現れると廃れました。
　１８８６年にフランス人化学者ポール・エルー（１８６３～１９１４年）とアメリカ人化学者チャールズ・マーティン・ホール（１８６３～１９１４年）がホール・エルー法を開発したことでアルミニウムが一般人にも使えるほど広まりました。ホール・エルー法は現代のアルミニウム精錬でも使われています。純アルミナの電気分解はアルミナの融点が極めて高いこと（２０７２ ℃）もあって現実的ではありませんでしたが、エルーとホールは氷晶石が酸化アルミニウムに溶け込みやすい性質を利用して氷晶石を１０１２℃で融解して酸化アルミニウムを混合することで融点を約８００℃まで下げられることを発見し電気分解が可能になりました。電気分解すると、アルミニウムイオンが陰極から電子を得て金属アルミニウムとして陰極に析出しました。ホールとエルーはまったく独立に同じ方法を発見し、二人はそれぞれの国で特許を取得しました。しかも、二人とも１８６３年の生まれで、同じ５０歳でこの世を去りました。ホール・エルー法がアルミナをアルミニウムに変える手法である一方、ハンガリー帝国のオーストリア人化学者カール・ヨーゼフ・バイヤーは１８８９年にバイヤー法というボーキサイト（鉄礬土）をアルミナに純化する手法を発見しました。彼はボーキサイトをアルカリとともに焼成して成分を水に溶出させ、溶液を攪拌して種晶（過飽和を制御するために使用される過飽和溶液に加える少量の結晶）を入れると、沈殿物が現れることを発見しました。この沈殿物とは水酸化アルミニウムであり、加熱するとアルミナに分解されます。その数年後には、アルミナを分離した後のアルカリ廃液が、ボーキサイトからアルミニウム成分を溶出させるために再利用できることが発見され、バイヤー法が工業で使用されるきっかけとなりました。現代の金属アルミニウム生産はバイヤー法とホール・エルー法に基づく手法を使用しています。

　バイヤー法とホール・エルー法による工業化でアルミニウムの価格は下落し、１９世紀末から２０世紀にかけて宝飾、日用品、眼鏡フレーム、光学機械、食器やアルミ箔などに広く使用されるようになりました。また、アルミニウムは柔らかく軽いが、すぐにほかの金属と合金を形成することで密度の低さを維持しつつ硬さを上昇させられることができ、例えばアルミニウム青銅は曲げやすいバンド、シート、ワイヤーを製造するのに使われ、造船業や航空業で広く使われています。 アルミニウムのリサイクルは２０世紀初期から始められ、アルミニウムがリサイクルで劣化せず繰り返して使えることもあり広まりました。しかし、大量の電力を必要とするアルミニウムは、電気の塊、あるいは電気の缶詰と言われています。 アルミニウムの電解による製法の原理は、マグネシウムなどの取り方にも応用されていて、現在の軽金属時代の糸口になっています。

文献：
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「冶金」「ミョウバン」「ヘロドトス」「アルミニウム」「ボーキサイト」「アルミニウムの歴史」 「パラケルスス」「アンドレアス・リバヴィウス」「アントワーヌ・ラヴォアジエ」 「ルイ＝ベルナール・ギトン・ド・モルボー」「ハンフリー・デービー」 「イェンス・ヤコブ・ベルセリウス」「アイルハルト・ミッチェルリッヒ」 「ハンス・クリスティアン・エルステッド」「フリードリヒ・ヴェーラー」 「アンリ・エティエンヌ・サント＝クレール・ドビーユ」「ポール・エルー」 「チャールズ・マーティン・ホール」「バイヤー法」

　古代社会において、炎は有機物の酸化反応によって放出される光と熱エネルギーの現れでした。化学の歴史は人類が火を扱いはじめたときから始まっているとも考えられます。のちの冶金術に道を拓くガラスの発見と金属の精錬を導いたのは火でした。
　冶金術とは、鉱石その他の原料から有用な金属を「採取」「精製」「加工」して、種々の目的に応じた実用可能な金属材料「合金」を製造する技術です。冶金術の初期には金属精錬の方法が認められました。また、紀元前２６００年頃の古代エジプトでは「金」が貴金属になっていたことが知られています。
　天然に単体として産出される金属は、金、白金、わずかに銀、銅、水銀などのイオン化傾向が小さい陽イオンになりにくい金属です。人類は初めにイオン化傾向の小さい金、白金、銀、水銀、銅を単体の金属として利用しました。それ以外のイオン化傾向が大きい金属は、自然界において酸化物ないしは硫化物として産出されるので、古代人は還元反応を知らないまま青銅器・鉄器などを製造する金属精錬を行っていました。
　金属器では青銅器がまず使われました。青銅は銅とスズの合金です。銅と酸素の結合はあまり強くないため、酸化銅でできた鉱石から簡単に銅を取り出すことができました。そこで、銅やスズを含んだ鉱石がある場所で焚火をしたときに、偶然に青銅ができたのだろうと考えられています。そして、この合金の発見は青銅器時代の幕開けを告げました。
　やがて、薪の代わりに木炭を使うようになり、石を積んだ炉を発明して、炉に「ふいご」で空気を送り込めば高温になり反応が進みやすくなることを発見しました。紀元前２０００年頃のエジプトの壁画には足踏みふいごと鋳型の絵が見られます。 酸化鉄の鉄と酸素の結びつきは、酸化銅の銅と酸素の結びつきよりもずっと強いために鉄を取り出すのは困難でしたが、炉の中で砂鉄と木炭を層状にして木炭を燃やせば４００～８００℃の温度で木炭の「炭素」と燃焼時の「二酸化炭素」が反応して「一酸化炭素」が生成し、この一酸化炭素が酸化鉄を還元することで赤熱状態のスポンジ状の鉄の塊が生成します（Ｆｅ２Ｏ３＋３ＣＯ→２Ｆｅ＋３ＣＯ２）。金床の上で、この鉄の塊を赤熱状態ままハンマーで叩いて鍛錬して不純物を絞り出すと、比較的純粋な「錬鉄（鋼鉄より炭素の含有量が少ない０～０．１％程度の極軟鋼）」が得られました。

　古代に鉄づくりで栄えたのは紀元前２０００年頃のヒッタイト帝国で、鉄製の武器でバビロニアを滅ぼしエジプトの新王国とも勢力を争いましたが、紀元前１２世紀に帝国が滅びると鉄の精錬技術は周辺諸国に拡散し、「青銅器文明」から「鉄器文明」に移っていきました。青銅器時代ののち、軍がより高度な武器を求めたことで冶金術の歴史は新しい段階を迎えました。ユーラシアの諸国は高性能の合金を造り、これを使った甲冑や武器を製作すると全盛期を迎え、これはしばしば戦闘の結果を決定付けました。
　古代インドのグプタ朝時代（３２０～５５０年）には冶金術と錬金術にめざましい進歩がみられました。グプタ朝時代は工業開発がめざましく、帝政ローマなどとの比較でも染色、製革、石鹸製造、ガラス、セメント、・・・などの化学工業分野では最も高度な技術を擁していたとみられています。６世紀までヒンドゥー教徒は化学工業の分野でヨーロッパよりはるかに先行しており、煆焼 (鉱石の加熱処理方法)、蒸留、昇華、蒸気加熱、不揮発性化、熱を伴わぬ発光、麻酔薬や睡眠剤の調合、金属塩・化合物・合金の調製などに熟達していました。鋼の焼鈍し技術は古代インドに持ち込まれて木目状の模様を特徴とするダマスカス鋼（古代インドで開発されたるつぼ鋼であるウーツ鋼）として完成されました。ダマスカス鋼の名は、シリアのダマスカスで製造されていた刀剣などの製品にウーツ鋼が用いられていたことに由来し、ダマスカス鋼の模様はるつぼによる製鋼における内部結晶作用に起因するものでした。このヒンドゥー教徒の化学と化学産業のほとんどは、ペルシア人がインドから入手して、中近東のアラブ人に伝え、アラブ人はヨーロッパに伝えました。
　一方で鉄づくりの方法は中近東から南回りでインドへ、インドから江南（揚子江周辺地）へ、さらに日本へと伝わりました。日本で鉄の生産が始まったのは、弥生時代の後半から末期頃（３５０年頃）だと推定されています。日本では「たたら製鉄」による鉄づくりが発展しました。「たたら製鉄」では、炉に砂鉄（酸化鉄）と木炭を交互に入れて３日間火を入れ、「ふいご」で送風して火力を高めて精錬し「ケラ」と呼ばれる鉄の塊を取り出します。炉は最後には取り壊されるので、一回ごとに作り直されます。「ケラ」の中には良質の鋼（玉鋼）も含まれています。日本刀は、こうして作った「玉鋼」を叩き延ばしてはそれを折り返し、赤熱のまま叩いて接合する操作を数十回繰り返して作られます。
　現在知られている最も古い高炉は、中国の前漢時代（紀元前１００年頃）のものとみられています。高炉法では高温状態で還元されてできた鉄が炭素を吸収して、融点が下がるため、１２００℃程度で溶けて、液体の銑鉄（鉄鉱石を還元して取り出した炭素の含有量４％前後の鉄の合金）を造ることができます。これは、水車を利用して炉に送風することで炉内の温度を高くできるようになったためです。高温で完全に溶解させ、液状にした銑鉄は、鋳型に流し込んで自由な形に造型することができました。
　ヨーロッパにおける最初の高炉は、スウェーデンで１２世紀から１４世紀の間につくられました。しかし、この高炉が、独自の技術で作られたのか、モンゴルからもたらされた技術によって作られたのかははっきりしていません。高炉は中世を通じ、ヨーロッパ中の鉄鉱石のある地域へと伝播していきました。
　ドイツでは、１４世紀から１５世紀に高炉法が始まりました。高炉でできた銑鉄は、炭素分が多く、ハンマーで叩くと脆く割れてしまいます。のち高炉で製造した銑鉄を溶かしたところに空気を送り込んで炭素を燃やして、炭素分の少ない錬鉄にする精錬技術が考案され、製鉄における高炉の役割は不動のものになりました。
　中世までのイギリスは他のヨーロッパ諸国よりも海軍力や産業が遅れていたため木材消費量が少なく、カシやブナなどからなる豊かな森におおわれていましたが、ヘンリー8世（在位１５０９～１５４７年）がスペインの侵略に備えてイングランド南部の森の中で大砲や鉄砲などの兵器の生産にのりだしたのをきっかけにして製鉄産業が急速に発達しました。鉄づくりに多量の「木炭」を使ったことも原因し、１７世紀末には森林が国土の１６％までに減少しました。そこで木炭の代わりに、豊富にあった「石炭」が使われるようになりましたが、製鉄に石炭を使うと、石炭に含まれる硫黄分が不純物となり鉄が脆くなるため、そのまま利用できませんでした。１７０９年、イギリス人製鉄業者エイブラハム・ダービー（１６７８～１７１７年）が石炭を蒸し焼きにして硫黄分を取り除いた多孔質のコークスを用いることで、この問題を解決しました。その後、高炉法においても銑鉄を反射炉で石炭に空気を送り込んで燃やした熱で融かし、鉄の棒で攪拌することで、炭素分を燃やして錬鉄の塊を得るパドル法が開発されました。

　イギリスでは１７６０年代からの産業革命の進展で、鉄の利用が広がるにつれて、銑鉄と錬鉄のいいところを取り入れた、堅くてしかも粘り気のある強靭な鋼鉄「鋼」（炭素含有量０．０４～２％程度の鉄の合金）が求められるようになりました。１８５６年、イギリス人発明家ヘンリー・ベッセマー（１８１３～１８９８年）が開発した転炉法が強靭な鋼を量産するための第一歩となりました。ベッセマーは溶けた銑鉄に冷たい空気を吹き込んでも吹き込んだ空気中の酸素が銑鉄中の炭素やケイ素と反応するときに出る熱で鉄が固まることは無いと自身の科学的判断に従い、まわりの「鉄が固まってしまうのではないか？」と言う声にめげずに転炉に融けた銑鉄を入れ、冷たい空気を吹き込みました。吹き込まれた空気中の酸素によって、まず銑鉄中のケイ素が燃え、火花と熱いガスが吹き上がりました。さらに１０分ほどすると、銑鉄中の炭素が燃えて炉は突然巨大な炎を吹き出し、この反応の熱によって炉内は１５００～１６００℃になり、やがて２０分ほどで炭素分が減少して鋼ができました。わずか２０分程度で数１０トンの低炭素鋼が融けた状態で出てきました。仕上げに定量の炭素を加えて割合を調整し「鋼」を作ることができました。また、同年には炉の構造を改良して、炭素の少ない屑鉄を銑鉄と一緒に燃料を使った高熱で溶け合わせて平均して炭素の多い鋼にする「平炉法」がイギリス人電気技師カール・ウィルヘルム・シーメンス（１８２３～１８８３年）により発明され、フランス人製鉄技術者ピエール・エミール・マルタン（１８２４～１９１５年）により製鋼法が確立されました。さらに１８７８年 にベッセマーの転炉法ではできなかった、リン分が多い鉱石から鋼を作る「トーマス法」をイギリス人裁判所書記シドニー・ギルクリスト・トーマス（１８５０～１８８５年）と彼のいとこの製鉄所技術者パーシー・カーライル・ギルクリスト（１８５１～１９３５年）が共同で発明しました。こうして、鋼が大量生産されるようになっていきました。
　１９５１年、融けた鉄の上から空気ではなく、ほぼ１００％の酸素ガスを超音速で上部や底部から吹きかける「ＬＤ法（純酸素転炉）」がオーストリアで開発され、空気を用いた転炉法や平炉法は衰退していきました。第二次世界大戦後の２０世紀後半は世界経済の急速な拡大で民生用としての鉄の需要が非常に大きくなりましたが、溶鉱炉が大型化したものの赤鉄鉱（主成分Ｆｅ２Ｏ３）などの鉄鉱石を溶鉱炉で還元して鉄を作る仕組みは基本的に変わっていません。
　「鉄は国家なり」という言葉があります。これは１９世紀にドイツを武力統一したプロセイン王国首相のオットー・フォン・ビスマルク（１８１５～１８９８年）の演説に由来しています。ベッセマーの転炉法によって鋼鉄製の大砲を作ったビスマルクは、プロセイン・フランス戦争（１８７０～１８７１年）で、青銅製大砲で宣戦布告したナポレオン３世が率いるフランス軍に圧勝して、１８７１年にドイツ帝国を建設しました。ビスマルクの言葉通り、大砲や鉄道、自動車などに欠かせない材料として鋼鉄は国力の源泉となり、その生産量は現在でも国力を示す重要な物差しになっています。

文献：
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「冶金」「化学の歴史」「化学（歴史）」「銑鉄」「錬鉄」「鋼鉄」「鋳鉄」「ヒッタイトの歴史」「青銅器時代」 「鉄器時代」「グプタ朝」「ダマスカス鋼」「たたら製鉄」「高炉（歴史）」「エイブラハム・ダービー」 「ヘンリー・ベッセマー」「転炉」 「Carl Wilhelm Siemens」「Sidney Gilchrist Thomas」「Percy Carlyle Gilchrist」 「オットー・フォン・ビスマルク」
ＴＳＳ文化大学一般教養講座「イギリスの森と鉄の歴史」；広島大学名誉教授　友田卓爾

　金の原子番号は貴金属としては最も大きい「７９」です。金の反応性は低く、イオン化傾向は全金属中で最も小さく、酸化をほとんど受けないために、常温常圧下で単体として採掘できた人類が古くから知る固体金属です。宇宙において、金を含むあらゆる元素は、宇宙の進化とともに生成されてきました。特に鉄（原子番号２６）よりも重い金のような元素は、中性子星合体（キロノヴァ）と呼ばれる高密度の天体が融合する際に起こる大規模な爆発現象で生成され、隕石として地球上に降り注ぎ、熱水鉱床（高温の熱水が岩石の割れ目を通過する際に様々な元素が沈殿してできた鉱脈）として鉱床が生成され、そのまま採掘されるか、風化の結果として生まれた金塊や砂金として採集され、金となりました。これまでに採掘されて精製加工された金の総量は、２０１９年末で水泳競技用の５０メートルのプール四杯分程度の約２０万トンで、埋蔵量の７５％程度と推定されています。

　砂金や自然金が豊富に含まれる土砂から金を採るためには、「パン」と呼ばれる洗面器のようなパンニング皿（側面に一定間隔で凸凹の刻みが入れてある皿）でふるい分けを行います。パンに土砂と水を入れてゆすると、密度の大きな砂金がより分けられます。
金鉱山で金鉱脈を含む岩を掘り進めるのは、長い間タガネとハンマーだけの手掘りでしたが、１９世紀中頃に蒸気力による穴開け機・削岩機が現れてから、圧縮空気で動かすようになり、さらに油圧を使うようになりました。そしてダイナマイトが発明されると岩石を爆破し採掘するという革命的な進化を遂げました。こうして得られた鉱石は、古代では「石臼」と鉄の「杵」で粉砕されていました。１５世紀には水力、つまり水車の動力を使うようになり、現代でもこれを改良した機械が用いられています。 粉砕した鉱石から金を分離するには、水銀に溶かし込むアマルガム法が古代から用いられていました。金は常温で液体の水銀に溶け込み、水銀との合金であるアマルガムを生成します。このアマルガムを加熱して水銀を蒸発させれば金が残ります。この方法は古代から知られていました。しかし、水銀は貴重な金属であり、アマルガム法に代わる方法が探し求められました。それが１９世紀に導入されたシアン化法です。シアン化法は、シアン化カリウム（青酸カリ）水溶液が金を溶かすことを利用した方法です。細かく粉砕した鉱石を、シアン化カリウム水溶液のタンクに入れ、よく空気に触れるようにかき混ぜ、金をイオンとして溶かし込んだ溶液を作ります。この溶液に亜鉛を入れると、イオン化傾向が大きな亜鉛がイオンとなり金が析出します。シアン化法では金の含有量が少ない低品位鉱からも金を抽出することが可能になりました。
　黄金色の美しい光沢を持つ金は化学的に非常に安定で腐食しにくいので、黄金色の輝きをいつまでも失いません。また精錬の必要がない単体の金が、そのまま自然界に存在しているため、精錬が必要な鉄などよりも早く、人類がもっとも古くから利用してきた金属の一つです。しかし産出量が非常に限られていたため、有史以前から貴重な金属、貴金属として知られ、世界中で通貨や装飾品として珍重されてきました。
　旧約聖書には、メソポタミアのユーフラテス川下流域右岸のシュメール人が建設した都市国家ウルでは、紀元前３０００年頃、すでに優れた金製の兜などが作られていた記載があります。紀元前３０００～紀元前１２００年頃栄えたトロイ、クレタ、ミケーネのエーゲ文明も金製品を多く残しています。紀元前６００年～紀元前４００年頃、南ロシア草原地帯を支配した騎馬遊牧民スキタイのスキタイ文化では、武器・馬具などに施された動物模様と豊富な金の使用が特徴でした。日本では、平安時代後期に金の産地となっていた奥州を掌握した奥州藤原氏の産金による経済力を背景に、平泉が平安京に次ぐ日本第二の都市に発展しました。砂金は平安京や北宋・沿海州などとの貿易に使用されました。奥州産の金をふんだんに使用した中尊寺金色堂は、マルコ・ポーロが「東方見聞録」で 紹介した黄金の国ジパングのモデルになったとされています。 長い年月を経ても変化しない金の性質は神秘性を産み、不老不死とも関連付けられ、人間の異常な欲望の源となり、中世の錬金術の流行を生み出すもととなりました。 錬金術は、狭義には化学的手段を用いて卑金属から貴金属（特に金）を精錬しようとする試みのことです。広義では、金属に限らず様々な物質や人間の肉体や魂をも対象として、それらをより完全な存在に錬成する試みを指します。
　錬金術の起源は古代エジプトや古代ギリシアに求められます。エジプトのテーベの古代墓地から発掘された３世紀頃に書かれたとみられるパピルスには、金や銀に別の金属を加えて増量する方法や染色法が記述されていました。４世紀初めのアレクサンドリアのエジプト人錬金術師、パノポリスのゾシモス（生没年不詳）は膨大な著作を残しました。錬金術は、ヘレニズム文化の中心であった紀元前のエジプトのアレクサンドリアからイスラム世界に伝わり発展しました。万物は四元素（火、空気、水、土）から構成されていると考えたアリストテレス（紀元前３８４～紀元前３２２年）ら古代ギリシアの哲学者の物質観は、中世アラビアの錬金術に多大な影響をもたらしました。イスラム世界では、８～９世紀の２００年ほどの短期間に、２～３世紀に「錬金術の始祖」と称されたヘルメス・トリスメギストス（生没年不詳）が著したと考えられた、神秘主義的な古代思想のヘルメス文書や、４～５世紀のギリシア系歴史家ゾシモス（生没年不詳）の著作、５～６世紀の新プラトン主義的文献といった錬金術にかかわるエジプトのギリシア語文献が、アラビア語へ翻訳されました。また、９世紀末にはアランピック蒸留器や硝酸、硫酸、塩酸、王水を発明したことで知られているバクダード人錬金術師ジャービル・ブン・ハイヤーン（７２１～８１５年）の著作に擬した、イスマーイール派というシーア派の秘教的分派の信奉者によって編纂された「ジャービル文書」や、１０世紀初めにペルシア人錬金術師の著作群が編纂した「ラーズィー文書」などのイスラム錬金術師によって編纂された膨大な文献が残されました。
　１２世紀にはアラビア語へ翻訳された錬金術にかかわる多くの文献やイスラム錬金術師たちが残した多くの文献が、ラテン語に翻訳されてヨーロッパで盛んに研究されるようになりました。１６世紀のルネサンス期には印刷技術の発展により先人の書物が広まり錬金術師が増えて錬金術は最盛期を迎えました。ルネサンス期の「医化学の祖」と呼ばれたスイス人医師で錬金術師のパラケルスス（１４９３～１５４１年）は錬金術の研究から、これまでの医学に化学を導入し、酸化鉄や水銀、アンチモン、鉛、銅、ヒ素などの金属の化合物を初めて医薬品に採用しました。錬金術の知識を医学に応用して、人間の健康を守る薬「エリクサー（金属変成や病気治癒を可能にする霊薬）」を求めました。
　これは錬金術が近代的な「化学」に変容しうる機会でしたが、そうはならず、多くの錬金術師たちは「賢者の石（鉛などの卑金属を金に変える際の触媒になると考えた霊薬）」探しに終始しました。さらに偽の錬金術師も急増し、錬金術書を偽造したり、偽の金を売りさばいたりする者まであらわれました。何より彼らは実験に成功することなく具体的な成果を上げられず、徐々に錬金術は疑惑の目にさらされるようになりました。
　錬金術の試行の過程で、硫酸・硝酸・塩酸など、現在の化学薬品の多くが発見され、実験道具が発明されました。こうして１６世紀の錬金術が１７世紀の自然科学を生み出したのです。１７世紀後半になると錬金術師でもあったアイルランド人化学者のロバート・ボイル（１６２７～１６９１年）が四元素説を否定し、万有引力の発見で知られるイングランド人の物理学者で天文学者のアイザック・ニュートン（１６４２～１７２７年）も錬金術に深く関わり膨大な文献を残し、「近代化学の父」と呼ばれたフランス人化学者のアントワーヌ・ラヴォアジェ（１７４３～１７９４年）が著書で３３の元素や「質量保存の法則」を発表するに至りました。
　現代では原子核物理学と宇宙物理学の発展により、金よりも原子番号が一つ大きい水銀（原子番号８０）の安定核種に中性子線を照射すると放射性同位体が生成され、これがベータ崩壊することで金の同位体が得られることが実証されていますが、これらは安定核種では無く放射性崩壊します。実用的に十分な金を生産するためには長い年月（半減期４４４年）と膨大なエネルギーが必要で、得られる金の時価と比べると現実的ではありません。
　古代より金の財力としての価値が見いだされると、新たに金を採掘するよりも容易に金が得られる技術の開発が試みられてきました。金そのものの性質を調べることに加え、それまでの冶金術を基に、身近な金属や物質から金を作り出す研究が盛んに行われ、これが錬金術として確立されました。錬金術師たちは占星術からの引用で太陽を表す記号で金も表し、金を生み出すことができるとされた物質には「賢者の石」の名を与え、「賢者の石」を作ることに多くの努力を費やしましたが、その試みの全ては失敗に終わりました。しかし、得られた多くの成果は現在の化学や物理学の基礎となりました。

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株式会社平凡社世界大百科事典 第２版「ゾシモス」
　

　温度とは、物体の温冷の度合いを数量的に表す指標です。気温、水温、体温というように、温度はわれわれの日常生活と密接に関係している量です。温度は、化学反応において強い影響力を持ちます。また、生物にはそれぞれ至適温度があり、ごく狭い範囲の温度の環境下でしか生存できません。化学や生物学における観察や実験では、基礎的な条件として温度を記録する必要があり、あるいは温度を調整することが実験を成立させる重要な条件となります。
　熱は高温の物体から低温の物体へと移動するエネルギーです。物理学的には物体間で熱のやりとりをする際に重要な役割を果たす熱平衡状態を指定するパラメーターの一つで、エネルギーが自然に移動していく方向を示す指標となります。もし、接触させてもエネルギーの移動が起こらない場合は二つの物体の温度が等しい温度平衡（熱平衡）にあると言えます。熱エネルギーは機械的なエネルギー（仕事）に変換することができ、熱はある系のエネルギーの変化から力学的な仕事を差し引いたものと定義されています。
　初めて物体の寒暖の度合いを定量的に表そうと試みたのは「天文学の父」と称されるイタリア人の自然哲学者で天文学者のガリレオ・ガリレイ（１５６４～１６４２年）であるといわれています。ガリレイは、遅くとも１５９３年までには空気の熱膨張の性質を利用して空気を詰めたガラス球の管先を水に沈めて、管内の水の高さの変化によって気温を測定する温度計を発明しました。当時はまだ気圧計が発明されていなかったので、ガリレイの作った温度計は気圧などの影響を受けてしまうために実際に温度を定量的に表すことができませんでしたが、このように物質の温度による性質の変化を利用して、寒暖の度合いを定量的に表そうという試みはその後も続けられました。
　初めて目盛付き温度計により数値によって温度を表現しようとしたのはデンマーク人の天文学者オーレ・レーマー（１６４４～１７１０年）でした。１７０２年頃、レーマーは足を骨折し、しばらくの間自宅に閉じ込められた機会を利用して、水の沸点を６０度、水の融点を７．５度とする２つの固定点を持つ温度計を作製しました。
　オランダで活動したドイツ人の科学機器製作技術者で物理学者のガブリエル・ファーレンハイト（１６８６～１７３６年）は、アムステルダムで科学装置の製造業に従事するとともに、ガラス器具を製作する技術を身につけて、１７０７年頃より１０年間、ドイツなどの各国を旅して科学者と出会う中で、標準温度計の必要性を知りました。すでにファーレンハイトは１７０８年にレーマーを訪ねていて、標準温度計の作製にあたりレーマー温度目盛を参考にしました。さらに、当時の天文学者たちが使っていた水銀気圧計が気圧に関わらず正しい温度を示すことを知って、これを温度計に応用し、１７１３年頃から水銀温度計の実験を始めました。当時使われていたレーマー温度目盛では、冬の寒い日の温度にマイナスの値が出てきてしまって不便だったので、これを避けるために改良を加えました。ファーレンハイトが測ることのできた最も低い室外の温度を「０度」とし、彼自身の体温を「１００度」にしようとして、最終的に「０度（－１７．８℃）」を実験的に同量の氷・塩化アンモニウム・水を混ぜることによって得られる温度に固定し、さらに風邪で発熱したときの人間の体温と同じ羊の直腸温度（３７℃）を「１００度」として固定して、目盛を１２等分し、さらに８等分して９６度の目盛を作りました。人間が発熱すると体温が上昇して羊の体温と一緒になることから、昔からヨーロッパの言い伝えでは「人は風邪をひくと羊さんになる」と言われていました。こうして、１７１４年にファーレンハイトはそれまで一般的に使われていたアルコール類を使った液柱温度計の不正確さを、純度の高い水銀を使用するとともに精密な製作技術で精度を高めた水銀温度計を開発しました。しかし、氷・塩の混合物や羊の直腸温度は必ずしも一定でないため、１７２４年に、彼の考えた温度目盛で水の融点と沸点を計測し、その融点と沸点の間を正確に１８０度に区切り、最終的に水の融点を「３２度」、沸点を「２１２度」と定めなおした温度目盛りを考案しました。さらに、自身が製作した温度計を使って、様々な液体の沸点を計測し、沸点が液体ごとに異なることや、大気圧によって変動することを発見しました。しかしファーレンハイトの計測が不正確だったので、オリジナルの目盛によって測定した水の融点・沸点が「３２度」・「２１２度」とは異なっていたので、彼の死後にその値が「３２度」・「２１２度」なるように調整され、その結果、人の体温は「９６度」ではなく、「９８．６度」となりました。日本ではファーレンハイトを中国語で“華倫海”と表記することから「華氏温度」と呼ばれ、単位はファーレンハイト（Ｆａｈｒｅｎｈｅｉｔ）の頭文字をとって「°Ｆ」で表されています。
　１７４２年、スウェーデン人の天文学者アンデルス・セルシウス（１７０１～１７４４年）によって、世界最初の実用的温度計が提唱されました。これは１００分目盛の温度計でセルシウス温度計の基となりました。しかし、このセルシウスの提案は、水の沸点を「０度」、融点を「１００度」とするもので、現在のセルシウス温度とは逆の目盛でした。そのため温室内の温度を測るのに不便だったので、１７５２年までに「分類学の父」と称されるスウェーデン人の植物学者カール・フォン・リンネ（１７０７～１７７８年）らにより目盛は水の融点「０度」、沸点「１００度」に改められました。日本ではセルシウスを中国語で“摂爾修”と表記することから「摂氏温度」と呼ばれ、単位はセルシウス（Ｃｅｌｓｉｕｓ）の頭文字をとって「°Ｃ」で表されています。
　ところで、１８世紀半ば過ぎまでは温度と熱の概念の区別が明確ではありませんでした。温度と熱の違いに初めて気が付いたのはスコットランド生まれのイギリス人物理学者で化学者のジョゼフ・ブラック（１７２８～１７９９年）であると言われています。ブラックは氷が融解している最中は熱を吸収しても温度が変化しないことから「潜熱」を発見しました。また温度の違う同質量の水銀と水を混ぜる実験を行い、それぞれ水と水銀の温度変化にある定数を掛けた量が常に等しくなることから、温度変化に乗ずる定数が熱容量に相当し、常に等しくなる量は移動する熱量であるという「熱容量の概念」を発見しました。これらの実験により温度と熱が異なる概念であることが確立され、熱に関する本格的な研究が始まり、これを受けて１８世紀末には熱学が生まれました。「近代化学の父」と称されるフランス人の化学者アントワーヌ・ラヴォアジエ（１７４３～１７９４年）は熱の正体がわからなかったので、カロリック（熱素）という目に見えず重さのない熱の流体があり、これが流れ込んだ物体は温度が上がり、流れ出して減れば冷える、とするカロリック説が唱えました。この考えは多くの科学者によって支持され、１９世紀半ば過ぎまで信じられていました。
　一方、１８世紀後半から１９世紀にかけてイギリスでジェームズ・ワット（１７３６～１８１９年）により蒸気機関が発明され、飛躍的に発展を遂げましたが、その熱効率についての確固たる科学的理論はなく、開発はもっぱら経験的に進められたものでした。またこの頃気体の性質が研究され、１６６２年にアイルランド人の自然哲学者ロバート・ボイル（１６２７～１６９１年）によって「ボイルの法則」が発表され、１７８７年にフランス人の物理学者ジャック・シャルル（１７４６～１８２３年）によって「シャルルの法則」が発見され、１８０２年にフランス人の化学者で物理学者のジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサック（１７７８～１８５０年）によって「ゲイ＝リュサックの法則」が発表されました。最終的にはこれらの法則が「ボイル＝シャルルの法則（理想気体の性質）」としてまとめられました。さらに１９世紀に入ると効率の良い熱機関の開発の要請から熱力学の構築が進みました。１８２３年にフランス人の工兵隊大尉で物理学者のニコラ・レオナール・サディ・カルノー（１７９６～１８３２年）は蒸気機関の熱効率に限界はあるのか、そしてどうすれば効率を最大限に高めることが出来るのかを考え、仮想熱機関としてカルノーサイクルによる研究を行い、熱機関の効率には熱源と冷媒の間の温度差によって決まる上限があることを発見しました。このことから「外部から仕事がなされない限り、熱エネルギーは温度の高い物体から温度の低い物体にしか移動しない」という熱力学第２法則についての研究が進んでいきました。しかし、カルノーはカロリック説に捉われたまま３６歳で早世したために、その重要性が認識されるにはさらに時間がかかりました。同様に、熱をエネルギーの１形態と捉え「エネルギー保存の法則」、つまり熱力学第１法則をはじめて提唱したドイツ人の物理学者ユリウス・ロベルト・フォン・マイヤー（１８１４～１８７８年）も、論文を１８４２年に発表しましたが全く注目されませんでした。
　１８４３年にイギリス人の物理学者ジェームズ・プレスコット・ジュール（１８１６～１８８９年）は熱が仕事へと変換可能であると考え、熱の仕事当量（１ｃａｌの熱量に相当する仕事の量）を求める測定を行いました。この研究も当初は全く注目されませんでしたが、１８４７年にアイルランド生まれのイギリス人物理学者ウィリアム・トムソン（１８２４～１９０７年）の知るところとなり、１８４９年にトムソンがカルノーの説を再発表する一方で、ジュールの説も否定せず、むしろこの発表で脚注として取り上げたことで、ジュールの理論をも広く知らせることになりました。さらにドイツ人の生理学者で物理学者のヘルマン・フォン・ヘルムホルツ（１８２１～１８９４年）は１８４７年の論文で、マイヤーの「エネルギー保存の法則」を再発表したことで、１８５０年にジュールやトムソン、ヘルムホルツの論文をもとにドイツ人の理論物理学者ルドルフ・クラウジウス（１８２２～１８８８年）がカルノーとジュールの説を統合し、熱力学第１法則および熱力学第２法則を完全な形で定義しました。クラウジウスによる熱力学第２法則はクラウジウスの原理と呼ばれていますが、１８５１年には、トムソンも別の表現で熱力学第２法則に到達し、トムソンの原理と呼ばれるようになりました。この両原理は同一のものであると簡単に証明できたことで、１８５０年代には熱力学第２法則が確立されました。さらに１８５４年にトムソンは、カルノーサイクルで熱源と冷媒に出入りする熱エネルギーから熱力学温度目盛が構築できることを示しました。熱力学温度においての1つの定義定点はカルノーサイクルの効率が「１」となる温度であり、これは摂氏温度目盛で表せば「－２７３．１５℃」となりました。熱力学第２法則によれば、この温度に到達するには無限の仕事が必要となり、それより低い温度は存在しません。そのため、この温度を「絶対零度」と呼び、熱力学温度目盛ではこの絶対零度を原点「０ Ｋ（ケルビン）」として表しました。温度の下限の存在はトムソン以前にシャルルの法則から、あらゆる気体の体積が「０」となる温度として考えられていました。また、１８６５年にはクラウジウスが、カルノーサイクルの数学的解析からエントロピー（原子や分子の「乱雑さの尺度」で、断熱条件下での不可逆性を表す指標、何をすることができて、何をすることができないかを、その大小で表すような量）の概念の重要性を明らかにして、それを「エントロピー」と命名しました。さらに、１９世紀後半になると、ヘルムホルツによって自由エネルギーが、またアメリカ人の数学者で物理化学者ウィラード・ギブス（１８３９～１９０３年）によって化学ポテンシャルが導入され、化学平衡などを含む広い範囲の現象を熱力学で論じることが可能になりました。

　一方、原子や分子レベルにおける温度の意味については、イギリス人の理論物理学者ジェームズ・クラーク・マクスウェル（１８３１～１８７９年）の気体分子運動論によって初めて明らかとなりました。気体分子の並進運動（物体が行う運動のうち，それを構成するすべての点が同一の速度で移動する運動）の速度分布はマクスウェル分布に従い、この分布関数の形状は温度に依存していて、特に気体分子の並進運動エネルギーの平均値は３／２ｋＴ（ｋ：ボルツマン定数、Ｔ：熱力学温度）となり、温度に比例することから、温度は分子の並進運動の激しさを表す数値でもあることが明らかになりました。その後、オーストラリア人の物理学者ルートヴィッヒ・ボルツマン（１８４４～１９０６年）はこのマクスウェルの考え方を発展させ統計熱力学を構築しました。統計熱力学では、あらゆる形態のエネルギーに「温度が高いほど高いエネルギーを持つ原子や分子の割合が大きくなり、原子や分子の持つ平均エネルギーの大きさも増加する」という考え方が拡張されました。このように統計熱力学において温度は分子の並進運動エネルギー分布の仕方を表す指標とされています。
　その後、量子論が確立してくると、古典的な統計熱力学は量子統計の近似であることが明らかとなりました。例えば、統計熱力学においては「０ Ｋ」であらゆる粒子は運動を停止した最低エネルギー状態をとることになりますが、量子論において粒子は「０ Ｋ」でも零点エネルギーを持ち静止すること無く、零点振動（原子が極限までエネルギーを失ったとしても、不確定性原理のために静止せずに振動していること）をとります。しかし、量子統計でも温度が分子の並進運動エネルギー分布の仕方を表す指標であることは統計熱力学と変わりませんでした。
　この様に発展してきた熱力学は現代において、熱エネルギーをいかに有効に機械的エネルギー（仕事）に変換するかを設計する上で、化学や工学等のきわめて広い分野にわたって応用されています。

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「温度」「熱」「温度計」「ガリレオ・ガリレイ」「オーレ・レーマー」「ガブリエル・ファーレンハイト」「華氏」「アンデルス・セルシウス」「摂氏」「カール・フォン・リンネ」「ジョゼフ・ブラック」「アントワーヌ・ラヴォアジエ」「ジェームズ・ワット」「ロバート・ボイル」「ジャック・シャルル」「ジョセフ・ルイ・ゲイ＝リュサック」「熱力学」「エントロピー」「ニコラ・レオナール・サディ・カルノー」「ユリウス・ロベルト・フォン・マイヤー」「ジェームズ・プレスコット・ジュール」「ウィリアム・トムソン」「ヘルマン・フォン・ヘルムホルツ」「ドルフ・クラウジウス」「ウィラード・ギブス」「ジェームズ・クラーク・マクスウェル」「ルートヴィッヒ・ボルツマン」

　人類の進化を見ると、初期猿人（サヘラントロプス）は約７００万年前に、アフリカでチンパンジーとの共通祖先から分かれ、森林で直立二足歩行を始め、犬歯が退化しました。猿人（アウストラロピテクス）は約４００万年前に、森林から草原にも出ていくようになり、安定した直立二足歩行が可能になりました。猿人の一部は脳が５００ｍｌ以上になるなどの進化をとげ、ホモ属というグループを形成しました。原人（ホモ・エレクトス）は約２００万年前に、アフリカで誕生しました。脳が拡大し、知能が発達し始め、本格的に道具を作製し、積極的に狩りを行うようになりました。旧人類（ホモ・ハイデルベルゲンシス）は約６０万年前に、アフリカで誕生して、手、脳、道具の相互作用が進み、さらに脳が大きくなり、中型や大型の動物の狩猟をするようになりました。新人類（ホモ・サピエンス）は約２０万年前に、アフリカで誕生して、約６万年前に世界中に拡散し、約１万年前には農業や牧畜を始めました。
　この進化において、人類が「火」で肉や植物食物を加熱調理することで、病原となる寄生虫や細菌が減少し、動物性タンパク質からの栄養摂取が容易になり、植物食物は結合が緩和され、デンプンの糖化が進み、ヒトの摂取カロリーが上昇し、脳の拡大が誘発されたと考えられています。
　では、人類はいつから「火」を使い始めたのでしょうか？ 多分、二足歩行をすることで、自由になった手で道具を使うようになり、火を利用するようになったと推測されます。
　最初は火を起こすことができず、自然発火によって出火した山火事などの残り火を利用したものとみられます。その後、人類は火打石やキリモミ式発火などの発火法を発明して、火をコントロールする技術を獲得することで、火で肉食獣を遠ざけ、草原や林に火を放ち、罠や待ち伏せ場所に獲物を追い込んで狩猟を行い、火で暖をとり、明かりや料理にも使いました。さらに、炉が発明されると、いつでも火が利用できるようになり、集団生活で共有されるものとなり、炉を囲み食事や団らんを取ることでコミュニケーションが育まれ、社会性が発達しました。
　考古学的に考証された世界最古の火を使った証拠は、イスラエルにある原人か旧人類による７９万年～６９万年前のゲシャー・ベノット・ヤーコブ遺跡で、焼けたオリーブ、大麦、ブドウの種や木、魚の骨や手斧、火打石が発見されました。また、火が日常的に広い範囲で使われるようになった証拠は、約１２万５千年前の遺跡から見つかっています。 　燃焼とは、燃料が光や熱を伴って、連続的に比較的激しく酸素と反応する酸化反応です。燃焼の解明は、古代ギリシアに生まれた哲学から始まったと考えられています。物が燃える原因として、古代ギリシアの哲学者ヘラクレイトス（紀元前５４０～４８０年）は、「火の原素」を考えました。この火の原素は、古代ギリシアの自然哲学においては、水・空気・土と並ぶ四大元素の一つと考えられていました。
　その後１６世紀に入ると、スイス人の医師パラケルスス（１４９３～１５４１年）は、中世アラビアの錬金術師によって作り上げられた理論を発展させ、「硫黄・水銀・塩が燃焼すると、硫黄は消滅し、水銀は蒸発し、塩は灰として残る」という三原理説を唱えました。
　１６６９年、ドイツ人の科学者ヨハン・ベッヒャー（１６３５～１６８２年）は、この四大元素説と三原理説を取り入れ、「すべての物質は空気・水・三つの土から成る」という説を唱えました。三つの土とは、石の土、燃える土、流動土であり、三原理説の塩・硫黄・水銀に対応し、「燃える土」が他の物質と分離する現象が燃焼であり、燃焼後に残る灰は「流動土」であり、加熱した時に物体が溶融するのは「石の土」の影響であると説明し、後にフロギストン説の起源となりました。
　１６９７年、ドイツ人の医師ゲオルク・エルンスト・シュタール（１６５９～１７３４年）は、著書「化学の基礎」で、ベッヒャーの提唱した「燃える土」を燃焼をつかさどる元素として、ギリシア語の「燃える」という単語に由来する「フロギストン」と命名しました。「金属は灰とフロギストンが結合した状態で、木灰と金属灰を燃焼させることにより木灰のフロギストンが金属灰へ移る」と燃焼理論を説明しました。このフロギストン説は１７５０年代以降になると、科学界に広く受け入れられるようになりました。
　しかし、金属を燃焼するとフロギストンが金属から離れるのであるから、質量はその分だけ軽くなるはずですが、燃焼した金属は逆に質量が増すという現象が１６世紀に確認されました。１６３０年、フランス人の医師ジャン・レイ（１５８３～１６４５年）がスズを燃焼させると質量が増加することを発見し、１６７３年、アイルランド人の自然哲学者ロバート・ボイル（１６２７～１６９１年）もこの現象を確認しました。ボイルは、発生した熱の一部が金属に付着するため重くなるのではないかと考えました。その後、シュタールの死後には、「フロギストンが負の質量をもっている」という考えが主流になりました。
イギリス人の牧師で自然哲学者のジョゼフ・プリーストリー（１７３３～１８０４年）は、気相の酸素の単離に成功したことから一般に酸素の発見者とされていますが、彼自身がフロギストン説に固執し、化学改革(当時の新化学派が提唱した、多様化した物質の名前を一つに固定することを目的にした、物質の組成だけに基づいた体系的命名法)を拒否したために、科学界で孤立することになりました。１７７４年、彼は酸化第二水銀を太陽光で加熱すると、「２ＨｇＯ→２Ｈｇ＋Ｏ２」の反応よって、得られる気体が燃焼を激しくすることと、その気体の中でネズミが長生きすることを発見し、「脱フロギストン空気」と命名しました。
スウェーデン人の薬剤師カール・ヴェルヘルム・シェーレ（１７４２～１７８６年）は、軟マンガン鉱を濃硫酸に溶かし、加熱して発生した気体をロウソクの火に吹き付けると明るく輝くことを発見し、「火の空気」と命名しました。また、酸化第二水銀や硝石の加熱によっても「火の空気」が発生することを発見しました。１７７３年、彼はこれらの実験結果から、熱は「火の空気」とフロギストンからなり、酸化第二水銀の加熱実験は熱によって「火の空気」が追い出される現象であると考えました。さらに、彼は水素と酸素の燃焼実験で「火の空気」が空気全体の約１／５の体積を占め、空気の主成分が「火の空気」ともう一種類の気体（窒素）であることも発見しました。しかし、論文の発表が１７７７年とジョゼフ・プリーストリーが王立協会へ論文提出した１７７５年より遅かったので、化学史的に酸素の発見者はジョゼフ・プリーストリーとされました。

　近代化学の父と称されるフランス人の化学者アントワーヌ・ラヴォアジエ（１７４３～１７９４年）は、１７７４年に体積と重量を精密にはかる定量実験を行い、化学反応の前後では質量は変化しないという質量保存の法則を発見しました。そして、金属を加熱して金属灰にすると重量が増すのは、空気が燃焼物に吸収されることによると考え、プリーストリーが「脱フロギストン空気」、シェーレが「火の空気」と呼んだ空気中の気体を「酸をつくるもの」という意味のギリシア語から、「酸素」と名付けて、シュタールが提唱した「燃焼は一種の分解現象でありフロギストンが飛び出すことで熱や炎が発生する（金属→金属灰＋フロギストン）」というフロギストン説を退け、燃焼を「酸素との結合（金属＋酸素→金属灰）」として説明し、燃焼理論を提唱しました。しかし、イギリス人の自然哲学者ヘンリー・キャヴェンディッシュ（１７３１～１８１０年）が１７６６年の論文で発表した、金属と強酸の反応によって水素が発生する現象を説明できませんでした。その後、１７８１年にプリーストリーが、水素と空気を電気発火で爆発させた反応で水が生成することを発見したことで、ラヴォアジエはこの現象を、水は今まで考えられていたような単一の元素ではなく、酸素と水素の二つの気体から成るととらえ、水素が空気中の酸素と結合することによって水が生成したと解釈しました。その後、ラヴォアジエの理論と比較してフロギストン説では、新しく発見される実験結果に対応するのが次第に困難になっていったために、化学者たちに見切りをつけられ、フロギストン説は衰退していきました。
　ところで、燃料は燃焼反応の支燃物です。人類は火を利用し始めてから長いあいだ、おもに木および木炭を燃料にしてきました。しかし、鍛冶、染物、陶器、ガラス、レンガなどの工業で使用される燃料の需要が高まると深刻な木材不足が起こるようになりました。１２～１３世紀にはイギリスやドイツで石炭の本格的な採炭が始まり、さらにはコークスを使う近代製鉄が始まると石炭の消費が飛躍的に増大し、これが産業革命の原動力になりました。さらに、１７６５年、イギリス人の発明家ジェームズ・ワット（１７３６～１８１８年）による蒸気機関の改良は画期的で、石炭は蒸気をつくるための燃料の主流となりました。
　有史以来、木や木炭から石炭への転換は、「第一次エネルギー革命」と呼ばれています。石炭は、水素、炭素、酸素、窒素、硫黄などの元素によって構成されている有機質の高分子であるために、石炭を燃やすと大気汚染の原因となる窒素酸化物（ＮＯX）や硫黄酸化物（ＳＯX）が発生します。そこで、石炭を蒸し焼きにして作ったコークスが大量に使用されるようになりました。この時に副次的に生産される石炭ガスが１９世紀の照明の花形になったガス灯の燃料になりました。当時、欧米の照明の燃料には鯨油や獣脂、蜜蝋から作られるロウソクが用いられていましたが、安価なガス照明で産業界は夜間の労働を確保できるようになりました。１８１２年、ロンドンにガス照明を目的にしたガス会社が設立されると、石炭ガスが各家庭までパイプで運ばれるようになりました。その後、ガス会社がたくさん設立され、１８５０年頃の欧米の主要都市のほとんどにガス灯が普及しました。
　やがて、電力による白熱灯とモーターの時代がおとずれると、照明用や動力用の石炭ガスは電力に置き換わりましたが、燃料用としての用途は残り、都市ガス事業は熱エネルギーを供給する事業へと変貌し大きく発展しました。さらにガス成分は、石炭ガスから、大気汚染物質を出しにくく、供給の安定性が高い天然ガスに変更されました。しかし、肝心の発電は、石炭、石油、天然ガスの燃焼で、高温・高圧の水蒸気を発生させてタービンに送り、発電機を回す火力発電が主力でした。
　第二次世界大戦後、中東の豊富な石油資源が開発されました。１９４０年代以降、タンカーの大型化やパイプラインによる長距離大量輸送が可能になり輸送コストが低下し、様々な製品をつくる石油化学工業の原料が石炭から石油に置き換わりました。これを「第二次エネルギー革命」と呼びます。一般には、固体の石炭から液体や気体といった流体である石油や天然ガスへ転換したことから「エネルギーの流体化」とも呼ばれ、第一次・二次エネルギー革命をまとめて「エネルギー革命」とも呼びます。
　天然ガスは、メタン（ＣＨ4）を主成分とするために、石炭、石油、ＬＰガスに比較して、同じ熱量を発生させるときの二酸化炭素排出量や大気汚染の原因になる窒素酸化物（ＮＯX）の排出量が少なく、硫黄酸化物（ＳＯX）を全く排出しないために、クリーンなエネルギーとして、石炭、石油、ＬＰガスからエネルギーシフトされることが期待されています。
　さらに今後のエネルギーとして期待されているのが、燃焼時に二酸化炭素を排出しないで、水蒸気のみを排出する水素エネルギーです。しかし、水素は液化しにくい気体なので「水素の積載量」が課題になっています。一部燃料電池が家庭用や自動車用、定置用に実用化されていますが、コストが高く、汎用化するためには、多くの課題を解決する必要があります。
　さらに、水から水素をつくる時に、大きなエネルギーが必要になるため、化石燃料に頼らない、太陽光や風力、地熱、海流などの再生可能エネルギーや原子力を用いない限り、結果的に二酸化炭素の排出量が多くなってしまいます。ますます進む地球温暖化を解決するためには、脱原発を念頭に、化石燃料から水素エネルギーや再生可能エネルギーへシフトすることが求められていますが、まだまだ多くの課題を解決していく必要があります。
 
文献：
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「初期のひと属による火の利用」「猿人」「原人」「旧人類」「新人類」「フロギストン説」「ヘラクレイトス」「Paracelsus」「ヨハン・ベッヒャー」「ゲオルク・エルンスト・シュタール」「ジャン・レイ」 「ロバート・ボイル」「ジョゼフ・プリーストリー」「カール・ヴェルヘルム・シェーレ」 「アントワーヌ・ラヴォアジエ」「ヘンリー・キャヴェンディッシュ」「ジェームズ・ワット」 「石炭（利用の歴史）」「石油（歴史）」「液化石油ガス」「天然ガス」
パラケルスス（ https://philosophy.hix05.com/Renaissance/renaissance08.paracelsus.html）

　周期表は、物質を構成する基本単位である元素を、それぞれが持つ物理的または化学的性質が似たもの同士が並ぶように決められた規則（周期律）に従って配列した表です。
　１８世紀のイタリア人物理学者アレッサンドロ・ボルタ（１７４５～１８２７年）の電池による電気分解や、１８０２年にイギリス人の化学者で物理学者のウィリアム・ウォラストン（１７６６～１８２８年）により、太陽光のスペクトルのなかに太陽の元素により吸収されてできる暗線（フラウンホーファー線）が発見されたことで発展した分光分析法などによって、新しい元素が続々と発見されました。
　特に分光分析法は、ある元素だけからできた純粋な物質がなくても、元素が含まれている物質が少量でも存在すれば、元素を分析できる画期的なものでした。物質を炎の中で加熱して、そのときの光をプリズムが入った分光器に通すと、光が波長の違いによって分かれてできるスペクトルは、元素ごとにまるで指紋のように異なり、とびとびの波長の光だけが光る輝線と、その間の暗線を観察することができたからです。このような化学の発展に伴い、１８世紀後半から１９世紀前半にかけて数多くの元素が発見されました。
　１７８９年に質量保存の法則を発見し、酸素を命名し、「近代化学の父」と称されたフランス人化学者アントワーヌ・ラヴォアジエ（１７４３～１７９４年）が作成した元素表では、３３個の元素が記載されていましたが、１８３０年までにその数は５５にまで増え、それとともに化学者の中には、漠然とした不安が持ち上がっていました。それは、「元素は一体何種類あるのか、そしてこの増えるばかりの元素には何かしらの法則性が隠されていないだろうか」という疑念でした。
　１８２９年、ドイツ人化学者ヨハン・デーベライナー（１７８０～１８４９年）は１８２６年に発見された臭素の色や反応における性質、そして原子量が塩素とヨウ素の中間にあることに気づき、同様の組み合わせが無いか研究して、「カルシウム→ストロンチウム→バリウム」と「硫黄→セレン→テルル」にも同じような性質の近似性があることを見つけ、この組み合わせを三つ組元素と名付けました。しかし当時は原子量と分子量、そして化学当量が明確に区分されていなかったために混同も多かったので、多くの化学者は単なる偶然と片付けてしまいました。
　１８６２年、フランス人鉱物学者ベギエ・ド・シャンクルトワ（１８２０～１８８６年）が円筒状の紙に元素を螺旋型に並べると垂直方向に性質が近似した元素が並ぶ「地のらせん」という説を発表しましたが、数学における錬金術的な「数秘学」という方法で説明し、的確な図を添付しなかったので、他の科学者には理解されませんでした。
　１８６４年、イギリス人化学者ジョン・ニューランズ（１８３７～１８９８年）が当時知られていた元素を並べると、最初の水素と８番目のフッ素の性質が似ており、以下２番目のリチウムと９番目のナトリウムも同じ傾向があり、７番目の酸素と１４番目の硫黄まで同様の傾向がみられることから、音楽の音符になぞらえて「オクターブ（８音階）の法則」と名付けて提唱しましたが、当時は荒唐無稽だと笑いものにされてしまいました。
　１８７０年、ロシア人化学者ドミトリー・メンデレーエフ（１８３４～１９０７年）は化学の教科書を執筆している際に、発見済みの数が６３個にまで増えていた元素を説明する方法に悩み、自分が好きなカードゲームから発案して、元素名を書き込んだカードを原子量順に並べ替えることを何度も繰り返すうちに、原子価を重視し、かつ適切に当てはめられる元素が表中に無い場合には、「エカ・ホウ素」「エカ・アルミニウム」「エカ・ケイ素」などの仮の名をつけて元素を割り当てずに空けておくという工夫を施した周期表をドイツの科学雑誌に発表しました。ドイツ人化学者ロータル・マイヤー（１８３０～１８９５年）はこれに注目し、原子容（単体１モルが固体のときに占める体積）の考え方を加えた論文を発表しました。メンデレーエフはマイヤーの論文を参照し、ローマ数字ⅠからⅧで縦の分類を施し、うちⅠ～Ⅶを基本的に１～２族および１３～１７族に対応させ、Ⅷには遷移元素群を入れ、また貴ガスは反映させず、それぞれには２種類の亜族を設け、表の左右に振り分けて区分した、改良を加えた第二周期表を提唱しました。
　メンデレーエフの周期表はすぐに認められませんでしたが、１８７５年、フランス人化学者ポール・ボアボードラン（１８３８～１９１２年）が分光分析法で新元素ガリウムを発見し、これがメンデレーエフの周期表中の「エカ・アルミニウム」と一致した性質を持つことが判明すると、この周期表が注目を浴びるようになり、１８８６年に発見されたゲルマニウムが「エカ・ケイ素」の空白の位置を埋めるものだということが判明し、この周期表による予想の正しさが証明されました。これに伴い、「オクターブの法則」のジョン・ニューランズも再評価されイギリス化学学会から賞を授与されました。

　しかし、メンデレーエフの周期表の予言では収められないケースも出てきました。１７９４年、スウェーデンの小村イッテルビーで発見された鉱物群から多くの新元素が発見され、１９０７年までにその数は１４にもなりました。これらは希土類元素と呼ばれ、いずれもよく似た性質を持っていました。１９２０年以降にこれら希土類元素はランタノイドという概念の下にまとめられました。
　また、メンデレーエフの周期表は化合物の合成の観点から、原子価を重視して作成されましたが、１８９４年、イギリス人物理学者ジョン・ウィリアム・ストラット（１８４２～１９１９年）と化学者ウィリアム・ラムゼー（１８５２～１９１６年）は化合物をつくらない新元素を発見し、「怠け者」を意味する、アルゴンと命名しました。ラムゼーは化合物をつくらないアルゴンをどのように周期表に組み込むか、悩みましたが、１８９８年までに同様な性質を持つ、ヘリウム、ネオン、クリプトン、キセノンが相次いで発見され、これらを貴ガス類元素と呼んで、周期表の族の一種と考え、表の右端に置きました。後にラムゼーは「空気中の貴ガス類元素の発見と、周期表における位置決定」の功績によりノーベル化学賞を受賞しました。
　周期律における位置は、陰イオンをつくりやすいハロゲン元素の次にイオンになりにくい貴ガス元素がきて、その次に陽イオンになりやすいアルカリ金属がくるという配置になり、周期表はより理解しやすいものになりました。
　さらに１９１３年、デンマーク人理論物理学者ニールス・ボーア（１８８５～１９６２年）が提唱したボーアの原子模型で、元素は電子配置によって性質が左右し、その軌道が周期表の周期と対応していることが説明され、周期表で示される元素の性質を作り出す構造が理論的に説明されました。
　１９５９年、アメリカ人量子化学者ライナス・ボーリング（１９０１～１９９４年）が同位体の存在を考慮し、「元素とは、原子核の陽子数で分けた原子の種類のことである」と「一般化学」という教科書で定義し、化学者のあいだで公知となりました。現在の周期表では、元素は原子量の順ではなく、原子番号（原子核の中の陽子の数）の順に並べられています。現在のところ元素は１１８種類が確認されています。
　周期表は、錬金術師、化学者、物理学者、その他の科学者など、無数の人たちによる知の集大成です。元素の性質が簡潔かつ完成度が高く示された周期表は反応の分類や体系化および比較を行うための枠組みを与えるものとして「化学のバイブル」とも呼ばれています。そして、化学だけでなく物理学、生物学、化学工学を中心に工学全体に、多くの法則を示す表として用いられています。

  文献：
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「周期表」「アレッサンドロ・ボルタ」「ウィリアム・ウォラストン」「分光分析法」「アントワーヌ・ラヴォアジエ」「ヨハン・デーベライナー」「ベギエ・ド・シャンクルトワ」「ジョン・ニューランズ」「ドミトリー・メンデレーエフ」「ロータル・マイヤー」「ポール・ボアボードラン」「ジョン・ウィリアム・ストラット」「ウィリアム・ラムゼー」「ニールス・ボーア」「ライナス・ボーリング」

　原子論とは、自然はそれ以上分割できない最小単位としての原子から成り立つとする理論や仮説です。
　紀元前６世紀から紀元前４世紀にかけて古代ギリシアでは、芸術・思想・学問が見事に花を咲かせました。ギリシアの学者の多くは哲学者と呼ばれ、天体の位置を精密にはかることができたり、幾何学の知識を利用して土地の測量ができたりする者がいました。彼らは、実験という科学の方法をもっていないまでも、自然界で起こる変化を注意深く観察し、様々な問題を考えました。 　古代ギリシア最古の哲学者であり、ギリシア七賢人の一人とされるタレス（紀元前６２４～５４６年）は、「すべてのモノは何からできているか？」という問題を最初に深く追求したパイオニアでした。彼は小アジア、ミレトスのフェニキア人の大貿易商人で、地中海を船で旅し、広い世界を見ていました。そして、すべての物質はただ一つのもと「水」からできていると考えました。「水は冷えると氷になり、温めると元に戻る、温められた水は水蒸気に変わり、冷えると水滴をつくる。川や海や地面の水は、水蒸気になって空に昇り、雲になる。雲から雨や雪が降る。水の変わり方はさまざまで、どんなに変化しても消えてなくならない。金属の変わり方も、生物の変わり方も、水の変わり方と同じではないか」と考えました。タレスの「水」がきっかけになり、数多くの学者が、何が万物の“もと（元素）”なのかについて、議論を重ねるようになりました。
　トラキア地方のアブデラの哲学者デモクリトス（紀元前４６０～３７０年）は、師であるフェニキア人の哲学者レウキッポス（生没年不詳）と共に、「すべてのモノは何からできているか？」という問題に対して原子論を主張しました。彼は地中海周辺を旅して回り、風土も歴史も文化も違う国々の自然と人間を観察して歩き、諸外国の学問と技術を学び、「万物をつくる“もの”は無数の粒になっていて、一粒一粒は壊れることがない」と考えました。これ以上小さな粒にすることができない一粒をギリシア語の「壊れない物」から「アトム（原子）」と名付けました。さらに「空虚（空っぽな空間）」について考え、「ケノス（真空）」と名付けました。アトム（原子）が空間である位置を占めたり、動き回るためには「ケノス（真空）」がなくてはならないと考えたからです。彼は「万物は原子と真空からできていて、その他には何もない」と考え、そして「無数の原子は、原子以外はない空っぽの空間の中で激しく絶え間なく動き回り、ぶつかり合っては渦をつくり、ある原子は、別のいくつかの原子とくっつき合って、一つの塊になりその塊が、いつしか壊れて、元のバラバラの原子に戻る。原子の並び方や組み合わせを変えれば、異なる種類の物質をつくることができる。万物は原子が組み合わさることで作られていて、“火、空気、水、土”も例外ではない」と考えました。
　シチリア島のアクラガスの哲学者エンペドクレス（紀元前４９０～４３０年）は、タレスのように万物の“もと（元素）”をたった一つと限定するのは無理があると考えました。彼は、万物の“もと（元素）”を、「火・空気・水・土」の四つに設定し、「画家が絵の具を混ぜるように、四元素の混合によって自然のすべてのモノが作られる」と考え、「火・空気・水・土」の一つひとつは、タレスが考えたように「不生・不滅」で、休むことなく姿を変え、いつかは元に戻る元素だと考えました。
　ソクラテスやプラトンとともに、西洋最大の哲学者の一人とされるアリストテレス（紀元前３８４～３２２年）は、エンペドクレスの考えを引き継ぎ、「元素はただ一種類の第一物質（さまざまな“もと”の、そのまた“もと”）しかない。この元素は、“火・空気・水・土”の四つの形をとり、“熱・冷・乾き・湿り”の性質の組み合わせによって、互いに変化する」と唱えました。「鍋に水を入れて火にかけると、火の性質の一つの『熱』は、水の性質の一つである『湿り』と一緒になり、“第一物質”は『熱』と『湿り』を受けとって『空気（湯気）』になって立ち上がる。水が蒸発してしまうと、火の性質の『乾き』と水の性質の『冷』と一緒になり、『土（ミネラル成分）』になる」としました。アリストテレスはデモクリストの原子論を「どんなモノも打ち砕けば小さな粒になる。壊れることのない粒なんてありえない。また、真空が存在するはずがない。見たところ空っぽの空間にも何かが詰まっている」と批判しました。アリストテレスの四元素説は、直感的に理解しやすく、また、彼がアレクサンドロス大王の家庭教師であり、あらゆる分野について本を書き、多くの弟子を育てており、その影響力は絶大で、当時の学者の間で「アリストテレスのいうことならば間違いはない」という「機運」がたかまり、アリストテレスの四元素説が１９世紀のヨーロッパまで影響を与えました。原子論を支える「真空」の存在は、アリストテレスの「自然は真空を嫌う」の一言で一蹴されました。
　ところで、鉱石の採掘では手押しポンプで地下水をくみ出すとき、深さが約１０メートルを超えると水をポンプでくみ出せなくなってしまいます。この問題を解決したのは、近代科学・天文学の父と呼ばれたイタリア人自然哲学者ガリレオ・ガリレイ（１５６４～１６４２年）の弟子だったイタリア人物理学者エヴァンジェリスタ・トリチェリ（１６０８～１６４７年）でした。師であるガリレオが空気に重さがあることを実験で確かめていましたが、彼は水がポンプでくみ上げられるのは、空気の重さによって生じる大気圧で押されているからだと考えました。１６４３年、彼は水の柱の代わりに、同じ体積で水よりも１３．６倍も重い水銀を使って実験をしました。一端を閉じたガラス管に水銀を満たし、閉じている端を上に立て、ガラス管の水銀が液面から約７６センチメートルの高さにストンと落ちることを確認し、一気圧で支えられる水銀の高さが７６センチメートルであることと、ガラス管の上部に出来た空間にはもともと水銀があったので、空気の無い「真空」ができたことを証明しました。さらに、１６４７年にフランス人の物理学者プレーズ・パスカル（１６２３～１６６２年）は、長いガラス管と水で同じ実験を行い、水だと一気圧で約１０メートルの高さが支えられることを証明しました。これら、実験による真空の証明で、１７世紀のヨーロッパでは、次第に「原子論」が受け入れられるようになりました。たとえば、アイルランド人自然哲学者ロバート・ボイル（１６２７～１６９１年）は、１６６１年に「物は小さくて硬い、物理的に分割できない微粒子からできている。」とする微粒子論を考えました。様々な化学反応が微小な粒子の運動によって起こると考えた方が、アリストテレスの四元素説よりも妥当であると考えたからでした。
　１８世紀の科学の世界における大きな謎の一つに「密度が異なる酸素と窒素が、高度が違っても同じように混ざり合うのはなぜか？」がありました。普通に考えれば、大気の底部には密度の大きな酸素が、その上にそれより密度が小さい窒素が層をつくるはずです。イギリス人の化学者で物理学者のジョン・ドルトン（１７６６～１８４４年）は、二種類の気体を混ぜると、それぞれの気体の原子の大きさが異なるために密着して静止することができずに拡散し、ついには均質な混合気体になってしまうと考え、「原子はその種類に応じて決まった大きさを持つ」という仮説を立てました。さらに、一番軽い気体である水素ガスの水素原子の質量を「１」として、知りたい原子が水素原子の何倍の重さがあるかを考えました。たとえば、「水」は、水素と酸素の質量比は１対８になり、水素原子と酸素原子が決まった割合で結びついている。このことから、彼は、二つの元素からできた数種の化合物をつくる場合、一つの元素に対する他の元素の質量は互いに整数比にあるという「倍数組成の法則」を発見しました。ドルトンの原子論は、古代ギリシアの原子論を復活させ、さらに発展させました。しかし、彼が原子量を正しく求めることができなかったために、その後百年の長きにわたって原子量の探求が繰り広げられました。
　「水素ガスや酸素ガスの分子は、“Ｈ”、“Ｏ”なのか？“Ｈ2”、“Ｏ2”なのか？水の分子は“ＨＯ”なのか？“Ｈ２Ｏ”なのか？」このことがはっきりしないと正しく原子量を決めることができません。この問題を解決したのが、イタリア人の化学者で物理学者のアメデオ・アボガドロ（１７７６～１８５６年）でした。彼が、「水素、酸素などの気体は原子が二個結びついた分子からできている」という分子の概念を発表したことで、大きく進展しました。その後、「分子」は、「原子が結びついてできている物質の基本構造単位」となりました。このことから、原子量をもとに周期表がつくられ、原子論は多くの科学者に支持されましたが、原子や分子の存在は「仮説」に過ぎません。「原子・分子が存在するか？」は化学の大問題でした。
　その問題を解決したのがドイツ人理論物理学者アルベルト・アインシュタイン（１８７９～１９５５年）が提唱した「ブラウン運動の理論」でした。１９０５年に「静止液体中に浮遊する小さな粒子における、熱の分子運動論から要求される運動について」という論文で発表され、微粒子の重さや大きさが異なると、微粒子が起こす不規則な運動の仕方が変わるという理論でした。その後、フランス人の物理学者ジャン・ペラン（１８７０～１９４２年）らが、ブラウン運動について精密な実験を行い、アインシュタインの水の分子が運動するという理論と計算結果が、見事に一致したことから、顕微鏡で観察できる微粒子のブラウン運動は、水の分子の激しい運動であることが証明されました。このことで、原子・分子の存在が科学者の間で信じられるようになりました。
　１９世紀末から２０世紀にかけて「原子は、もうそれ以上細かく分けることができない、物質の一番小さい単位である」という自然科学の常識がひっくり返るような物理学上の新発見が続きました。まず１８９５年に、ドイツ人物理学者ヴィルヘルム・コンラート・レントゲン（１８４５～１９２３年）がエックス線を発見しました。これをきっかけに、１８９６年にフランス人の化学者で物理学者のアンリ・ベクレル（１８５２～１９０８年）が放射線を発見し、１８９８年にポーランド人の化学者で物理学者のマリー・キュリー（１８６７～１９３４年）らがトリウムを発見し、続けて放射性物質であるポロニウムとラジウムを発見しました。さらに、１９００年には、ドイツ人物理学者マックス・プランク（１８５８～１９４７年）が量子論を、１９０５年にアインシュタインが特殊相対性理論を発表しました。
　ポロニウムやラジウムなどの放射性元素の発見は、それ以上分割できない不生・不滅の粒子としてのアトム（原子）という旧来の知識を一新し、それまでの、「原子は決して壊れない物」という考えは否定されました。

　１８９７年、イギリス人物理学者ジョゼフ・ジョン・トムソン（１８５６～１９４０年）が、真空放電の際にマイナス極から発生する「陰極線」の実験で、「電子」がすべての原子に共通して含まれていることを発見しました。１９０９年、核物理学の父と呼ばれたイギリス人の化学者で物理学者のアーネスト・ラザフォード（１８７１～１９３７年）とドイツ人物理学者ハンス・ガイガー（１８８２～１９４５年）の指導の下で、イギリス人物理学者アーネスト・マースデン（１８８９～１９７０年）が、真空中で鉛の塊の中にラジウムを入れ、一方向に向いた細い穴から「α粒子（ヘリウムの原子核）」を薄い金箔に向けて発射する実験を行い、大部分のα粒子が通り抜けることを確認しました。この実験結果からラザフォードは「原子が占める空間はスカスカで、中心にα粒子と反発する、プラス電荷を持つ原子核があり、原子核は原子全体と比べるととても小さい」ことを予想して、原子核のまわりを電子が回っている「原子模型」を提唱しました。その後、１９３２年、イギリス人物理学者ジェームズ・チャドウィック（１８９１～１９７４年）によって、原子核はプラス電荷を持つ陽子と、電気的に中性の中性子からなることが発見されました。そして、原子核に含まれる陽子の数は元素によって決まり、この数を「原子番号」と呼び、電子が極めて軽いために原子の質量は陽子と中性子の数で決まり、陽子と中性子の数の和を「質量数」と呼ぶようになりました。現在では、電子は波の性質が強く表れて、原子全体に広がって存在し、その存在確率に対応した濃淡のある「電子雲」が原子を取り巻いているモデルで表されています。
　化学は物質の構造と性質および化学反応の三本柱で構成されています。物質の構造とは、物質の中でどのような原子がどのように結びついているか、それらがどのように立体的に配置されているのかを示します。原子論の確立や原子構造の探求で、化学反応の設計図がより確かなものになりました。そして、化学の知識は、工業や農業、医学など、すべての技術に応用されています。

  文献：
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「タレス」「デモクリトス」「エンペドクレス」「アリストテレス」「ガリレオ・ガリレイ」
「エヴァンジェリスタ・トリチェリ」「ロバート・ボイル」「ジョン・ドルトン」
「アメデオ・アボガドロ」「アルベルト・アインシュタイン」「ジャン・ペラン」
「ヴィルヘルム・コンラート・レントゲン」「アンリ・ベクレル」「マリー・キュリー」
「マックス・プランク」「ジョゼフ・ジョン・トムソン」「アーネスト・ラザフォード」
「ハンス・ガイガー」「アーネスト・マースデン」「ジェームズ・チャドウィック」
https//ja.eferrit.com/原子論の歴史/

　接着剤は物と物とをつなぐために使われる物質です。ＩＳＯ（国際標準化機構）では接着を「接着剤を媒介とし、化学的もしくは物理的な力またはその両者によって二つの面が結合した状態」と定義しています。
　接着は原子または分子が相互に拡散する溶接とは異なり、接合する界面が存在します。そのために接着力は被着材の表面状態に大きく左右されてしまい、事前に洗浄や研磨で異物を取り除く表面処理を施す必要があります。さらに接着剤が被着材の面全体を充分に濡らす必要があります。濡らすためには接着剤が初期に液体状またはそれに近い流体状になる必要があります。固体であっても熱や圧力などの外部作用により流動する状態に変化する必要があります。この流動性を持った接着剤が、接合しようとする被着材の面全体に塗布されていなければなりません。次に接着剤が硬化し、結合に必要な強度を持つことで接着が完成します。

　接着の原理について、今のところ十分には解明されていませんが、接着のメカニズムには、「①機械的結合」や「②物理的相互作用」、「③化学的相互作用」があると考えられています。
①　機械的結合
　アンカー効果とか投錨効果とも言われ、材料表面の孔や谷間に液状接着剤が入り込んで、そこで固まることによって接着が成立します。
②　物理的相互作用
　分子間力（ファン・デル・ワールス力）を言い、二次結合力とも言って接着剤の基本原理とされています。
③　化学的相互作用
　一次結合力と言って最も強い接着力が期待される共有結合や水素結合を言います。この分子間力や原子間力が働くためには、物体どうしの距離が１億分の数ｃｍ以下ともいわれる分子レベルにまで接近していなければなりませんが、固体の物体の表面はミクロな目で見ると無数の凸凹があり、いくらぴったりと重ねても分子同士が引き合う距離まで近づくことはできません。接着剤はその凸凹にぴったり合うように変形して物体表面に密着することができるため、物体表面の分子と接着剤の分子との間に分子間力や原子間力が働くのです。
　接着力とは、機械的な引っ掛かりや分子間力、原子間力によって成り立っていて、そのどれかに原因を絞り込むことができない複雑さを持っています。

　接着剤の歴史は古く、人間が道具を使い始めたころに始まりました。石器時代には鏃（ヤジリ）を木の枝や竹に固定するために天然アスファルトが使われました。また、漆を使って修理された約６０００年前の土器が見つかっています。石油資源が豊富な中近東では天然アスファルトが壁画制作や建築に利用されました。古代バビロニアでは彫像の眼を固定するためにアスファルトが使われました。紀元前２７００年ごろのメソポタミアの古代都市ウル（現在のイラク南部）の王墓からは、天然アスファルトで貝殻や宝石を貼ったモザイク画「ウルのスタンダード（大英博物館　所蔵）」が発掘されています。旧約聖書にはバベルの塔のレンガの接着や、ノアの箱舟の防水処理用にアスファルトが使われたと記載されています。
　東西を問わず古くから、漆喰がアスファルトと同じように建築材料の接着剤として、石垣や煉瓦建築によく用いられていました。漆喰は水酸化カルシウム（消石灰）や炭酸カルシウム（石灰岩や大理石）に砂を混ぜて、水を加えながら練り上げたもので、古代メソポタミア、古代ギリシア、古代ローマのいずれの遺跡でも発見されています。日本の漆喰は水酸化カルシウムに骨材、すさ（麻）、海藻糊などの有機物を練り混ぜたもので、古くは約４０００年前の縄文時代後期の遺跡から発見されています。また城郭や寺社、土蔵などで、土塀に防水性や不燃性を付与する外部保護材料としても利用されました。
　狩猟が盛んなエジプト、中国、ヨーロッパなどでは膠（ニカワ）が利用されました。膠はゼラチンを主成分とする接着剤で、５０００年以上前の古代から利用されていました。獣類の皮や骨、腸、爪などを煮出した液を分離・冷却し、さらに乾燥させて作ります。乾燥させたものを水につけてから加熱して溶かすと接着剤になります。古代エジプトでは膠が棺や家具、パピルスなどを接着するために広く使われました。ツタンカーメンの墓からは膠を使った家具や宝石箱が出土しています。１２世紀のモンゴルで作られた高性能の弓は、動物の骨を薄く削った板を数枚重ねて膠で接着したものです。
肉食の習慣が少なかった日本では、漆（ウルシ）や米などを原料としたデンプン糊が主に利用されていました。漆はウルシの木から採取した樹液で、ウルシオールを主成分とする天然樹脂塗料であり接着剤です。とりわけ日本の漆器はその高い品質により中世の頃から南蛮貿易を介して世界中に輸出されていました。また、稲作文化圏に属する日本では、米を蒸して、押しつぶしたデンプン糊が、寝殿造りで使われた襖や障子を作る時に接着剤として利用されました。
接着剤の大量生産は、１８世紀のオランダに建設された膠（ニカワ）製造工場によって始まったと言われています。それ以降、天然ゴム、デンプン、カゼイン（牛乳に含まれるリン酸化タンパク質）などの天然系接着剤が、各国で製造されるようになりました。
 
　さらに、天然素材を原料としない合成接着剤が誕生したのは今から１００年ほど前のことです。１９世紀後半から２０世紀初頭にかけて、おもに石炭を原料に、さまざまな物質が人工的に合成されるようになりました。そのひとつが合成樹脂で、１８７２年、合成染料のインディゴ（藍色の染料）を合成したドイツ人化学者アドルフ・フォン・バイヤー（１８３５～１９１７年）が、石炭から得られるフェノールとホルマリンを反応させてできるフェノール樹脂を発見し、後に、１９０９年、ベルギー生まれのアメリカ人化学者レオ・ヘンドリック・ベークランド（１８６３～１９４４年）が、「ベークライト」と名づけて工業化しました。この物質は、電話、電灯、ラジオ等の電子部品として、また食器や灰皿などの日用品として、広く使用されたほか、熱を加えて固まるという性質から１９１５年に積層板製造時に接着剤として使用されたことを皮切りに、その後もさまざまなプラスチックの開発が続いたなか、軟らかくなったり固まったりする性質をもつ、ユリア樹脂（尿素樹脂）、メラミン樹脂、酢酸ビニル樹脂、アクリル樹脂、ポリアミド樹脂・・・、等が接着剤の素材に用いられるようになりました。
　そして現在、身近な家庭用としては、木工・紙接着用途として事務用液体のりで馴染み深く、俗に言う洗濯糊としても知られているポリビニルアルコール系接着剤、紙接着や繊維・木工・合板用などに使われ、市販の木工ボンドとしてなじみ深い酢酸ビニル樹脂エマルジョン接着剤、金属・ガラス・陶器等の接着に適したエポキシ樹脂系接着剤、ゴム・金属やプラスチック類の、いわゆる瞬間接着剤として知られているシアノアクリレート系接着剤、などが使われています。一方、産業用としては、木材・金属・ガラスなど多様な被着材に対して高い接着力を持ち、船舶用やコンクリートパネルなどの用途に使われる、前述のフェノール樹脂系接着剤、エポキシ樹脂系接着剤のほか、耐久性に優れるため構造用接着剤の一つにも挙げられる、電気電子機器・車両・建築・金属など多くの分野で使われるアクリル樹脂系接着剤、耐候性・耐油性・耐寒性に優れ、金属・セラミック・プラスチックなどの構造材料用として、また食品包装用のラミネートフィルムの接着に用いられるウレタン樹脂系接着剤、硬化後にゴム弾性を有する、ガラス接着、電子・電気用、建築用などに使用されるシリコーン系接着剤などが、それぞれの目的に合わせて活用されています。
 
参考資料：
ウィキペディア・フリー百科事典
「接着剤（接着剤の歴史、接着剤成分の種類）」「アスファルト（歴史）」「漆（ウルシにまつわる歴史・伝承）」
「ゼラチン（膠、歴史）」「デンプン」「分子間力」「漆喰」「アドルフ・フォン・バイヤー」「レオ・ヘンドリック・ベークランド」
「接着剤（ポリビニルアルコール系接着剤）」「接着剤（酢酸ビニル樹脂エマルジョン接着剤）」「接着剤（エポキシ樹脂系接着剤）」
「接着剤（シアノアクリレート系接着剤）」「接着剤（フェノール樹脂系接着剤）」「接着剤（アクリル樹脂系接着剤）」
「接着剤（ウレタン樹脂系接着剤）」「接着剤（シリコーン系接着剤）」
コトバンク（https://kotobank.jp/word/投錨効果-137704）「投錨効果の解説」
マルヤ通商ホームページ（https://www.maruya-t.co.jp/topics/secchakuzai-1.htm）接着剤の基礎知識
日東電工(株)ホームページ（https://www.nitto.com/jp/ja/tapemuseum/history）接着剤の始まり

　香料は、様々な植物や一部の動物から抽出された天然香料、あるいは化学的に合成された合成香料を多数調合して作られます。これらはフレーバー、フレグランスに関わらず調合香料と呼ばれています。フレーバーとフレグランスの違いは「口に入るものかどうか」で判断されます。たとえば、歯磨き粉に使われる香料は口に入るものだからフレーバーです。一方、柔軟剤や香水などに用いられる香料は口に含むことはないので、フレグランスです。香料統計によると香料の国内シェアーの８５％以上がフレーバーに使われています。
　人工的に精製・製造された香料を合成香料と呼びます。狭義にはベンゼンやアセチレンなど基礎的な化学物質から製造されたものを指しますが、広義には精油などの天然物から蒸留・結晶化などの人工的操作により生成される単離香料も含まれます。
　ヒトが「香り」を利用するようになったのは、人類が火打石やキリモミ式発火などの発火方法を発見し、炉が発明され、いつでも火が利用できるようになった時からだろうと言われています。
　古くは、紀元前３０００年頃のメソポタミアで、シュメール人がレバノンセダー「香りのする杉（ヒマラヤスギ属）」を薫香として神に捧げたことが記録とされています。香料をあらわす英語“perfume”は、ラテン語で「煙によって」という意味の“per fume”が語源です。
　古代エジプトでは、王様が亡くなると、香料が持つ防腐・防臭効果を生かして、その亡骸に白檀（びゃくだん）、肉桂（にっけい）、イリス（アヤメの一種）の根や、香りのよい樹脂をたっぷりと塗り、ミイラにして手厚く葬りました。さらに、残された壁画には、部屋を芳香で満たし、香油を身体に塗り、衣類に薫香を焚き込み、日常生活で「香り」を楽しんでいた様子が描かれています。

　古代ギリシャ時代になると、香料製造が盛んになり、入浴後に香油を体に塗る習慣が広まりました。
　古代ローマ時代になると、美食文化を誇る貴族階級は、主力調味料の魚醤の生臭さを消すために香辛料やビネガーを用いました。さらに、浴室や寝室にまでローズウォーターなどの香りを用いるようになり、日常生活で香料を使用するようになりました。
　キリスト教の勢力が強まった１１～１３世紀の中世盛期ヨーロッパでは、香料は贅沢で不道徳なものと考えられるようになり一時期、その使用が衰退しましたが、一方のイスラム圏では、植物の花、葉、根、枝、種子、樹皮、果実などを蒸留して精油（植物に含まれている芳香性の油）を抽出する方法が発明され、それをアルコールに溶かした、現在の香水の原型となるものがつくられました。
　これらイスラム圏の香料や香水は、１１～１３世紀の十字軍遠征や１５世紀の東西貿易の拡大によって、東洋からヨーロッパに伝わりました。
　１６世紀のヨーロッパでは、入浴の習慣がなかったために、上流階級を中心に、体臭をカバーする目的で香水が沢山使用されるようになり、イタリアやフランスでも香料が生産されるようになりました。
　また同じ頃、皮革産業で栄えていた南フランスの町グラースでは、なめし革の臭みを消すために香料が用いられるようになりました。最初は、自生する植物を香料の原料にしていましたが、温暖な気候や優れた土質を活かして、原料となる香料植物の栽培を始めたのをきっかけに、本格的な香料工業がスタートしました。
　１９世紀になると、おもに石炭を原料に、さまざまな物質が人工的に合成されるようになりました。「クマリン」はシナモンの香り成分のシンナムアルデヒドやコーヒーの香り成分であるコーヒー酸とともに天然の香り成分として知られています。当初は中南米に育つマメ科のクマルという樹木から得られる種子（トンカ豆）から分離されていましたが、１８７６年、人工染料「モーブ」を発見したことでも有名なイギリス人化学者ウィルアム・パーキンが、石炭から得られるコールタールを原料にして、サルチルアルデヒドと無水酢酸の反応（パーキン反応）により「クマリン」を合成することに成功しました。
　ヘリオトロープの花の芳香成分「バニリン」は、バニラ豆の製油に含まれているバニラの香りの主要な成分です。化学者達が物質の基本的な化学構造に注目し始めたなか、芳香成分の化学構造に関する研究が進められるなどした結果、１８７４年、ドイツ人化学者フェルディナント・ティーマンとヴェルヘルム・ハーマンにより、コニフェリンを原料として初めて合成されました。
　ジャコウ鹿から取れるじゃ香「ムスク」の香りは、性フェロモンの一種で、人間でも特に女性がじゃ香の香りに敏感であることから、古来より珍重されてきました。１９０６年、ドイツ人化学者オットー・ヴァラッハはじゃ香の成分を単離し、組成式がＣ16Ｈ30Ｏでありケトンの化学構造を持つことを解明し、その化合物を「ムスクの香りがするケトン」から「ムスコン」と命名しました。ヴァラッハの研究チームによって、いろいろな精油に含まれる芳香成分の化学構造が解明されていくにつれ、より多くの芳香成分の合成が可能となり、１９１０年にヴァラッハは、それらの研究による化学工業への貢献が認められて、ノーベル化学賞を受賞しています。その後、ムスコンの構造解明の研究が行われ、１９２６年、スイス人化学者レーオポルト・ルジチカによってムスコンの正体が３－メチルシクロペンタデカノンであることが解明されました。ルジチカの研究チームはムスコンをはじめ、数々の天然にある芳香成分の構造を解明して、それらに代わるものの合成に成功し、この業績により、１９３６年にルジチカもノーベル化学賞を受賞しました。最終的に、ムスコンの人工合成は、１９３４年、ドイツ人化学者カール・チ－グラーによって達成されました。
　その後、分析技術が著しく向上したことにより、それぞれの香料に含まれている一つひとつの芳香成分の種類、量、詳細な分子構造等が明らかになってきて、複数の芳香成分が組み合わさった複雑な香りも、合成によって再現することができるようになりました。また一方では、芳香成分の分子構造と香りの質の関係、濃度や組み合わせ等が及ぼす人間の臭覚の変化などに関する研究も行われています。そして今、私たちの身の回りでは、石油などを原料とした香料が、香水のほか、化粧品、芳香剤、さらに食品、飲料など、実に幅広く活用されています。

参考資料：
ウィキペディア・フリー百科事典
「香料」「合成香料」「クマリン」「ウィルアム・パーキン」「バニリン」
「フェルディナント・ティーマン」「ヴェルヘルム・ハーマン」「コニフェリン」「ムスク」
「オットー・ヴァラッハ」「レーオポルト・ルジチカ」「カール・チ－グラー」
日本香料工業会ホームページ（https://www.jffma-org>learning）「香料の歴史」
ケムステホームページ（https://www.chem-station.com）「香りの化学」

　着色に用いる粉末で水や油に溶けるものを染料と呼び、不溶のものを顔料と呼びます。古代から染料として様々な植物や動物から抽出した天然色素が用いられてきました。アカネ、アイ、ベニバナ、紫根などが古代から知られていた植物由来の染料です。イボニシ貝などから得られる貝紫やエンジムシから得られるコチニールは動物由来の染料です。これらの色素の多くは大量の天然物を処理してもわずかな量しか得られなかったために希少品であり、使用が限られていました。
　貝紫はロイヤルパープルと呼ばれ、王者の紫を意味します。紀元前１６００年ごろから古代地中海のフェニキアで、アッキガイ科の巻貝の粘液線から極わずかしか採ることが出来ない分泌物を染料として染物をはじめ、紀元前１０００年ごろには非常に高価な特産物として輸出して経済的に繫栄しました。ローマ帝国のカエサルの紫のマントや女王クレオパトラの旗艦の帆がこの貝紫で染められていたことは有名です。英語で“born in the purple”というと、王族や貴族の家に生れることを指しますが、古くから紫色は、洋の東西を問わず、高貴の色とされてきました。貝紫で染められた物には「力が宿る」と信じられ、多くの権力者たちが禁色として、一般の人間の使用を禁じてきました。現在のように紫色を広く一般に使用できるようになったのは、石炭化学が発展し、人工的に染料を作りだすことが可能となったからです。 １８世紀の産業革命以降、工業が大規模化することで燃料の消費量が増え、薪や木炭に使用する木材が不足したために、森林資源の回復が追い付かなくなるのではとの懸念から工業用燃料として石炭が注目され、盛んに利用されるようになりました。石炭から得られるコークスは鉄を製錬する際に、また石炭ガスはガス灯の燃料として用いられていました。ところが、それらを取り出した後に残るコールタールは、使い道がない上、臭くてネバネバして、捨て場にも困っていました。化学者達は何か良い利用方法は無いかと研究を続け、１９世紀の半ばに、英国王立化学学校の教授でドイツ人化学者アウグスト・ヴェルヘルム・フォン・ホフマンが、コールタールからアニリンを抽出することに成功しました。一方、後に青色の染料インディゴを合成したドイツ人化学者アドルフ・フォン・バイヤーの師匠で、ホフマンの同僚でもあるドイツ人化学者フリードリヒ・アウグスト・ケクレは、物質の基本的な化学構造が明らかにされれば、偶然に頼ることなく、それぞれの原子がどのように結合できるかを予測した上で化学物質を合成することが可能になると考え、１８６５年に「ベンゼン環」を解明し、ケレクの理論を提唱しました。４本の腕を持つ炭素原子６個と、１本の腕を持つ水素原子６個が、亀の甲のように連なる化学構造は染料のみならず、さまざまな化学物質の基本構造となるもので、このケクレの理論に基づき、コールタールに含まれているさまざまな物質を用いて、次々に新しい染料が合成されるようになりました。

　１８５６年、ホフマンのもとで助手を務めていたイギリス人化学者ウィリアム・パーキンがマラリアの特効薬であるキニーネの合成に取り組んでいましたが、キニーネを分解するとアニリンによく似た物質が出来ることから、逆にアニリンからキニーネを合成出来ないかと試しているうちに、偶然にもアニリンを二クロム酸カリウムで酸化し、その紫色の生成物が羊毛や絹を染色できることを発見しました。ゼニアオイ（フランス語で「モーブ」）の花の色に似ていることから「モーブ」と名付け、工業的な生産を開始しました。このモーブと名付けられた物質が世界初の合成染料でした。１８６２年、ロンドンで万国博覧会が開催された時には、ヴィクトリア女王がこのモーブで染めたドレスを着て出席し、ヨーロッパ中の話題になったそうです。

　天然インディゴは染物や印刷に使われてきたもっとも古い染料の一つで、鮮やかな藍色を呈する染料です。天然インディゴの大部分は熱帯植物のコマツナギ属から得られます。いろいろな古代文明で知られていましたが、もっとも古い中心地はインドで、アラブの商人によって地中海に輸入された高級品でした。中世ヨーロッパでもインディゴは貴重品で、１５世紀後半の大航海時代以降、ヨーロッパの列強国によって熱帯地方に多くのインディゴのプランテーションが作られました。
　１８７８年、アドルフ・フォン・バイヤーは、植物の藍から採れる青色の染料インディゴにアニリンが含まれていることから、逆にアニリンからインディゴを合成できるのではないかと考えて、σニトロベンズアルデヒドとアセトンに水酸化ナトリウム、水酸化バリウム、またはアンモニアの希薄溶液を加える方法によって、インディゴの合成に成功しました。１８９７年にドイツのＢＡＳＦ社によって工業的合成法が開発され、１９１３年までには天然インディゴはほぼ合成インディゴにとってかわられました。

　天然アリザリンはセイヨウアカネの根から採取される赤色の染料です。アカネは中央アジアやエジプトにおいて古代から染料として栽培されており、紀元前１５００年ごろから、その製法が発達してきました。８世紀後半の中世ヨーロッパでは、フランク王国のカール大帝がアカネの栽培を推奨し、オランダの砂地で良く育ち、王国の経済を支えました。
　１８６８年、ドイツＢＡＳＦ社のドイツ人化学者カール・グレーベとカール・リーバーマンがアントラセンを酸化してアントラキノンとし、スルホン化した後に水酸化ナトリウムでアルカリ融解してできたアリザリンナトリウムを還元して、アリザリンを合成しました。アリザリンは初めて合成された、天然物と同等な人工染料です。
　現在製造されている合成染料は、ほとんどが天然染料にない構造のもので、優れた性能のものも多く、こうした染料合成化学の発展に伴い、染色を目的とした芳香族化学が確立しました。加えて、染色以外に、医薬、農薬の合成化学が発展してきたことは注目すべきことです。
　合成染料は、私たちの身の回りの繊維や衣類にカラフルな彩りを添え、華やかさを演出してくれています。さらに、染めるという本来の目的に加え、光・熱・電気・圧力などのエネルギーにより消色・変色・発色する色素や、情報を記録する色素など、さまざまな機能を付与した色素が開発され、インクジェットプリンターのインク、レーザープリンターのトナー、プリクラ、光ディスクなど、身近な製品に実用化されています。

参考資料：
ウィキペディア・フリー百科事典
「顔料」「染料」「合成染料」「貝紫色」「モーブ」「インディゴ」「アリザリン」
「アウグスト・ヴェルヘルム・フォン・ホフマン」「フリードリヒ・アウグスト・ケクレ」
「ウィリアム・パーキン」「アドルフ・フォン・バイヤー」「カール・グレーベ」
「カール・リーバーマン」

　ゴム工業は天然ゴムや合成ゴムとそれらを主原料としたゴム製品を製造する工業です。
　中南米のインディオたちはマヤ文明前期の６世紀ごろから、ゴム状の樹脂を出す植物から、樹液を集めて精製し、火であたためたり、煙でいぶしたりして、水分を蒸発させて凝固乾燥した「生ゴム」をつくっていました。土で作った型にゴムの樹液を塗って乾かし、中の土を砕いて取り出し、ゴムの壺や水筒をつくりました。足の型を取ってゴムの靴も作ったようです。７～１０世紀のマヤ文明後期の遺跡には、球場の遺跡も多く残っています。芯までゴムで、バレーボールほどのボールを使い、神官のもとで球技が行われていたようです。手を使わず腰で跳ね返し、ボールを落としたほうが負けというものです。インディオたちはゴムをボールのほかにもいろいろな道具として使っていました。
近代人とゴムとの出会いは、１４９３年、イタリア人の探検家クリストファー・コロンブスの第2回航海でカリブ海の島に立ち寄った時にボール遊びしている原住民を見たことが始まりでした。地面に当たって大きく弾むゴムボールを見て非常に驚いたと伝えられています。その後２００年余りの間、ヨーロッパにおいては、ゴムは不思議なものとして珍重されたものの実用化されることはありませんでした。
　１７３６年に、フランス人の探検家シャルル＝マリー・ド・ラ・コンダミーヌが地理観測のために南米の赤道地帯を訪れ、原住民がパラゴムノキの樹液から防水布やゴム靴などをつくっている様子を本国に報告してから、次第にゴムの実用化が進められました。１７７０年頃には、酸素の発見者で知られるイギリス人の自然哲学者ジョゼフ・プリーストリーが、ゴムでこすると鉛筆の字を消せることを発見し、消しゴムとしても使用されるようになりました。ちなみに、ゴムのことを英語で「ラバー（rubber）」というのは、「こする（rub）もの」という意味から来ています。１９世紀に入ると、ゴムバンド、ガーター、ズボン吊りなどにもゴムが利用されるようになりましたが、当時のゴムはゴムの樹液を乾燥して固めただけの「生ゴム」で、すぐに伸びきってしまう上、寒い日には固くなってひび割れたり、また暑い日には軟らかくなってベトベトしたりと、欠点の多いものでした。
　その改善策を発見したのが、ゴム工場でゴムの改良に取り組んでいたアメリカ人の発明家チャールズ・グッドイヤーで、１８３９年、ゴムに硫黄を混ぜた実験中に誤ってストーブに接触させたきっかけから、生ゴムに硫黄を混ぜて加熱すると、温度変化に強く、しかも自在に伸び縮みするゴムが得られることを発見し、その後実験を繰り返し、１８４４年に加硫ゴムの特許を取得しました。この新しいゴムは、イギリスの画家で発明家のウィリアム・ブロックドンの手に渡り、ローマ神話の火の神ヴァルカン（Vulcan）の名をとって「Vulcanized Rubber（加硫ゴム）」と名付けられました。そして、１８４３年、イギリス人の発明家トーマス・ハンコックが、加硫ゴムが伸びてもまた元通り縮むのは、硫黄によってゴムの分子どうしが結び付けられ、網目のような構造となるからだということを解明しました。また、加える硫黄の量を変えることにより固さや弾力が調整できることも分かり、これをきっかけに本格的なゴム工業が開花しました。ちなみに、ゴムの歴史を大きく変えた人物として、グッドイヤーの名前はアメリカのタイヤメーカーの社名に、またハンコックは「ゴム工業の父」として、今なお伝えられています。安定した弾力性と耐久性を兼ね備える加硫ゴムは、折からの産業革命により鉄道が普及すると、車両用バンパー耐振動吸収材として使われるようになりました。
　１８５０年～７０年まで、イギリスはビクトリア王朝下で、世界の工場として君臨してきましたが、アメリカやドイツの追い上げにより、かげりがみえてきました。その結果、未開発国を征服して安価な原料を入手し、自国の経済を繫栄させる帝国主義の道を歩みだし、東南アジアの植民地で綿・コーヒー・茶・香料などで成功を修めていました。そんな中、アマゾン流域にしかなかった原料ゴムを移植する計画が持ち上がりました。生ゴムを世界的に独占するために、アマゾン流域の野生ゴムの種子をロンドンの王立植物園で発芽させ、東南アジアで、ゴム農園をつくるというものです。１８７６年、イギリス人の探検家ヘンリー・アレクサンダー・ウイッカムがそれに成功し、イギリスのインド省は１８７７年に発芽したゴムをセイロンに移植しました。ここを拠点にして、イギリス人の植物学者ヘンリー・ニコラス・リドリーが植物の成長する成形層を傷つけずにゴムの樹液を採るタッピング法をあみだし、良い苗木を育成する方法や接ぎ木などの増殖法を確立して、マレー半島各地に農園をつくっていきました。日本軍の東南アジア占領まで、イギリスは計画通り生ゴムを独占しました。
　１８８８年、イギリス人の獣医で発明家のジョン・ボイド・ダンロップが自転車の空気入りタイヤを考案したのが今日のタイヤの基礎となりました。１８８０年代にガソリン自動車が発明されると、そのタイヤとしても急速に需要を拡大しました。
　トーマス・ハンコックが加硫ゴムの網目構造を解明した１８４３年に前後して、１８２６年、イギリス人の化学者マイケル・ファラデーが天然ゴムの主成分がイソプレンであることを明らかにし、１８６０年イギリス人の分析化学者チャールズ・グレヴィル・ウィリアムスが天然ゴムを破壊蒸留によってイソプレンを単離し、構造単位であることを解明しました。さらに化学の進歩にともない天然ゴムがイソプレン「CH2=C(CH3)－CH=CH2」の重合体で、2つの二重結合が1つの単結合を挟んだ分子構造であることが解明されました。
　１９世紀後半に天然ゴムの生産地が東南アジアを中心とした地域に集まり、天候や戦争によってゴム資源が不足する国々が現れました。第一次世界大戦中、連合軍に封鎖されたドイツは１９１４年にジメチルブタジエンを原料にしてメチルゴムを製造しました。これが世界最初の工業化された合成ゴムです。第一次世界大戦後、１９１８年以降に増大したゴム需要から、天然ゴムに代わる人工のゴムの必要性がさらに高まり、合成ゴムの研究が進められました。１９３１年にアメリカのデュポン社の化学者ウォーレス・カロザースがイソプレン分子のメチル基を塩素原子で置換したクロロプレン「CH2＝CCl－CH＝CH2」を付加重合したクロロプレンゴムを開発し、翌年に工業化しました。また同年、ドイツでスチレンと１，３－ブタジエンの共重合で得られるスチレン・ブタジエンゴムが開発され、１９３４年にアメリカで工業化されました。このように石油から人工的にゴムを合成することが可能となり、耐薬品性、耐熱性、耐候性など、用途に応じてさまざまな特性をもつゴムがつくられるようになりました。そして現在では、ボール、ベルト、ホースなどの日用品から、医療用チューブ、人工筋肉等の医療分野、防音・防振床材、免震ゴム等の建築分野、さらに、高所や宇宙空間の低温にも耐えるタイヤやシーリング材等の航空・宇宙分野にいたるまで、実に幅広い分野に活用されています。
  参考資料：
JRMA（一社）日本ゴム工業会ホームページ（https://www.rubber.or.jp）
富士ゴム化成（株）ホームページ（https://www.fujigom.co.jp）
コトバンク（https://kotobamk.jp/word/ゴム工業-66218）「ゴム工業の解説」
コトバンク（https://kotobamk.jp/word/天然ゴム-102665）「天然ゴムの解説」
コトバンク（https://kotobamk.jp/word/合成ゴム-62440）「合成ゴムの解説」
ウィキペディア・フリー百科事典
「ゴム（概念、歴史、種類、工業的利用）」、「クリストファー・コロンブス」
「シャルル＝マリー・ド・ラ・コンダミーヌ」、「ジョゼフ・プリーストリー」
「チャールズ・グッドイヤー」、「William Brockedon」、「Thomas Hancock」
「Henry wickham」、「ヘンリー・ニコラス・リドリー」、「ジョン・ボイド・ダンロップ」
「マイケル・ファラデー」、「Charles Greville Williams」、「ウォーレス・カロザース」

　油脂工業は、油脂や蝋を採取し加工・製造する化学工業です。油脂原料から油脂を取り出す製油工業と油脂を加工する油脂加工工業に分けられます。
　油脂の起源は、すでに紀元前１６世紀のモーゼの時代にオリーブ油が採取され、エジプトでもバターが採取されていたことが旧約聖書に記されています。また、古代ギリシアやローマの時代、民間療法の目的で脂が使用されていました。日本では４世紀中期、神功（じんぐう）皇后のころ、大阪住吉神社の灯明油としてイヌガヤの実を絞ったことが日本書紀に記されており、油脂の歴史は食用油よりも灯油から始まったとされています。
　古く採油は、テコの原理を使った槓杆（こうかん）式加圧器やねじ式圧搾機などが用いられました。近世になると水圧式圧搾機やエキスペラー・プレスという搾油機が登場し、採油技術は進歩してきました。油脂は脂肪酸とグリセリンのエステルで、飽和脂肪酸が多く含まれる畜産動物の脂は常温で固体として存在するので、原料を加熱して油脂を溶出させる融出法で採取し、不飽和脂肪酸が多い植物油や魚油は常温で液体として存在するため、植物油は原料を加圧して油を絞り出す圧搾法と、アルコールなどの揮発性溶剤で油脂を溶出させる抽出法が用いられ、水産油脂は魚の煮汁から油を分離して採取します。製油工業では原料の種類や油の含有量、精製方法などを考慮して採集方法が選択されています。油脂が治療目的や民間信仰から灯用、食用を経て化学技術によって各種の油脂製品が生産されるようになると、人々の生活にとって油脂の重要性が急激に増していきました。
油脂加工工業は、油脂を原料に二次加工して脂肪酸、グリセリン、石鹸、硬化油などを製造します。

  ＜石鹸、洗剤＞
　代表的な油脂加工品である石鹸は３千年前に存在し、ローマ時代の初期、サポーの丘でいけにえの羊を焼いて神に供えたとき、滴り落ちた脂が木灰（アルカリ）と混ざり合って石鹸の混合物ができたことに由来し、石鹸（soap）の名は地名のサポー（sapo）からきたと言われています。このように、石鹸は油脂をアルカリで加水分解処理（けん化）して得られる脂肪酸塩で、アルカリ性であり、アルカリ性に弱い羊毛や絹などの動物性繊維に使用できません。また、酸性の水やマグネシウムやカルシウムを多く含む硬水では洗浄効果を十分に発揮できません。
　石油化学工業から得られる合成洗剤はこれらの欠点を克服して高い洗浄力を持ち、１９６０年代の電気洗濯機の普及とともに需要が拡大しました。石油化学工業からの合成洗剤などの界面活性剤を製造するものも含めて、油脂加工・石鹸・洗剤工業とも呼ばれます。

＜油脂＞
　一般に「油脂」は、石油のような鉱物油や香水などの芳香性の油とは異なり、その成分に「グリセリン」を含んだものをいい、化学的成分からみると炭素、水素、酸素の３元素から成り立っています。一般的にグリセリンの性質は変わりませんが、脂肪酸はその分子構造に水素原子が多いか少ないかでそれぞれの性質が大きく異なります。分子中のＣ-Ｃ間に二重結合がない場合を「飽和状態」といい、この状態の脂肪酸を「飽和脂肪酸」といいます。一方、分子中のＣ-Ｃ間に二重結合が1つ以上ある場合を「不飽和状態」といい、この状態の脂肪酸を「不飽和脂肪酸」といいます。
　油脂の主なものとしては、植物油では「大豆油、綿実油、パーム油、ヤシ油など」があり、動物油では魚油として「いわし油、にしん油など」獣油として「鯨油、牛脂、豚脂など」があります。主な脂肪酸について水素の飽和から不飽和状態の順に並べると、ステアリン酸（Ｃ=Ｃ「0」、牛脂）→オレイン酸（Ｃ=Ｃ「1」、オリーブ油）→リノール酸（Ｃ=Ｃ「2」、大豆油）→リノレン酸（Ｃ=Ｃ「3」、亜麻仁油）→クルパノドン酸（イワシ酸；Ｃ=Ｃ「5」、いわし油）となります。カッコ内のＣ=Ｃ「数字」は脂肪酸のＣ-Ｃ間の二重結合の数を示します。この水素原子が飽和している状態の油脂は不乾燥性でほぼ固体であり、水素原子が不足するにつれて乾燥度が強くなり液体に近づくとともに臭気が強くなります。いいかえると、油脂は脂肪酸分子中のＣ-Ｃ間に二重結合の減少につれて固体に近づくとともに臭気が減少します。飽和状態の牛脂の臭気がほとんどないのに対して魚油の臭気が強いのはこのためです。この原理を工業的に応用したのが硬化油工業です。硬化油製造は単に液体油を固形油脂に変えるだけでなく、魚油のような強い臭気を除去して純白な脂に変える一種の脱臭法でもあります。
　液体油の主成分であるオレイン酸およびその他の不飽和脂肪酸の混合グリセリンに、ニッケル触媒で水素を添加すると、不飽和脂肪酸は“追加反応”により水素を吸収して飽和脂肪酸であるステアリン酸に変化します。硬化油製造の過程でこの飽和状態をコントロールし硬化の程度を自由に加減することができることから、様々な種類の油脂製品が生産可能になり、硬化油の用途が広がりました。

＜硬化油＞
　硬化油の原料は、主原料が油脂で、副原料に水素および触媒を使用します。水素は、「①水の電解によるもの」、「②食塩の電解による苛性ソーダの副生水素を利用するもの」、「③加熱した鉄で水蒸気を分解する方法」などがあります。触媒はニッケルおよびその化合物が用いられています。
　液体油を固形油脂に転化させて硬化油をつくる方法は理論的には１９世紀末に確認されていましたが、それが経済的に可能になったのは２０世紀に入ってからです。１８９７年、フランス人の化学者ポール・サバティエは触媒として微量のニッケルを使うと、アルケンなどのＣ-Ｃ間の二重結合を１個持つ炭素化合物（不飽和炭化水素）の分子に容易に水素を付加できることを発見しました。これが水素添加法の基礎になり、魚油などの液体油を固形の硬化油にすることが可能になりました。１９０２年、ドイツ人で「硬化油工業の創始者」と呼ばれる、化学者ヴェルヘルム・ノルマンが水素添加法の基礎に立って油脂を応用し、硬化油製造法を発明して特許を取得しました。１９０６年、イギリスのクロスフィールド・サンズ社がこの特許を譲り受けて、初めて硬化油を工業化しました。１９１３年、ドイツ人のフリッツ・ハーバーによって開発された空中窒素固定法によるアンモニアの合成がドイツＢＡＳＦ社の技術者カール・ボッシュによって工業化され、化学工業で水素が大量に使用されるようになりました。これを受けて、油脂工業においても水素の使用による硬化油の製造が本格的に工業化され、ヨーロッパで固形油脂（マーガリンや石鹸）の供給が盛んにおこなわれるようになりました。
 
＜まとめ＞
　油脂はもともと、グリセリンと脂肪酸が結合したトリグリセライドと呼ばれる化合物です。そのため、加水分解すると脂肪酸とグリセリンに分けることができます。油脂を加水分解して得られる脂肪酸の誘導体である各種界面活性剤は、衣料用洗剤、食器用洗剤やシャンプーなどに利用されています。ステアリン酸などの脂肪酸はタイヤなどのゴム製品の滑剤として添加されるなど工業用に広く使用されています。脂肪の分解廃液を生成して得られるグリセリンは保湿剤、乳化剤などとして化粧品に利用されたり、エチレングリコールと同様に不凍液として使用されたり、ニトログリセリンの原料としても重要です。
　油脂加工・石鹸・洗剤工業は、化学工業の中で重要な役割を果たしつつ、生産技術の近代化が進み、生産規模の拡大と品質の向上がはかられ、製品の多様化がどんどん進んでいます。

参考資料：
油脂工業会館ホームページ（https://www.yushikaikan.or.jp）
ＪＣＡ日本石鹸洗剤工業会ホームページ（https://jsda.org/w/index.html/）
鈴木商店記念館ホームページ（https://www.suzukishoten-museum.com）
ポール・サバティエ（https://www.wikizero.com/ja/ポール・サバティエ）
コトバンク（https://kotobank.jp/word/油脂工業-145077）「油脂工業の解説」
ウィキペディア・フリー百科事典
「油脂工業」、「油脂」、「硬化油（概要、利用、製造）」、「脂肪酸」、「飽和脂肪酸」、「不飽和脂肪酸」
「グリセリン（利用、歴史）」、「ポール・サバティエ」、「ヴェルヘルム・ノルマン（経歴）」
「水素化（歴史）」

　化学繊維は「化学処理を施した繊維、あるいは化学的手段によって作られた繊維」と定義されています。化学による化学組成の変化だけでなく、溶融など物理化学も含めた化学的手段によって作られた繊維を化学繊維として、天然繊維と分けられています。化学繊維工業には、綿花の短繊維や木材パルプを原料とするセルロース系化学繊維工業と、石油を原料とする合成繊維工業とがあり、天然の糸状高分子または合成高分子を繊維状にする工程が中心です。したがって、化学工業的性格と繊維工業的性格をあわせもっているのが大きな特色といえます。化学繊維工業は、人絹、スフ、アセテートなどのセルロース系化学繊維によって開始されましたが、石油化学工業の発展とともに、合成繊維の製造が中心となり今に至っています。
　カイコの繭から採った動物繊維の絹は、独特の光沢と滑らかな質感を持ち、古来より珍重されています。絹糸は紀元前３０００年頃に中国で生産が始まり、古代エジプトや古代ローマの上流階級に衣服として好まれ、シルクロードの時代には、同じ重さの金と交換されるほど貴重だったと言われ、非常に高価なものでした。また、絹糸のような繊維を人工的に作るのは化学者の長年の夢でした。
　１８５５年にフランス人化学者イレール・ド・シャルドネは木材パルプから取り出した天然繊維であるセルロースを硝酸と硫酸の混合物を使用してニトロセルロースに変換して、揮発性の有機溶媒に溶かし、小さい孔から噴出させることで、溶媒を瞬時に蒸発させて、細い光沢ある繊維を作ることに成功しました。この世界初の化学繊維は光（ray）のように美しく輝く糸という意味で「レーヨン（Rayon）」と命名されて特許を取得し、パリ万博で発表してたいへん話題になりました。しかし、レーヨンは極めて燃えやすく危険で、レーヨンのドレスを着た人間が火だるまになるという事故が続出し、衣料品への実用化はかなえられませんでした。
　１８９２年にイギリス人化学者エドワード・ジョン・ベヴァンとチャールズ・フレデリック・クロスが、天然のセルロース繊維を水酸化ナトリウムで処理した後に二硫化炭素を混合して赤褐色の粘性コロイドのビスコース（セルロースキサントゲン酸ナトリウム）を生成し、このビスコースを細い穴から希硫酸中に噴出させてセルロース分子に戻して高分子に再編成することで、セルロース繊維の分子の長さや形状を自在に再生できる製造方法（キサントゲートプロセス）を共同開発して特許を取得し、安全に加工されたビスコースレーヨンとセロファンを本格的に工業化しました。
　１８９７年にドイツ人化学者マックス・フレンメリーとヨハン・ウルバンが、硫酸銅水溶液に水酸化ナトリウムを加えて生成した水酸化銅をアンモニア水溶液に溶解した濃い青色の溶液に天然セルロース繊維を溶解させて、細い穴から酸性の水中に押し出すことで、セルロースを再生させて繊維を再編成する製造方法を発明して、白熱電球のフィラメント用途に商業化しましたが売れずに失敗しました。その特許をドイツのＪ・Ｐ・ベンベルク社が取得し、レーヨンより繊維の吸放湿性や耐久性、耐摩耗性に優れていたので銅アンモニアレーヨン（ベンベルク）として商業化して服地に広く使用されるようになりました。
　「戦後、強くなったのは女性とストッキング」というフレーズが流行したことがありましたが、ストキッングが強くなったのは、ナイロンという化学繊維の発明があったからです。それ以前のストッキングに使用されていた絹は、しなやかな肌触りと美しい光沢を持つ半面、繊維としては弱く、また非常に高価なものでした。１９３５年に米国人化学者でデュポン社の有機化学部門のリーダーであったウォーレス・カロザースが世界初の合成繊維のナイロン６,６の合成に成功しました。ナイロン（nylon）の名称は「伝線（run）しないストッキング用の繊維」を意図した「norun」に由来しています。ナイロン６,６はアジピン酸とヘキサメチレンジアミンを重合して作られます。女性のストッキング用として使われたのが始まりで「石炭と水と空気から作られ、鋼鉄よりも強く、クモの糸より細い、絹のような肌触りと光沢を持つ」というのがナイロン発表のキャッチフレーズでした。カロザースは「高分子化学の創業者」と呼ばれたドイツ人化学者ヘルマン・シュタウディンガーが提唱した重合体の高分子説を実証するために高分子の研究に取り組みました。絹の主成分であるフィブロイン（タンパク質の一種）の化学構造「アミノ酸の分子が鎖のようにつながってひとつの長い分子（高分子）を作っている構造」に着目し、石炭から取れるジアミンとジカルボン酸をアミノ酸の代わりに使って、同じような構造のものをつくることを試み、１０年近い歳月をかけて、さまざまな種類のジアミンとジカルボン酸の組み合わせによる合成実験を繰り返しジカルボン酸の一種であるアジピン酸を使って、ナイロン６,６を作ることに成功したのです。１９３８年に工業化され、その２年後の１９４０年にナイロン製ストッキングが発売されました。しかし、カロザース自身は悪化したうつ病のためか、ナイロンの商品化を見ることなく、１９３７年に青酸カリを混ぜたレモンジュースを飲んで自殺しました。
　デュポン社は、１９４４年に触媒の存在下でプロピレンにアンモニアと酸素を作用させて生成したアクリロニトリルを溶剤に溶かしてノズルから押し出し紡糸する溶液紡糸法を開発し、ウールの特徴をまねたアクリル繊維を１９５０年から工業化しました。イギリスのキャリコプリンターズ社は、デュポン社のカロザースが１９３１年に開発した脂肪族ポリエステルをもとに研究開発を重ね、１９４２年にテレフタル酸とエチレングリコールを脱水縮合させてポリエステルのもとになるポリエチレンテレフタレートの合成に成功して、麻の特徴をまねたポリエステル繊維を１９５５年から工業化しました。ナイロンを皮切りに、次々に新しい合成繊維が開発され、化学繊維工業は石油化学工業の一部に組み込まれるようになりました。
　１９５９年に米国のユニオン・カーバイド社の子会社ナショナル・カーボンがレーヨンを高熱で炭素化して黒鉛にする世界初の炭素繊維を発明しました。１９７０年代には有機繊維やピッチなどを重量比で９０％以上炭素化処理して得られる炭素繊維が開発され、合成樹脂などと組み合わせて、軽量で高強度、耐熱性に優れた複合新素材が登場しました。繊維は衣料材料というイメージを大きく脱し、旅客機のボーイング７７７の構造材料や航空宇宙、スポーツ用品、土木建築、一般工業製品などに幅広く利用されるようになりました。
参考資料：
ウィキペディア・フリー百科事典 「合成繊維（定義、分類、歴史）」、「レーヨン（初期のレーヨン、ビスコース）」、「Edward John Bevan」
「チャールズ・フレデリック・クロス」、「銅アンモニアレーヨン（歴史、製法）」
「ナイロン（語源、歴史）」、「ウォーレス・カロザース」、「アクリル繊維（概要）」
「ポリエステル（概要）」、「炭素繊維（特徴、歴史）」
ヨハン・ウルバン（https://www.asianprofile.wiki/Johann_Urdan）
コトバンク（https://kotobank.jp/word/化学繊維-43327）「化学繊維の解説」
コトバンク（https://kotobank.jp/word/化学繊維工業-43328）「化学繊維工業の解説」
エコバックハウス（https://ecobag-house.com/blog/q-and-a/2377）「ポリエステルの歴史」



参考資料：
ウィキペディア・フリー百科事典
「合成樹脂（概説、名称、合成樹脂の化学、歴史、用途）」「シェラック（概要）」 「クロロエチレン（歴史）」「ポリ塩化ビニル」「ユストゥス・フォン・リービッヒ」 「アンリ・ヴィクトル・ルニョー」「ＢＦグッドリッチ社」「ユニオンカーバイド社」 「セルロイド（歴史、特徴）」「アレクサンダー・パークス」「Michael Phelan」 「ジョン・ウェズリー・ハイアット」「フェノール樹脂（ベークライトの発明）」 「レオ・ヘンドリック・ベークランド」「アセチルセルロース」「ポール・シュッツェンベルガー」 「エドゥアルト・サイモン」
樹脂プラスチック材料協会ホームページ（https://www.jushiplastic.com/polyvinyl-chloride）
日本ポリスチレン工業会ホームページ（https:/www.jsia.jp/polystyrene/）「ポリスチレンの歴史について」
プラなし生活ホームページ（https://lessplasticlife.com/plastics/facts/history/

　合成樹脂は一般的には石油を原料とするモノマーを重合してできたポリマーに添加剤を加えた物質の総称です。合成樹脂は、主に原油を蒸留して得られるナフサを原料として製造され、この製造は石油産業の重要な一部門になっています。
　そもそも「プラスチック（plastic）」という言葉は、ギリシャ語で「形づくる」という意味の“plassein”に由来し、熱や力を加えて自由に形づくることができるもの、つまり「可塑性物質（plasticisers）」を意味しています。主に金属結晶の分野で用いられた概念を基盤としており、「合成樹脂」と同様に日本語ではいささか曖昧な表現となっています。「プラスチック」が合成樹脂と同義である場合や、合成樹脂が「プラスチック」と「エラストマー（ゴム弾性を持つ素材・材料）」という２つに分類される場合、また、原料である合成樹脂が成形され硬化した完成品を「プラスチック」と呼ぶ場合などと多様な意味に用いられています。よって、英語の文献の「plastic」は厳密性を欠いた全く通用しない用語であるために、一般的には「resin（樹脂）」などと明確に表現する必要があります。
　現在では「プラスチック」というと一般に可塑性の高分子化合物を指します。プラスチックは、熱を加えたときの性質によって、大きく２つのタイプに分けることができます。ひとつは「熱可塑性樹脂」で、ガラス転移温度または融点まで加熱することによって軟らかくなり、目的の形に成形できる樹脂です。融かして自由に形をつくることができるため、加工方法によってさまざまな製品に応用することが出来ます。もうひとつは「熱硬化性樹脂」で、加熱すると重合を起こして網目構造を形成し、硬化して元に戻らなくなる樹脂です。耐熱性に優れることから、調理器具や電化製品等に使われています。
　プラスチックが誕生する前は、「シュラック」と呼ばれるアカシヤの木に寄生する昆虫（ラックカイガラムシ）から抽出された天然樹脂の一種が、レコード盤の工業材料に使われていました。さて、本題のプラスチック工業の歴史は１９世紀にさかのぼります。
　１８３５年に「農芸化学の父」と呼ばれたドイツ人化学者ユストゥス・フォン・リービッヒと教え子のフランス人化学者アンリ・ヴィクトル・ルニョーがジクロロエタンを水酸化カリウムのエタノール溶液で処理してポリ塩化ビニルのモノマーであるクロロエチレン（塩化ビニル）を生成しました。教え子のルニョーが、塩化ビニルのガスを太陽光にあててポリ塩化ビニルの白い個体を作ったのが、最初の合成樹脂と言われています。後に太陽光によるラジカル反応によって塩化ビニルモノマーが重合して、透明で硬くて脆い結晶性の熱可塑性樹脂であるポリ塩化ビニルが生成したことが解明されると、１９２６年、米国のＢＦグッドリッチ社が、様々な添加剤を混ぜ合わせることで柔軟性があり加工しやすいポリ塩化ビニルの合成に成功し、翌年には米国のユニオンカーバイド社が初めて工業化したことから化学工業の始まりともいわれています。
　１８５６年、イギリス人発明家アレクサンダー・パークスが綿から取り出したセルロースを硝酸と種々の溶媒で処理し、溶媒を蒸発させて熱可塑性樹脂のセルロイドを発明して特許を取得し「パークシン」の名前で商品化しましたがコストの問題で失敗しました。当時、米国ではビリヤードが流行していましたが、球の材料となる象牙がアフリカゾウの乱獲で不足し非常に高価だったため、１８６３年に米国人のビリヤードサロンのオーナーで「米国ビリヤードの父」と呼ばれたマイケル・フェランが１万ドルの懸賞金をかけて、象牙に代わる材料の開発方法を募集しました。１８６９年、米国人発明家ジョン・ウェズリー・ハイアットがパークスの発明したパークシンを研究して、硝酸と硫酸の混合物を使用して製造工程を簡素化し、セルロースを固体で安定したニトロセルロースに変換して、クスノキからとった樟脳を可塑剤として混ぜることにより、加熱すると自由に形をつくることができ、冷やすと固まって割れにくくなる樹脂を開発しました。「セルロイド」の名前で商標登録し製造特許を取得してビリヤードの球の原料として実用化に成功しました。ところが、同じ化合物の特許を取得していたために、後に特許紛争になりましたが、最終的な決定は「セルロイドの真の発明者はパークスであるが、セルロイドの製造はハイアットの会社を含む全てで継続できる」というものでした。セルロイドはビリヤードの球としては弾力性が足りなかったものの、成形性や着色性に優れることから、おもちゃ、文房具、写真フィルムなどの材料として普及し大量に使用されましたが非常に燃えやすく、自己反応性による発火で火災事故が多発したことを受け、１９５５年アメリカで可燃物質規制法が成立し、市場からの排除運動が世界的に広がり次第に使用されなくなりました。
　１８６９年、フランス人化学者ポール・シュッツェンベルガーがセルロースと無水酢酸からセルロイドの弱点である可燃性を改善した酢酸セルロースを発明しました。１９０５年にドイツのBayer社で写真フィルム用に工業化したことで映画館の火災が大幅に減少しました。
　１８７２年にドイツ人発明家バイエルがフェノールとホルマリンの反応によって生成するフェノール樹脂を発明しました。１９０７年、ベルギー生まれで「プラスチックの父」と呼ばれる米国人化学者レオ・ヘンドリック・ベークランドが「ベークライト（商品名）」の合成に成功して特許を取得しました。ベークライトは熱硬化性のフェノール樹脂です。セルロイドは植物のセルロースを原料とするために半合成樹脂と呼ばれますが、ベークライトは完全に人工的な合成樹脂でした。セルロイドは形づくった後も熱が加えられると軟らかくなってしまうなど、いくつかの欠点がありました。そこで熱に強いプラスチックの開発に取り組んだのがベークランドで、大学を卒業した後に生まれ故郷のベルギーからアメリカに渡り、電気絶縁材料の研究をし、石炭から得られるフェノールとホルムアルデヒドの反応時の圧力と温度を制御することで合成できるベークライトが、熱を加えると固まって、その後再び加熱しても軟らかくならないことを発見し、１９０９年に工業化しました。ベークライトは耐熱性に優れていたことから、１９世紀の後期に発明された電話、電灯、ラジオ等の電子部品、そして、さらに食器や灰皿等の日用品として、広く用いられました。
　１８３９年にドイツ人発明家エドゥアルト・サイモンが天然のエゴノキの樹液から抽出される蘇合香（そごうこう）の成分としてスチレンを偶然に発見しました。１９２２年に「高分子化学の創業者」と呼ばれるドイツ人化学者ヘルマン・シュタウディンガーがスチレン分子の長い鎖状となった構造のポリスチレンを発見し、高分子や重合の概念を提唱し、１９２８年に合成に成功しました。そして１９３０年にはドイツや米国で工業化されました。
　１９２０年にユリア樹脂がドイツで発明され、オーストリアで工業化されました。１９３４年にドイツでガラスのような高い透明性と耐久性・耐候性持ったアクリル樹脂が工業化され、戦闘機の風防に軍事利用されました。１９３８年、米国のデュポン社の研究員カザロースの研究チームがポリアミド（商品名ナイロン）の合成に成功して工業化しました。
　第二次世界大戦後の１９４５年以降、軍用品として利用されていたプラスチックが一般の市民生活に登場しました。石油化学工業が発達した１９５５年以降は、コンビナートで原油から直接にポリエチレンやポリプロピレンなどの樹脂が大量に生産され、日用品や衣料品などの生活用品へと利用されました。１９７０年代には工業用部品として使用可能なエンジニアリングプラスチックが開発され、１９８０年代にはさらに高度なスーパーエンジニアリングプラスチックが使用されるようになりました。これらの合成樹脂は金属に代わる新たな素材として注目されています。プラスチックは、金属や陶磁器、ガラス等に比べて、一般に軽く、割れにくく、また錆びたり腐ったりしない上に、電気絶縁性に優れ、加工しやすい等の特徴を持つことから、台所用品や家電製品、自動車など、私たちの生活のいたるところで使われています。


参考資料：
ウィキペディア・フリー百科事典
「合成樹脂（概説、名称、合成樹脂の化学、歴史、用途）」「シェラック（概要）」 「クロロエチレン（歴史）」「ポリ塩化ビニル」「ユストゥス・フォン・リービッヒ」 「アンリ・ヴィクトル・ルニョー」「ＢＦグッドリッチ社」「ユニオンカーバイド社」 「セルロイド（歴史、特徴）」「アレクサンダー・パークス」「Michael Phelan」 「ジョン・ウェズリー・ハイアット」「フェノール樹脂（ベークライトの発明）」 「レオ・ヘンドリック・ベークランド」「アセチルセルロース」「ポール・シュッツェンベルガー」 「エドゥアルト・サイモン」
樹脂プラスチック材料協会ホームページ（https://www.jushiplastic.com/polyvinyl-chloride）
日本ポリスチレン工業会ホームページ（https:/www.jsia.jp/polystyrene/）「ポリスチレンの歴史について」
プラなし生活ホームページ（https://lessplasticlife.com/plastics/facts/history/

　石油の起源は１４世紀のルネッサンス期ヨーロッパの頃から、生物由来説と非生物由来説の２つに分かれて論争されてきました。しかし、今日の分析化学技術の進歩により、大部分の石油中には光合成生物の葉緑体に由来するポルフィリン、細胞の中に細胞核を持つ真核生物が生産する多環脂質に由来するステラン、細菌が生産する多環脂質に由来するホパン、酵素が関与しない化学反応では生成が困難な光学活性をもつ有機物化合物などのバイオマーカーが含まれていることが確認され、メタンのような炭素数の少ない炭化水素の重合によって生成した非生物由来の石油もわずかながら存在が認められるものの全体からすると極めて少量と推定されることから、論争の主流は生物由来説が広く受け入れられています。
　植物由来説では、百万年以上の長期間にわたって厚い土砂の堆積層に埋没した植物や藻類などの生物遺骸が、地殻変動や造山運動などによる地圧や地熱の影響を受けて油母（ケロジェン）に変わり、次いで液体やガスの炭化水素へと変化し、これらが岩盤内の隙間に移動し、貯留層と呼ばれる砂岩や石灰岩などの多孔質岩石に捕捉されて油田が形成されたと考えられています。
　地下から湧く燃える水の存在は、古代から各地で知られていました。たとえば、世界最古の石油製品は石器時代には既に接着剤として利用された天然アスファルトがあります。地下から自然にしみ出した天然アスファルトを使って木や竹の棒に接着された、石器時代の矢じりが世界各地で発見されています。４世紀には中国で石油の採掘が行われたという記録があります。8世紀のビザンティン帝国にはギリシャ火薬と呼ばれる石油を原料とした火炎放射器、あるいは焼夷弾に似た兵器がありました。しかし、未精製の石油は燃焼時などに発生する有毒ガスの危険性から多くの国で利用が禁止されたこともあり、積極的な実用化には至りませんでした。
　１８５５年、先住民族のアメリカインディアンが薬用にしていた石油を精製したところ、鯨油よりも照明に適していることが分かり、アメリカの油田開発がスタートしました。石油の照明燃料としての需要が伸びるにつれ、原油採掘の必要性が高まり機械掘りの油田が出現しました。１８５９年、アメリカの実業家エドウィン・ローレンタイン・ドレークがペンシルベニア州タイタスビルの石油鉱床で機械を使って地中深くの石油を掘り出すのに成功したことがきっかけです。１８６３年、アメリカの実業家ジョン・デイヴィソン・ロックフェラーがオハイオ州で石油精製業に乗り出し、スタンダード・オイル社を設立しましたがガソリン需要の高まりで、巨大化して市場を独占したために、１９１１年、最高裁判所の命令で解体され３７の新会社に分割されました。この分割された新会社であるガルフ、モービル、シェブロン、エクソン、テキサコなどはそれぞれ旧７大石油メジャー会社の前身として、その名前を連ねました。
　当初は、もっぱら灯油が石油ランプの燃料として使われていたため、石油から灯油を採った後に残るガソリンは廃棄されていました。１８５９年フランスの技術者ジャン＝ジョゼフ・エティエンヌ・ルノアールが石炭ガスで動作する内燃機関２ストローク・エンジンを発明し、１８７６年ドイツの発明家ニコラス・オットーが４ストローク・エンジンを発明しました。これらの内燃機関技術を改良して、１８８３年ドイツの技術者ゴットリーブ・ヴィルヘルム・ダイムラーが液体燃料であるガソリンを用いた内燃機関を発明し、１８８６年ドイツの自動車技術者カール・フリードリヒ・ベンツがガソリン動力の自動車を発明しました。これらの技術革新によりエンジンが自動車や飛行機の動力源となりました。自動車の商業実用化が進み、ヨーロッパ各国やアメリカで普及していくにつれて、その燃料となるガソリンの需要が急速に増えていきました。
　しかし、油田の発見は困難であり、大量生産できる油田は少なく、米国、ソ連、ベネズエラ、インドネシアと地理的に偏ったため、さらに第一次・第二次世界大戦で軍艦、戦車、軍用飛行機などの燃料でもあったことから石油は戦略資源となりました。第二次世界大戦後、石油の新たな用途として、化学繊維やプラスチックがあらゆる工業製品の素材として利用されるようになりました。さらに、火力発電所の燃料にも利用されるようになり、石油の需要がますます拡大しました。
　油田の探査には莫大な費用と高い技術が必要なために、石油産業では企業の巨大化が進み、石油メジャーと言われる巨大な多国籍企業が誕生し、大量産出によって安価になった石油はエネルギー源の主力となりエネルギー革命をもたらしました。

　地下から採取されたままの状態のものを特に「原油」と呼びます。原油の成分のほとんどは炭化水素で、いろいろな炭化水素の混合物から構成されていますが、その他に硫黄化合物、窒素化合物、金属類も含まれているため、原油に熱を加えて蒸発させ、その蒸気を冷やして液体に戻す蒸留工程で沸点の差を利用して分留、精製することにより、工業的に有用な石油ガス、ガソリン（ナフサ）、灯油、軽油、重油、潤滑油、アスファルトなどの「石油製品」が得られます。
　石油ガスはタクシーやガスレンジの燃料に、ガソリン（ナフサ）は自動車の燃料やプラスチック・合成繊維などの石油化学製品の原料に、灯油は石油ストーブやジェット機の燃料に、軽油はトラックやバスの燃料に、重油は船や火力発電所の燃料に、そしてアスファルトはおもに道路の舗装などに使用しています。
　しかし、原油を蒸留して得られる各石油製品の割合はほぼ一定であり、ガソリンは全体の約２５％程度に過ぎません。１９１３年、アメリカのスタンダード石油会社の技術者ウィリアム・メアリム・バートンは、原油の重油留分を熱分解する「熱分解法」の工業化に成功しました。さらに１９２７年、フランスの機械技師ウジェーヌ・ジュール・フードリーが、石油精製の際の分解蒸留の触媒に活性白土が有効であることを発見し、１９３７年にアメリカのサンオイル石油会社の協力を得て「接触分解法」の工業化に成功しました。石油精製の重油留分を「熱分解法」または「接触分解法」で低沸点の炭化水素に変換して「分解ガソリン」を製造することでガソリンの収率が５０％以上に上がり、さらに多くのガソリンをつくることが可能となりました。その後、原油を蒸留して得られたガソリン留分のオクタン価（エンジン内で自己着火しにくさ、ノッキングの起こりにくさを示す数値）を触媒反応で高める「接触改質法」や、水素の働きによって原油に含まれている不純物を取り除きながら接触分解する「水素化分解法」など、次々に新しい精製技術が開発されて行き、産業構造やライフスタイルとともに移り変わる、各石油製品の需要の変化に対応しています。

参考資料：
ウィキペディア・フリー百科事典
「石油化学（概要、歴史、）」、「石油（概要、起源、歴史）」、「ポルフィリン」、「ステラン」、「ホパン」 「ジョン・ロックフェラー」、「ジャン＝ジョゼフ・エティエンヌ・ルノアール」、 「ニコラス・オットー」、「ゴットリーブ・ダイムラー」、「カール・ベンツ」、 「石油精製（蒸留分離、分離装置）」、「クラッキング（化学）」、「活性白土」、「Eugene Houdry」
日本化学工業協会ホームページ（https://www.nikkakyo.org/upload/plcenter/349_371.pdf）
コトバンク（https://kotobank.jp/word/石油化学-86960）「石油化学の解説」
コトバンク（https://kotobank.jp/word/ドレーク%28Edwin%20Drake%29-1571195）「Edwin Laurentine Drake」
コトバンク（https://kotobank.jp/word/分解ガソリン-377175）「分解ガソリンの解説」

　石炭は「黒いダイヤモンド」と呼ばれ、特に産業革命以降２０世紀初頭まで最重要の燃料として、また化学工業や都市ガスの原料として使われてきました。
　石炭は太古の植物が湖底や海底に層状に堆積し完全に腐敗分解する前に地中に埋もれ、地殻変動や造山運動などによる地圧や地熱の影響を長時間受けて石炭化したことにより生成しました。植物の細胞壁や細胞繊維、木質の主成分であるセルロースやリグニンを構成する元素は炭素、酸素、水素です。石炭化が進むに従って酸素や水素が減って炭素濃度が上がってゆき、外観が褐色から黒色に変わり、硬くなります。化学的には植物生体由来の脂肪族炭化水素が脱水反応により「泥炭」から「褐炭」になり、次に脱炭酸反応により「瀝青炭」となり、最後に脱メタン反応により芳香族炭化水素主体の「無煙炭」に変化します。だから、地中に埋もれた植物は年代を経るに従って「泥炭→褐炭→瀝青炭→無煙炭」へと変成します。
　石炭は燃料として、古代に発見され、燃えるということは知られていました。紀元前３００年の古代ギリシャでは薪の代用燃料として石炭が鍛冶屋の燃料として使われていたことを「植物学の祖」として知られるテオプラストスが記録しています。
　１８世紀のイギリスで産業革命がはじまると製鉄業をはじめとした工業が大規模化することで燃料の消費量が増え、薪や木炭に使用する木材が不足したために森林資源の回復が追い付かなくなるのではとの懸念から工業用燃料として石炭が注目され、盛んに利用されるようになりました。その後、スコットランドの機械技術者ジェームズ・ワットによって蒸気機関が実用化され、良質な鉄が安価に大量に生産できるようになり、産業革命を大きく推進しましたが、石炭は工場の動力のほか、鉄道や船の蒸気機関の燃料として用いられ、産業革命の成功の大きな要因となりました。
　石炭は本質的に炭素の塊であるために燃料としての利用がもっぱらで、このことは現代でも変わりませんが、工業と化学の進化に伴い化学的に物質として石炭が解明されることにより乾留、ガス化、水素分解、酸化分解などの加工技術が進歩し、都市ガスや各種化学工業の原料として、次第にその用途が広がりました。１７０９年、イギリス人の製鉄業者エイブラハム・ダービーが石炭を高温で蒸し焼きにする乾留工程でコークス精錬法を発明しました。石炭ガスは１６００年代に発見されていましたが、２００年後の１７９２年にスコットランドの機械技術者ウィリアム・マードックによって石炭ガスを利用したガス灯が開発され、照明用のガスとして実用化されました。１９世紀の霧のロンドンを照らしたのはこのガスでした。さらに、コールタールの蒸留によって各成分が単離され、１８２５年コールタール蒸留物のクレオソート油が鉄道の枕木の防腐剤に使用されました。１８４２年にタールピッチが練炭に使用されました。１８４５年にドイツ人の化学者アウグスト・ヴィルヘルム・フォン・ホフマンがコールタールの蒸留物からベンゼンを抽出、１８５６年にイギリス人の化学者ウィリアム・ヘンリー・パーキンが最初のコールタール染料であるアニリン染料を合成、１８６８年にドイツ人の化学者カール・グレーベが天然染料と同じアリザリンの合成に成功しコールタールが重要な化学工業原料となりました。さらに１９０７年に米国人の化学者レオ・ヘンドリック・ベークライトがフェノール樹脂を合成して合成樹脂工業の扉を開きました。また、ベンゼンやトルエンが発見され化学の進展に大きな役割を果たしました。ベンゼンなどの芳香族化合物は人工色素などの化学製品、初期化学工業の主要な製品の原料になりました。またコークスは製鉄における鉱石の還元剤に利用されました。さらに、都市の照明や暖房・調理用に石炭由来の合成ガスが使われました。これは石炭の熱分解から得られたガスで、コークスを作る際に発生するメタンや水素を主成分とするコークス炉ガスがロンドンのガス灯などに使われました。次にもっと大量に生産できる都市ガスが開発されました。灼熱したコークスに水をかけて得られる一酸化炭素と水素からなるガスで、大都市で１９７０年代まで使用されました。便利でしたが毒性が強く、現代では毒性が弱い天然ガスに切り替わりました。１９２１年にポーランド人の化学者フリードリッヒ・ベルギウスによって石炭の液化法「ベルギウス法」が開発されました。ベルギウス法は高温高圧下で褐炭を水素化することで合成燃料として液体炭化水素を生産する方法です。その後、ドイツや日本など油田が確保できない先進国で盛んに研究されました。特に日本の南満州鉄道や帝国海軍での研究が知られています。
　２０世紀にはいると石油の採掘技術が発展し、アメリカ国内、中東、インドネシアで大規模な油田が開発され、大量に安価に入手できるようになりました。石油は液体なので貯蔵・移送が便利で、石炭に比べて発熱量が大きく、煤煙が少ないので石炭に代わる燃料として使われるようになりました。１９２０年、米国スタンダード・オイル社がプロピレンからイソプロパノールを合成して石油化学の先駆けとなり、その後ベンゼンやトルエンが蒸留や精留によって得られるようになると、２０世紀中頃にはしだいに化学原料の主流も石炭から石油に移っていきました。ところが石油の可採年数が有限であることが認識されるにつれ、石炭の液化がふたたび注目されるようになりました。しかし、石炭は石油や天然ガスと比べると、燃焼の際のＣＯ２や硫黄酸化物（ＳＯＸ）などの有害物質の排出量が多く、地球温暖化や大気汚染の主な原因の一つとなるために、石炭の利用は控えられる傾向にあります。それでも、石炭は今後も天然に存在する純度の高い炭素源として一定の価値を持ち続けるものと考えられます。


参考資料：
ウィキペディア・フリー百科事典
「石炭（概要、起源、種類、産業分野の利用、利用の歴史）」、「泥炭」、「褐炭」、「瀝青炭」、「無煙炭」、「石炭化学（概要、歴史）」、「コークス」、「コールタール」、「テオプラストス」、「ジェームズ・ワット」、「エイブラハム・ダービー」、「合成ガス（石炭ガス）」、「ウィリアム・マードック」、「アウグスト・ヴィルヘルム・フォン・ホフマン」、「ウィリアム・ヘンリー・パーキン」、「カール・グレーベ」、「レオ・ヘンドリック・ベークライト」、「都市ガス（概要）」、「フリードリッヒ・ベルギウス」、「ベルギウス法」
コトバンク（https://kotobank.jp/word/石炭-86859）「石炭の解説」
コトバンク（https://kotobank.jp/word/コークス-64066）「コークスの解説」
コトバンク（https://kotobank.jp/word/コールタール-66671）「コールタールの解説」
コトバンク（https://kotobank.jp/word/石炭ガス-86861）「石炭ガスの解説」

　硫酸工業は硫黄を含む無機化合物である亜硫酸、硫酸とその塩を製造する化学工業です。硫酸は日常生活において、すべての分野で直接または間接的にかかわっているといっても過言ではありません。
　古代ギリシャの哲学者アリストテレスの「万物は４元素から構成されている。」という物質観は、中世イスラム世界の錬金術師たちに大きな影響をもたらし、真鍮から金に、水銀から銀にと、劣位の金属を化学的手段で精錬し高位の金属に変成させる試みが盛んにおこなわれていました。金属の化学的変成に必要な強い酸化剤が求められる中、８世紀後半、アッバ－ス朝イスラム帝国の錬金術師ジャービル・イブン・ハイヤーンが硫酸の精製法を発明しました。彼は他にも現代化学工業の基礎になる、塩酸、硝酸、王水などの精製法や、ガラス器具の蒸留装置アランビックも発明しています。
純粋な硫酸は水蒸気と親和性が高いため自然界には存在しません。そのため、ミョウバン（明礬）、緑礬（りょくばん）、胆礬（たんばん）など硫酸塩の鉱石を乾留して硫酸を作りました。ミョウバン[AlK(SO4)2･12H2O]は硫酸カリウムアルミニウムの１２水和物、緑礬[FeSO4•7H2O]は硫酸鉄の７水和物、胆礬[CuSO4•5H2O]は硫酸銅の５水和物です。いずれにせよ乾留過程で熱分解によって酸化鉄あるいは酸化銅など酸化金属とともに三酸化硫黄[SO3]が生じ、これが水を吸って凝縮して希硫酸が得られました。
　１２世紀にはイスラム錬金術がラテン語訳されてヨーロッパで盛んに研究されるようになり、この方法がイスラム文献の翻訳で中世ヨーロッパに伝えられました。
　硫酸製造の工業化は鉛室法の開発の歴史でした。１４世紀、ドイツ人でカトリック教会最古の修道会であるベネディクト会の修道士であり、錬金術学者でもあったバシリウス・ヴァレンティヌスが、硫黄と硝石（硝酸カリウム）を併せて燃焼させると希硫酸が生成することを発見しました。１７世紀、オランダ人の発明家コルネリウス・ドレベルが、加熱した硫黄と硝石から効率よく硫酸を回収する方法を確立しました。１６４８年、ドイツ人の薬剤師であり化学者のヨハン・ルドルフ・グラウバーは医薬品製造業を立ち上げ、硝石と高濃度の硫酸を加熱して硝酸を製造するためにアムステルダムに硫酸工場を設立しました。水蒸気を通しながら硫黄と硝石を併せて燃やし、硝石の分解生成物が硫黄を酸化して三酸化硫黄を作り、三酸化硫黄と水の化合物として硫酸を製造しました。１６５４年には食塩に硫酸を反応させる塩酸の精製法も開発しています。１７３６年にはイギリス人のジョシュア・ウォードが、全工程にガラス容器を用い、グラウバーの製法で生産規模を拡大しました。１７４６年、イギリス人の化学技術者ジョン・ローバックが反応容器の素材をガラスから硫酸に侵されなくて安価な鉛に変更することで、鉛室法の基礎が確立されました。硫酸の製造コストが大幅に引き下げられたことで鉛室法の工場がイギリス中に広がりました。スコットランドの亜麻繊維（リンネ）の漂白剤の製造に硫酸が欠かせないことから、１７世紀から１８世紀の産業革命の進展に大いに寄与しました。最終的に１７９３年、フランス人の化学者ニコラ・クレマンとシャルル・デゾルムが鉛の反応容器の中で空気を通じながら硫黄と硝石を燃焼させることで、鉛室法が完成しました。その後、鉛室の前段階で硫黄を燃焼し、三酸化硫黄を製造する工程が開発されました。
　１８２７年、フランス人の化学者ゲイ・リュサックは、鉛室で生成した窒素酸化物を回収するため鉛室の後段に接続するゲイ・リュサック塔を考案しましたが、硫酸工場に設置されることはありませんでした。１８５９年にイギリス人のジョン・グローバーが、回収した不純物を含む硫酸から硝酸を分離するためのグローバー塔を考案しました。その後、グローバー塔とゲイ・リュサック塔を組み合わせ、２つの塔の間に数個の鉛室を配置し、生成した硫酸と亜硝酸の混合酸無水物である硫酸水素ニトロシル[NOHSO4]が加水分解されて、亜硝酸と硫酸を生成する「硝酸式」が開発されました。ゲイ・リュサック塔はグローバー塔と組み合わせることで真価を発揮しました。
　硫黄の燃焼室、グローバー塔、鉛室、ゲイ・リュサック塔を直列に接続し、グローバー塔とゲイ・リュサック塔の間で硫酸を循環させるシステムができあがり、これをもって、硝酸式硫酸製造法が完成され、１８７０年代には硝酸式硫酸工場がイギリスを中心にヨーロッパ中に広まりました。
　その後、高濃度の硫酸を製造するために白金触媒を用いる「接触法」が開発されました。この白金触媒は硫黄原料中に含まれるヒ素の不純物と反応しやすいため、１９１５年に五酸化バナジウム触媒を用いた「ＢＡＳＦ法」に置き換わっていきました。より高品質の硫酸が得られる接触法の登場で鉛室法は廃れてしまいました。
　硫酸は化学工業における重要な物質で肥料製造に最もよく使われ、鉱物処理、石油精製、排水処理、化学合成などにも使われています。その用途は酸性排水処理剤、鉛電池の電解質、化合物の脱水、各種洗浄剤など多岐にわたります。今日、硫酸の生産量はその国の工業力を示す指標となっています。


参考資料：
硫酸協会ホームページ（https://ryusan-kyokai.org/dic/dic.html）
コトバンク（https://kotobank.jp/word/硫酸-149622）「硫酸の解説」
ウィキペディア・フリー百科事典
「化学工業（概要）」、「硫酸（概要、歴史）」、「錬金術（歴史、思想）」、「ミョウバン（概要）」
「緑礬（概要）」、「胆礬（概況）」「ジャービル・イブン・ハイヤーン（生涯、業績）」
「アランビック（概要）」、「鉛室法（歴史）」、「Basilius Valentinus」、「ジョン・ローバック（略歴）」
「ゲイ・リュサック（業績）」「硫酸水素ニトロシル（概要）」、「接触法（概要）」

　アンモニア工業は窒素肥料（アンモニア）や火薬（硝酸）など窒素を含む無機化合物を製造する化学工業です。
　アンモニアの名前の由来は古代ラテン語の「Sal Ammoniacum （アモンの塩）」が語源と言われ、エジプトのアモン神殿の近くから塩化アンモニウムが産出したことにちなみます。１７７４年、「酸素」の命名で知られるイギリスの自然哲学者ジョゼフ・ブリーストリーが気体の研究をしていた時、食塩と尿から塩化アンモニウムを合成する過程でアンモニアを発見しました。
　窒素は植物の育成に必要不可欠な栄養素の一つです。同じ土地で農作を繰り返すと、土壌の窒素が減ってくるため、植物は十分な栄養を吸収することが出来なくなり生育不足に陥ります。古代より肥やし、魚肥、大豆かすなどが自給窒素肥料として使われてきました。化学肥料としての窒素肥料は天然の硝石（硝酸カリウム）です。水に可溶なため乾燥地帯の蒸発した湖底などで採取されました。硝石は土壌中の動物の排泄物や有機物に含まれる尿素などの窒素化合物が亜硝酸菌と硝酸菌の二段階の微生物による酸化を受け、硝酸塩になることで得られます。
硝石は肥料や染料など、製造に窒素が必要な原料として、昔から用いられてきました。特に、酸化剤として黒色火薬の製造に必須の火薬材料で、黒色火薬が唯一の鉄砲用火薬であった時代には、重要な戦略物質でした。フランス革命時代、イギリスとの外交事情で硝石の輸入が困難になったフランスでは、風通しのいい小屋に窒素を含む木の葉や石灰石・糞尿・塵芥を土と混ぜて積み上げ、定期的に尿をかけて硝石を析出させる「硝石丘法」が発明され、ナポレオン戦争の火薬供給に大きな役目を果たしました。
　１８２０年ごろ、チリのアタカマ砂漠において広大なチリ硝石（硝酸ナトリウム）の鉱床が発見され、ヨーロッパに安価なチリ硝石が大量に供給されるようになりました。しかし、１８世紀後半からの産業革命によって生活水準が著しく向上した結果、人口が急激に増え続ける中、限りある硝石もいずれは掘り尽くされ、肥料不足から農業生産が低下して、深刻な食糧危機が訪れるのではないかと懸念されるようになりました。さらに、１９世紀の後半になると爆薬や火薬の新用途が生まれ硝石の需要はますます高まり、それに代わる窒素化合物を人工的に作り出す方法の開発が強く求められました。
　１８９８年、英国の経済学者ウィリアム・クルックスは、「このままの状態が続くと南アメリカの資源は枯渇し、農産物が収穫できず、世界は食糧不足へと陥るだろう。」と警告し、化学的に固定窒素を合成させることの必要性を説いています。そこで化学者たちは、空気中に大量に存在する窒素を、肥料や火薬として使用することのできる化合物として固定することを試みました。フランスのモアッサンが電気炉内で石灰と炭素からカルシウムカーバイト（CaC2）を合成すると、ドイツのフランクとカロは加熱したカルシウムカーバイドに窒素を反応させることで、石灰窒素（カルシウムシアナミド）が合成できることを発見しました【石灰窒素法】。また、ノルウェーのビルケランドとアイデは空中で火花放電させて窒素と酸素から酸化窒素（NO）を作る空中窒素固定装置を開発して硝酸カルシウムの生産をはじめました【高電圧放電法】。しかし、いずれの方法も空気中の窒素を固体中に固定する方法ではありましたが、電力費が非常にかかったため工業化には不向きでした。
　ドイツでは当時、三国軍事同盟（ドイツ、オーストリア、イタリア）を結び三国協商（イギリス、フランス、ロシア）と対立したために、硝石の入手が非常に困難になっていました。ユダヤ系ドイツ人化学者フリッツ・ハーバー（１８６８～１９３４年）は、反応条件や触媒を変えて何度も実験を繰り返した結果、１９０８年に、５００℃、２００気圧という高温・高圧の条件のもとで、オスミウム触媒を用いて、窒素と水素からアンモニアを合成することに成功しました。ところが、ハーバーの発明した方法にはいくつかの欠点がありました。それを克服したのは、ドイツBASF社の技術者カール・ボッシュ（１８７４～１９４０年）ら、ハーバーの研究仲間達です。欠点の一つは、オスミウムが世界にわずかしかない高価なものだということですが、それに代わる、より安価な触媒として、磁性酸化鉄を主成分とする触媒が最適であることを発見しました。もう一つの欠点は、反応が高温・高圧下で行われるため、すぐに装置が壊れてしまうということですが、もともと冶金技術者だったボッシュの経験を活かして、過酷な条件に耐えうる装置をつくりあげ、アンモニアの量産を可能としました【ハーバー・ボッシュ法】。ついに１９１３年、BASF社ブルンク社長はアンモニア合成の工業化を決断し、２０世紀化学工業の幕明けを告げることになりました。
　しかし皮肉なことにこの発明は、人間を養うことのできる肥料だけでなく、人間を殺傷することにも使える大量の火薬をドイツにもたらし、１９１４年から始まった第一次世界大戦において大きな戦力となりました。ドイツ皇帝ウィルヘルム２世はこの発明でアンモニアさえあればドイツは食糧や爆薬が自給できると判断して対戦を決意したともいわれています。愛国心の強いハーバーはさらに、軍の技術指揮官として化学兵器の開発にも協力し、１９１５年にベルギーのイーブルで彼が指揮した世界初の毒ガス戦では、多くの兵士が命を奪われました。日頃から化学兵器に反対していたハーバーの妻は、これに抗議して自殺してしまいました。さらにハーバーの協力の甲斐なく戦局は悪化して、１９１８年にドイツは敗戦を迎えました。
　戦後の荒れ果てた農地で、ハーバーのアンモニア合成技術はあらためて肥料の製造に役立てられるようになり、世界的にも彼の功績が認められて、１９１８年にノーベル化学賞が授与されました。ボッシュも、「高圧化学的方法の開発」により１９３１年にノーベル化学賞を受賞しています。やがて、１９３３年にドイツにナチス政権が成立し、ユダヤ人の弾圧が始まると、ハーバーはイギリスへ亡命、翌年スイスのバーゼルで病死し、故郷の土を再び踏むことはありませんでした。波乱の生涯を送った彼の名は、「空気からパンをつくった人」として今も歴史に刻まれています。
　大規模な工場の建設に基づくアンモニアを直接合成するハーバー・ボッシュ法は世界中のどこでも安価な生産費用で大量生産することが出来ました。この成功により高圧化学の新たな道が開かれ、その後の装置産業によるメタノールの合成や石油化学工業の発展に寄与しました。
参考資料：
(1)ウィキペディア・フリー百科事典
「化学工業（概要）」、「アンモニア（概要）」、「ジョゼフ・ブリーストリー（生涯）」
「塩化アンモニウム（概要）」、「硝石（製造史）」、「硝酸カリウム（概要、製造）」
「ウィリアム・クルックス（生涯）」「ハーバー・ボッシュ法（概要、歴史、結果）」
「フリッツ・ハーバー（経歴、開発経緯、影響）」、「カール・ボッシュ（生涯、業績、評価）」
(2)化学辞典　第２班　森北出版　「窒素肥料」

　ソーダ工業は、基礎産業の一つです。塩を原料に、幅広い産業分野の原料・副原料、反応剤などに使われる化学薬品を製造する工業で、ガラス製品や石鹸の製造から発展しました。
　天然ソーダ（炭酸ナトリウム）は水に可溶なため、湖水が蒸発した湖底で自然に採れることがあります。天然ソーダはメソポタミアやエジプトの乾燥した湖で入手できました。紀元前５０００年頃、ケイ砂に天然ソーダと石灰を混合して融解するガラスの製造法が発見され、陶磁器や青銅器の装飾材料としてガラス製品が盛んに作られるようになりました。
　また、古代ローマでは神殿で羊を焼いて神に捧げる風習がありました。繰り返される神事で、火であぶった肉から滴り落ちた脂肪が加熱した木灰に混ざり、加熱木灰が脂を煮るアルカリ剤の役目を果たしたことで石鹸ができたのです。この石鹸がしみ込んだ土は汚れを落とす不思議な土と珍重され、神殿があった丘の名前を取ってサポー（Sapo）呼ばれました。英語読みでソープ（Soap）です。これが石鹸の語源になりました。このように油脂と木灰を煮詰めたものの洗浄効果が発見され、石鹸の基になりました。後に、ソーダ原料として木灰より海藻の灰が適していることが分かりました。ナトリウムが豊富な海で育った海藻の灰は炭酸カリウムが多く含まれる木材の灰と異なったため、ソーダ灰（炭酸ナトリウム）と呼ばれました。８世紀頃からは、産地である地中海沿岸で海草の灰と油脂を使って工業的に石鹸が作られるようになりました。

　１８世紀の後半になると、ヨーロッパでは、産業革命によって織物工業が急速な発展を遂げ、織物を製造する工程で、原糸を洗ったり、仕上げの段階で織物についたロウ等の不純物を洗い落としたりするために、石鹸の需要が拡大しました。また石鹸の原料となるソーダは、ガラスの原料としても使われていたため、海草灰や木灰だけでは、急激に増えるソーダの需要を満たすことがさらに困難になりました。特にフランスでは、スペインとの王位継承戦争に敗れたために、スペイン産の天然ソーダが輸入出来なくなり、事態はとても深刻でした。

　当時、食塩にソーダの成分が含まれていることは既に周知だったのでフランス化学学士院は、豊富にある海水を利用した食塩から炭酸ナトリウムを作り出す製造方法を高額な賞金を懸けて募集しました。その発明に成功したのがニコラス・ルブラン（１７４２～１８０６年）です。オルレアン家（ブルボン朝フランス王家の支流）の私的な侍従医を務めるかたわら化学の研究をしていた彼は、食塩と硫酸から作った硫酸塩を石灰や木炭などとともに炉で焼いた後、それを洗い、水に溶け出した成分を濃縮して、炭酸ソーダの結晶を取り出す方法（ルブラン法）を発明しました。石灰や木炭という安価で手に入れやすい材料でソーダを作ることが出来るようになったことから、ルブラン法を用いたソーダ製造工場が各地に建てられ、ソーダ工業化の第一歩をしるしました。それまで庶民の手には届きにくかった織物、石鹸、ガラスなどの大量生産が可能となり、庶民の間に普及しました。特に石鹸の流通によって、伝染病や皮膚病の発生が大幅に減りました。しかし当のルブランは、フランス革命でパトロンであったオルレアン公を失った上、彼自身の工場と懸賞金を革命政府により没収され、悲憤のうちにピストル自殺するという運命をたどりました。

　１９世紀の後半になると製鉄業が盛んになり、石炭から製鉄用コークスを生産する際の副産物としてアンモニアが豊富に得られるようになり、そのアンモニアを利用してソーダを作る方法が研究されました。これに成功したのが、ベルギーの化学者エルネスト・ソルベイ（１８３８～１９２２年）です。叔父が経営するガス工場で働きながら、ガスの洗浄液からアンモニアガスや炭酸ガス等の成分を回収する研究を行っていた彼は、あるとき、食塩水にアンモニアガスと炭酸ガスを吹き込むと炭酸水素ナトリウム（重曹）が出来ることを発見し、これを焼いてソーダを作る方法（ソルベイ法）を発明しました。この方法は、ルブラン法に比べ低い温度で反応が行われるため燃料が節約できる上、反応の工程で生ずるアンモニアや炭酸ガスを回収して再び利用することにより安価で品質の高いソーダを作ることが出来たので、化学工業が大規模化する中で、ルブラン法に代わってソーダ工業を発展させていきました。

　炭酸ナトリウムは「ルブラン法」「ソルベイ法」、そして現在では水酸化ナトリウムと塩素は海水の塩を電気分解する「電解法」で製造されています。時代とともに変遷を遂げながらも、化学の力でソーダを製造するソーダ工業は、さまざまな化学原料の源となり、いろいろな化学製品にすがたを変えて、私たちの身の回りで役立っています。
参考資料：
(1)日本化学工業協会ホームページ（https://www.nikkakyo.org/upload/plcenter/349_371.pdf）
(2)日本ソーダ工業会ホームページ（https://www.jsia.gr.jp/history/）
(3)建材ダイジェストホームページ：ガラス作りの歴史（https://kenzai-digest.com/glass-history/）
(4)石鹸百科ホームページ：石鹸の歴史（https://www.live-science.com/honkan/soap/soaphistory01.html）
(5)ウィキペディア・フリー百科事典
「ソーダ工業（歴史）」、「ソーダ石灰ガラス（概要）」、「炭酸ナトリウム（歴史的な製造法）」
「ニコル・ルブラン（生い立ち）」「ルブラン法（背景）（工業的歴史）」、「エルネスト・ソルベイ」
「ソルベイ法（工業的歴史）」
(6)米田幸夫「化学大辞典（縮小版第２６版）、共立出版」

備考：　今年を振り返って、表記の課題を設定してみました。進行形の課題ですのでいろいろ意見があると思います。どうぞご意見を寄せてください。来年は表記のこの課題で皆様と情報交換をしたいものです。データ等については、新しいデータが発表されているかもしれません。

表題について会員の皆様に意見、情報等を寄せて頂いています。
これまでに２件の投稿がありました。是非続けての投稿を待っています。
この間、各学会等でも水素について特集を組んだり、シンポジウムが開かれたりしています。ここでは、手に入りました情報を参考までに記しておきます。

①　石油学会、”ペトロテック”No.9、水素社会の到来と石油・石油化学業界　（2015)

②　化学工業会、”化学工学会第47回秋季大会（北大）、世界をリードする日本の水素技術・燃料電池自動車　（2015)

以上

化学の泉で水素社会が取り上げられている。現役を引退して既に長い年月を経た私にとっては難解な問題であるが、頭の体操と思い興味深く、期待して読んでいます。
　最近、私の住む街のガソリンスタンドに併設された倉庫風の建屋に「水素ステーション」の文字を見つけた。早速出向き遠くから眺めていると、「見学しますか？　今、計量器の検査・点検作業中ですから内部も見れますよ。パンフレット*)もどうぞ。」と声を掛けられた。パンフレットを有難く戴き、近寄って見学させて貰った。計量器の内部に見慣れた流量計・圧力計等がある。メーカー名（Ａ社）何と私の元所属会社＝自動車部品会社である。
　記憶は４０年前に遡る。ガソリンの成分分析、金属材料への腐食・防食実験、プラスチック材料・ゴム材料の膨潤性・耐熱性・耐寒性、パッキン部品としてのシール性・安定性等々、種々な条件で実験を繰り返してガソリン計量器の機能性や安全性を確かめた若い日を想い起こした。「お客さんの燃料自動車は？水素入れますよ。」「え！もう車走っているの！」「はい、この水素供給機で販売・営業していますよ。」　既に、自動車燃料がガソリンから水素に代わる時代を迎えようとしている。ところで、「水素の安全性については、どうなのか？」。水素を扱う上で最も重要なことは、安全性である。爆発性のある危険なガスだから。勿論、自動車会社や周辺機器・設備会社の技術開発は進んでいる。安全性にも万全の対策・処置がなされている。等々と思う。だが、一般の人達は何も知らずに自動車に乗る。予期せぬ事故も起きるだろう。それでもなお、万全の安全性は確保されなければならない。まだ、記憶に新しい、あの「想定外は許されない」のである。未来も自動車の数は増え続ける社会、自動車燃料として使用される水素の安全性の確保については社会全体が技術面から、経済面から、政治的にも、社会的にもあらゆる視点で深く議論し、合意を形成する必要があるのではなかろうか。

私がパンフレットから勉強して知り得た「水素燃料」の知識です。
（技術的・学問的な正確性は充分ではありません。理解の誤りについてはご指摘をお願い致します。）

＊水素燃料は水素トレーラー(45MPa)で輸送される。
（水素ガスを圧縮し、高圧縮ガスとして、体積を縮小、耐圧容器で輸送する。）

＊積載容器は炭素繊維複合容器(300L×35本＝380kg）に入っている。
（容器は軽量・対圧仕様、水素ガスは危険性のガスであり、現在も容器は鋼鉄製で赤色に識別されている。）

＊燃料保管のトレーラー庫や水素トレーラーの安全対策：開閉式屋根構造、ガス検知器、火災検知器、防水設備

＊トレーラー庫・水素トレーラ接続ユニットの安全対策：緊急遮断弁、安全弁、遮断防止弁、（水素の過大流量の防止）、逆止弁（水素の逆流を防ぐ）。

＊設備：圧縮機の機能と安全設備；処理能力300Nm3,45MPaの水素を82MPaに昇圧する。
その建屋は耐震性に優れ、水素が滞留しない屋根構造。ガス検知器、緊急停止ボタン、換気設備。

＊設備：蓄圧器の機能；圧縮機で昇圧した水素は蓄圧器（高圧容器）で貯蔵する。
超高圧の水素を保存するため燃料電池自動車への急速充電が可能となる。

＊設備：冷凍機ユニットの機能；燃料電池自動車（ＦＣＢ）に充填する水素を-33℃まで冷却し、ＦＣＶ側の水素容器の温度上昇を抑制（ガスは圧縮されると温度が上昇する）。
冷凍機で冷やした冷媒を水素充填機に送り、水素充填機内に設置した熱交換機で蓄圧器から送られてくる水素を冷却しＦＣＶへ充填する。

＊設備：デイスペンサー（水素供給装置）の機能と安全対策
燃料電池自動車に水素(70MPa)を充填する。充填料を高精度で計量するため、超高圧対応の小型高精度コリオリ流量計を採用。水素が滞留しないキャノピー構造、車両衝突ガード、緊急停止ボタン、ガス検知器、緊急遮断弁、安全弁、圧力リリーフ弁等の安全対策。
水素ステーションには上記の様な安全対策がなされていることを理解した。

参考パンフレット*) 株式会社ENEOSフロンティア

化学の泉を読ませていただき、自分の考えている水素の役割と期待についてコメントしたいと思います。
　水素は、石炭、ガス、石油等多様な1次エネルギーから作られ、輸送貯蔵も可能でありエネルギーの安定供給面で有利性を有し、かつ、エネルギー効率が高く、また、利用時に温室効果ガスの排出が少ないなど低環境負荷である。さらに、定置用燃料電池、燃料電池自動車とも分散型電源あるいは非常時の電源として活用が可能等レジリエンス面でも利点を持つ未来のエネルギーであることに違いない。再生可能エネルギー由来の電気で水素を作ればほとんど温室効果ガスを排出しないことも可能である。政府はこのような特徴に着眼しエネルギー政策面から「安価安定な水素エネルギー供給システム」をめざし技術開発・普及支援を推進しようとしている。
　このように水素は低炭素エネルギーとして魅力的ですが、これで３E+S*すべて解決、ということにはならない。
　*3E:Energy security,　Environment,　Economics + Safety
　エネルギーというのは経済社会活動の源ですから、大量な量を必要とする。また、製造、輸送、貯蔵、配送、消費というあらゆる面で安価、安全、取扱容易性が求められる。水素はガス体で、液体にすることにより貯蔵・運搬が容易になる。それゆえ、エネルギーの根幹となるためには、水素の製造、貯蔵、輸送という面でまだまだ解決しなければならない課題が多く残されている。例として、ハイブリッド車は、現在では、どこでも見られるほど普及している。1997年に第一世代のハイブリッド車プリウスが発売開始されてから18年たち、車両技術面も改善に改善が重ねられ経済的で(補助はあるが)、環境性能に優れ、運転も快適な車として現在の普及に繋がった。約20年である。水素に関しては燃料電池自動車の技術だけでなく、水素自体の製造、輸送、貯蔵、配送、消費までの持続的バリューチェーンが確立されるためにはまだ多くの改善課題、必要な技術開発とともに法規制等制度面の改善も必要といわれている。マイナス254℃で液化すれば800分の１に、メチルシクロヘキサンとして有機ハイドライドにすれば500分の１で取り扱える。また、80MPaに圧縮しても効率よく利用できる等可能な要素技術は存在する。しかし、水素が文字通り社会に受け入れられるコマーシャルなエネルギーとして活用されるには時間が必要である。将来のサステイナブルなエネルギーとしてその供給の一端を担えるエネルギーとなるには、着実に課題を解決しつつ、低炭素社会に貢献できるエネルギーとして活用することを期待してやまない。

水素をエネルギー源として利用する表題の水素社会が実現に向け動きだしている状況下で、ガス会社から見た視点で水素に関してお話しさせて頂きたいと思います。水素は、ご存じのように原子番号１で、地球上の一番軽い元素です。従って、ガスの状態では漏れやすく空気中での爆発範囲は４．０％～７５．０％（大陽日酸ＭＳＤＳより）と広く、福島第2原発での水素爆発は記憶に新しい事故だと思います。また、水素は燃焼したときの火炎は見えにくく燃えているかどうかの確認が困難です。ガスクロを使った人はＦＩＤを使用した際、経験していると思います。自動車でガソリン並みに使用するためには相当の圧力で貯蔵しなければならず、漏洩のリスクは高くなります。水素のボンベが赤いのは注意を促しているからです。怖い話ばかりしてきましたが、水素は燃やしても水が出来るだけですから、ＣＯ２削減にもなり、まさにクリーンなエネルギーです。

さて、どうすれば水素をうまく利用できるのでしょうか？
水素に限らずガスを使用する基本は、漏らさないことです。貯蔵する際に細心の注意を払い、漏れる可能性を極力減らした容器、貯蔵設備と使用する機器・配管も漏れる個所が少ない設計が必要となります。もし、不幸にして水素が漏洩したとしてもすぐに検知して、災害になる前に漏洩を止めなければなりません。万が一漏洩しても対処が速く適切であれば大惨事にはなりません。
ガスは知らないと取り扱いが難しく、取り扱いたくないと思われがちですが、ガス毎の性質を理解して適切な扱いを行えば、扱いやすい物質です。
これからの、水素社会に向けて、水素の性質、特性をよく理解して扱えば、クリーンで安全なエネルギーとして利用することが出来ると思います。

いろいろとお話ししましたが、まず扱う前にガスを知り、漏らさず、出さず、正しく取り扱うことが基本中の基本です。

水素社会に向けて

水素を燃料とした車からは、水のみが排出され大変クリーンな環境が保持される。将来は水素社会であるべきだ、等のコメントが新聞やテレビで取り上げられている。しかし、肝心の水素はどうやって作るの？どうやって水素を貯蔵したり輸送するの？等の疑問点には、あまり場合によっては全く触れていないのも現状と思います。
　このような中、2014年4月エネルギー基本計画が閣議決定された。この中で水素エネルギーは、将来の重要な二次エネルギーと位置づけられた。また、東京都は東京戦略会議を設置して、2020年の東京オリンピック・パラリンピックでは、水素を活用しようと計画している。そして民間では、千代田化工建設㈱が水素の製造、貯蔵、輸送、使用についてＳＰＥＲＡ　Ｈ２　System　を発表している。

そこでこのコーナーでは、将来の水素社会に向けて、製造は、貯蔵は、輸送等はこうあるべき、あってほしい等の意見を会員の皆様よりよせて頂き、会員同士が勉学しあえればと思います。
　意見は、記名でも匿名でも良いと思いますが、企業としてのＰＲ，売り込みは遠慮いただきたいと思います。あくまでも個人としての考えでお願いします。

文献：
エネルギー基本計画　2014年4月11日
　http://www.enecho.meti.go.jp/category/others/basic_plan/pdf/140411.pdf
東京都ＨＰ東京戦略会議
“SPERA”TMシステム　　岡田ら、触媒、５７（１）８～１３（２０１５）